四川省隆昌县第七中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）

四川省隆昌县第七中学2020年高三化学期中考试试题(含分析)1.化学与科技生产和生活环境密切相关。以下陈述不正确()A.有人称“一带一路”为“现代丝绸之路”。蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物。陶瓷、水泥和玻璃都是硅酸盐产品c .在焊接废钢前，可依次用饱和Na2C03溶液和饱和NH4C1溶液处理焊点使用可降解的聚碳酸酯塑料和在煤中加入生石灰可以减少环境污染回答一分析蚕丝的主要成分是蛋白质，它是纤维而不是纤维素，属于天然高分子化合物，选项a不正确；陶瓷、水泥和玻璃都是硅酸盐产品，选项b是正确的；饱和碳酸钠和氯化铵溶液水解后，溶液呈碱性和酸性，可用于处理金属表面的焊点。选项C是正确的。使用可降解的聚碳酸酯塑料和在煤中加入生石灰可以减少环境污染。选项d是正确的。回答a。2.有机物质的结构如图所示。以下关于这种物质的陈述是正确的()A.该物质可以经历加成反应和取代反应它不能与四氯化碳溶液反应。物质中的所有原子可能在同一个平面上D.该化合物的分子式为C18H17O2N2回答一分析详解，苯环，碳碳双键等。在这种物质中可以发生加成反应，而苯环上的氢和羟基可以发生取代反应。选项A是正确的；b、碳-碳双键可以与溴四氯化碳溶液发生加成反应，选项b是错误的；c，物质中有两个亚甲基，即两个碳是四面体，所有原子不能在同一平面上，选项c是错误的；该化合物的分子式为C18H16O2N2，选项d是错误的。回答a。喝茶是中国传统饮食文化之一。为了饮用方便，可通过以下方法制备罐装饮料茶。上述过程中涉及的实验方法、实验操作和材料效果不正确A.该操作利用了物质的溶解性B.操作是液体分离。C.操作正在过滤加入抗氧化剂可以延长饮茶的保质期回答 b分析A.操作利用了物质的溶解度，所以A是正确的；操作是茶汤配药和密封，而不是配药，所以乙是错误的；茶汤和茶渣的分离属于过滤，所以C是正确的。维生素c具有还原性，维生素c可以作为抗氧化剂，所以d是正确的；回答：b。4.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的A.18克D2O含有10NA的电子当1摩尔Na2O2发生氧化还原反应时，转移的电子数必须为2 NA在常温常压下，14g由N2和一氧化碳组成的混合气体中含有钠原子在加热条件下，50毫升18.4摩尔-1浓硫酸与足量的铜反应，生成数量为0.46纳的二氧化硫分子回答 c分析细节 A. 18克D2O物质的量=0.9摩尔，一个分子包含10个电子，而所包含的电子数是9NA，所以A是错误的；当1摩尔Na2O2参与氧化还原反应时，如果它完全用作氧化剂，转移的电子数为2摩尔；如果发生自氧化还原反应，转移的电子数量是1摩尔，所以转移的电子数量不一定是2NA，所以B是错误的。C.14克氮气和一氧化碳混合气体的量为0.5摩尔，0.5摩尔的混合气体含有1摩尔的原子，所含的原子数为NA，因此c是正确的；D.铜只能与浓硫酸反应，不能与稀硫酸反应，所以浓硫酸不能完全反应，生成的二氧化硫分子数小于0.46纳，所以d是错误的；所以选择c。5.元素的原子序数依次增加。众所周知，X、Y、Z和W是短周期元素中的四种非金属元素，由X元素的原子形成的离子是一个质子。Y原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。z和W在元素周期表中位置相邻，它们的元素物质在常温下是无色气体。m是地壳中最丰富的金属元素。以下陈述是正确的()D.以m元素为阳极、石墨为阴极的碳酸氢钠溶液电解导致阳极区出现白色沉淀回答 d分析x、Y、Z和W是短周期元素中的四种非金属元素。X元素的原子形成的离子是质子，然后X是氢；Y原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，那么Y就是C；m是地壳中最丰富的金属元素，然后m是铝；z和W在元素周期表中处于相邻的位置。