浙江省金华市艾青中学2020学年高中化学 滚动练习2（无答案）

高一化学角色练习(12周)一、选择题(每小题2分，共44分)1 .地壳中铁和铝元素的含量，前者和后者的关系为()大于a.b .小于c.d .不能确定2 .炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产所需的原料是()a .纯碱b .石灰石c .石英d .粘土3 .关于下列金属的说法错误的是()a .合金的性质及其成分金属的性质不完全相同b .工业上金属Mg、Al是用电解熔融的氯化物制成的c .金属冶炼的本质是金属阳离子获得电子成为金属原子d .越活跃的金属越难冶炼4 .以下各组离子之所以能大量共存A.H、Na、HCO3-、Cl- B.Fe3、SCN-、Cl-、NO3-C.Mg2、Fe2、SO42-、NO3- D.Fe3、SO42-、OH-、NO3-，5.CuS和Cu2S可溶于硝酸，高温下烧成相同，鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法是合理的()a .将2种样品分别溶解于硝酸中，根据产生的气体进行区别b .将2种样品分别溶解于硝酸中，用溶液颜色区分c .取2种同质量的样品，分别在高温下烧灼，以残留固体的质量加以区别d .采取两种同质样品分别在高温下烧灼，以残留固体颜色区分6 .向现有的CuO和Fe2O3的混合物agg中加入2 molL-1的硫酸50 mL，正好完全反应。 将该混合物a g以充分量H2加热使其充分反应时，冷却后的剩馀固体的质量为()a.1.6 agb.(a-1.6 ) GC.(a-3.2 ) GD.1.6g7 .以下描述是正确的()a .碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作b .氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料c .银、铜、铁都是有色金属材料d .碳化硅陶瓷具有压电效应8 .在CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应停止后，过滤掉不溶物，在滤液中插入铁钉，铁钉没有变化。 根据上述现象，确认了以下结论是正确的。a .不溶物必须是Cu B .不溶物必须含有铜，但不一定含有铁c .不溶物一定是Fe D。 溶液中必定含有Fe2，必定不含有Cu29 .关于下一个实验的说法正确的是()a .去除混入铁粉的少量铝粉，加入过剩的氢氧化钠溶液，完全反应过滤b .为了测定熔融氢氧化钠的导电性，可以在瓷坩埚中溶解氢氧化钠固体进行测定c .调制Fe(oh)3胶体，通常将Fe(oh)3固体溶解在热水中d .向某种溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水混浊的气体时，该溶液中必定含有CO10 .化学在生产和日常生活中有重要的应用。 下一个说法错误的是()a .明矾水解的Al(OH)3胶体可以吸附水中悬浊物b .铜与氯化铁溶液反应常用于印刷线路板的制作C.MgO熔点高，可用于耐高温材料的制备d .将氯化镁饱和溶液电解，可以得到金属镁11 .向al2(so4) 3、MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀量与滴加的NaOH溶液的体积的关系如右下图所示。 原则溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质量之比()a.1:2b.2:1c.3:1d.6:112.2种金属混合物为4.0 g，完全溶解于足够量稀硫酸后，释放2.24 L氢气，该混合物的组成可能为()A.Cu和Mg B.Al和Fe C.Zn和Fe D.Al和Mg13 .近年来科学家探索铝粉作为新能源的可能性，期待铝能成为石油的替代品。 如果铝作为一般使用的新能源被开发利用的话，关于其有利要素的以下说法是错误的()a .铝质轻，运输、贮藏方便，安全可靠b .铝燃烧时释放的热量大，燃烧后产物易受环境污染的有效控制c .地球上，铝矿资源丰富d .现代电冶铝工业技术已以铝为新能源奠定了重要基础14 .下列反应方程式中正确的是()a .碳酸氢镁与充分氢氧化钠溶液的反应： mg2hco2oh-mgoc3co2h2ob .氧化铝与过量碱燃烧溶液的反应： Al2O3 3OH-2AlO H2Oc .氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应： Al3 3OH-Al(OH)3d .向碳酸钙中滴加醋酸溶液： CaCO3 2H Ca2 H2O CO2。以下关于物质用途的说法不正确的是()a .二氧化硅是目前人类将太阳能转化为电能的常用材料b .氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料c .过氧化钠可作为呼吸面罩和潜艇中的氧气源使用d .三氧化二铁常用于制作红色油漆和涂料16 .以下转变在一步反应中不能实现的是()a.al2o 3al (oh ) 3b.SiO 2sif4c.FeFeCl 2d.naNaOH17 .潜艇的原子炉使用液体铝钠合金(单体钠和单体铝融合而成)作为热介质，以下关系说明正确()a .这种合金的熔点在钠和铝之间b .由钠和铝构成的氧化物都是碱性氧化物c .