它们的元素物质在常温下是无色气体，原子序数依次增加，所以Z是N，W是o。总之，x是h，Y是c，Z是N，W是o，M是al。答：X是H，Z是n，w是o，由三种元素形成的化合物NH4NO3是离子化合物，所以a项是错误的；B.X是h，y是c，Z是n，W是o，m是Al，原子半径从大到小的顺序是AlCNOH，即我的Z是W，所以b项是错误的；化合物YW2和ZW2分别是CO2和NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，因此c项是错误的；以铝为阳极，石墨为阴极电解碳酸氢钠溶液。电解一段时间后，阳极区铝离子和碳酸氢盐的双重水解会在阴极区产生白色沉淀和氢，因此d项是正确的。答案是d。6.中国科学家开发了一种室温下“透气”的钠-二氧化碳二次电池。氯化钠溶解在有机溶剂中作为电解质，钠和镍网负载碳纳米管分别作为电极材料，电池的总反应是：3Co24Na2Na2CO3。下面的说法是错误的A.放电时，二氧化氯移动到负极B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2c放电时，阳性反应为：3c24e=2co32-cD.充电时，阳性反应为：nae=na回答 d分析详解 A .根据方程：二氧化碳作为氧化剂，钠作为还原剂，金属钠作为负极，碳纳米管的镍网作为正极，电子从负极流向正极，电解液中的阴离子(四氧化二氯)从正极流向负极，A是正确的；B.根据方程：3CO2 4Na2Na2CO3 C，可以看出，当在放电过程中吸收二氧化碳时，在充电过程中释放二氧化碳，b是正确的；C.放电时，CO2在正极的还原反应为：3c24e2co32-c，c正确；D.充电时，c在阳极发生氧化反应，电极反应为：c-4e2co32-3co2，d误差；总而言之，这个题目是d。斑点当一次电池工作时，溶液中的阴离子移动到负极，阳离子移动到正极。电子通过外部电路从负极流向正极。电子不能通过电解质。当电解池工作时，溶液中的阴离子移动到阳极，阳离子移动到阴极，电子通过外部电路从阴极流向阴极，然后从阳极流回阳极。在7.25时，溶液中颗粒物的量和浓度之间的下列关系是正确的()A.0.1 moll-1 (NH4) 2fe (SO4) 2溶液：c (SO4 2-) c (NH4) c (Fe2) c (h)B.将ph=11的氨水和ph=3的盐酸溶液等体积混合，在所得溶液中：c (cl-) c (NH4) c (oh-) c (h)c在0.1 mol-1 Na2CO3溶液中：2c (na)=c (co32-) c (HCO3-) c (h2co3)D.当20毫升0.1摩尔乙酸钠溶液和10毫升0.1摩尔盐酸混合时，溶液变成酸性：c(CH3 cooh) c(cl-) c(CH3 COO-) c(h)答公元分析详细说明 a .亚铁离子和铵离子在(NH4) 2Fe (SO4) 2溶液中被水解，但水解程度很小。根据物质守恒，c(SO4 2-) c(NH4) c(Fe2) c(h)，所以它是正确的。b . ph=11的氨水浓度大于ph=3的盐酸溶液浓度，两者体积相等。氨水是多余的，溶液是碱性的，溶液中有电荷守恒。根据电荷守恒分析，离子浓度关系是c (NH4) c (cl-) c (oh-) c (h)，所以这是错误的。c物质在0.1 mol-1 Na2CO3溶液中的守恒量是2c (na)=c (co32-) c (HCO3-) c (h2co3)，所以它是正确的；20毫升0.1摩尔-1的乙酸钠溶液和10毫升0.1摩尔-1的盐酸的混合溶液中的溶质是等物质浓度的氯化钠、乙酸和乙酸钠点样将两种加入的酸碱值等于14的溶液等体积混合。电解质仍然很弱，溶液也很弱。通常，将等浓度的乙酸和乙酸钠混合，因为乙酸的离子化程度大于乙酸根离子的水解程度，并且溶液是酸性的。8.一家工厂从制革污泥中回收铬，其形式为不溶性物质铬(H2O)5SO4。工艺流程如下。