钠和铝分别与不足量的盐酸反应的溶液为中性d .将合金中的n(Na)n(Al )投入足够量的水中，可得到无色透明溶液18 .在以下的各溶液中分别添加Na2O2的话，无色气体的放出和白色沉淀的发生是因为()A.(NH4)2SO4溶液B.MgCl2溶液C.NaHCO3溶液D.CuSO4溶液19 .在某500 mL溶液中含有0.2 mol的Fe2、0.2 mol的Fe3，添加0.2 mol的铁粉，直到Fe3被完全还原为止，溶液中的Fe2的物质浓度为(假设反应前后的体积不变)a.0.4摩尔- 1b.0.6摩尔- 1c.0.8摩尔- 1d.1.0摩尔- 120 .水道工厂常用的含铝和铁的化合物作为净水剂，其净水的原理是()a .与水中的杂质反应，生成沉淀B.Al3和Fe3都有吸附并沉淀杂质的能力c .将杂质泡沫化除去d .生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，吸附沉淀水中的杂质21 .铝土矿包括氧化铝、氧化铁、二氧化硅等，工业上可通过以下工艺冶炼金属铝。铝土矿abcdAl下面的说法错误的是()A.、中不仅要加入试剂，还需要过滤操作B.a、b中铝元素的价数相同C.需要流过过剩的氨气D.的操作是加热，d必须是氧化物22 .将镁铝合金5.1 g投入到4 molL-1的盐酸500ml中，金属完全溶解后，加入4 molL-1的NaOH溶液，为了使沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的体积()A.560 mL B.500 mL C.425 mL D.250 mL二、非选择问题(共计56分)23.(10分钟)化学去除混入下列物质的少量杂质，写出关于反应的离子方程式。(1)铜粉中混入铁粉：(2)铁粉中混入铝粉：(3)FeCl2溶液中混入了FeCl3:(4)FeCl2溶液中混入了CuCl2:(5)FeCl3溶液中混入了FeCl2:24.(8分钟)一位同学为了检查家中铁剂瓶(成分为FeSO4)是否变质，查阅有关资料，得知Fe2可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，结合学到的知识进行了下一次实验： 片剂去糖精细研究后，溶解过滤，滤液分别放入2根试管，一根试管滴加酸性高锰酸钾溶液，另一根试管滴加KSCN溶液。请填写本同学实验发生以下现象时应得出的结论：(1)结论滴加酸性高锰酸钾溶液会褪色，即使滴加KSCN溶液也不会变红。(1)固体e中所含物质的化学式为：(2)反应的化学方程式为。(3)反应的离子方程式为。(4)反应的离子方程式为。26.(8分钟)某个溶液中可能含有h、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、等离子体，加入该溶液中的浓度的NaOH溶液后，发现根据NaOH溶液的体积，产生沉淀的物质的量如图所示发生变化，因此该溶液中必须含有的阳离子各阳离子物质的量之比可以看出，检查不含阳离子的阳离子的实验方法是什么？27.(10分钟)已知某混合金属粉末除铝外还含有铁、铜中的1种或2种，所含金属的量均为5%以上。 设计合理的实验，探讨这种混合金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容积瓶、吸管、药匙1摩尔l-1硫酸、2摩尔l-1硝酸、2摩尔l-1naoh溶液、20% KSCN溶液。完成以下实验探索过程： (1)提出假设假设1该混合金属粉末中除了铝以外还含有_元素2假设该混合金属粉末中除了铝以外还含有_元素假设该混合金属粉末中除了铝以外还含有Fe、Cu元素。(2)设计实验方案根据假设3，设计了实验方案。(3)实验过程根据(2)的实验方案，阐述实验操作、期待现象和结论。编号实验操作预期现象和结论、二、28.(12分钟)某学校化学组学生利用下图所示装置进行“铁与水的反应”实验，利用产物进一步采集FeCl36H2O晶体。 (省略图中废气处理装置)回答下面的问题(1)圆底烧瓶中除了水以外还应该加入的物质是。(2)在装置b中反应化学方程式是.(3)装置e的现象是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)停止反应，冷却b管后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简单说明检查滤液中Fe3的方法。.(5)该组学生利用上述滤液采集FeCl36H2O晶体，设计流程如下步骤I中通过Cl2的角色是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O结晶的主要操作如下。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _高一化学滚动练习(16周)班的学名原子量： h-1o-16mg-24al-27s-32fe-56cu-64zn-65一、选择题(每小题2分，共44分)题名1234567891011答案题名1213141516171819202122答案二、非择题(共6小题，共56分)23、(10分钟) (1)铜粉中混入铁粉：(2)铁粉中混入铝粉：(3)FeCl2溶液中混入了FeCl3:(4)FeCl2溶液中混入了CuCl2:(5)FeCl3溶液中混入了FeCl2:24、(8分) (1)的结论是：