硫酸浸出液中的金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2。回答以下问题：(1)4.8摩尔/升硫酸溶液的密度为1.27克/立方厘米，溶液中硫酸的质量分数为_ _ _ _ _ _。(2)2)H2O 2的作用是将滤液1中的Cr3转化为Cr2O3 72-，并写出该反应的离子方程式：_ _ _ _ _。(3)在常温下，当一些阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的酸碱度如下：阳离子的Fe3Mg2Al3Cr3降水开始时的酸碱度2.7沉淀完成时的酸碱度3.711.15.4(8解散)9(9个溶解)当氢氧化铬溶解在氢氧化钠溶液中时，反应离子方程式为_ _ _ _ _ _。(2)加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，Cr2O 3-72-转化为CrO3-42-。滤液二中的阳离子主要有_ _ _ _ _ _；但是，由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，溶液的酸碱度不应超过8。(4)钠离子交换树脂的反应原理是mnnarmrna。用钠离子交换树脂去除滤液ii中的金属阳离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)写出上述过程中用SO2还原时的反应化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答 (1)。37% (2)。2Cr33H2O2H2O Cr2O72-8H (3)。铬(氢)3OH-二氧化铬-2H2O (4)。钠、钙、镁(5)。当酸碱值超过8时，一些氢氧化铝会溶解形成二氧化铝(6)。Ca2，Mg2 (7)。3so 2 2 Na2 cro 4 12h2o 2(H2O)5so 4；na2so 4 2NaOH分析试验分析：从该工艺中，含铬污泥经酸浸后过滤，向滤液中加入过氧化氢，将Cr3氧化成Cr2O3-72-，然后加入氢氧化钠溶液，调节溶液的酸碱度至8，Cr2O3-72转化成CrO42-，Fe3和Al3完全沉淀，过滤，滤液用钠离子交换树脂进行离子交换，除去Ca2和Mg2，最后向溶液中加入足够的二氧化硫，将Cro42-还原成CrOH(H2O)5SO4。(1)4.8摩尔/升硫酸溶液的密度为1.27克/立方厘米，溶液中硫酸的质量分数为37%。(H2O2的作用是将滤液I中的Cr3转化为Cr2O3 72-，该反应的离子方程式为2Cr33H2O2H2O Cr2O72 - 8h。(3)与氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应相比，氢氧化铬溶于氢氧化钠溶液时的反应离子方程式为氢氧化铬-二水。(2)加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，Cr2O 3-72-转化为CrO3-42-。滤液二中的阳离子主要是钠、钙、镁；然而，溶液的酸碱度不应超过8。原因是当酸碱度超过8时，部分氢氧化铝会溶解形成二氧化铝。(4)钠离子交换树脂的反应原理是mnnarmrna。钠离子交换树脂去除滤液ii中的金属阳离子为Ca2和Mg2。(5)在上述过程中使用SO2进行还原时，反应的化学方程式为3SO 22Cho412H2O 2CHROH(H2O)5SO24NaOH。要点：本主题研究无机物的制备。它主要研究物质的转化规律，离子方程的编写，物质的分离和提纯，溶液组成的计算等。这通常很难。要求我们掌握常见物质的转化规律，将所学知识转化为不熟悉的物质，熟练书写离子方程式，并能根据价态波动规律书写和平衡氧化还原反应。9.碘化钾可用于有机合成、制药等领域。它是一种白色立方晶体或粉末，可溶于水。在查阅数据后，两个研究小组设计了以下实验装置来准备KI:获取信息:(1)3I2 6KOHKIO3 5KI 3H2O(2)H2S是一种强还原性的剧毒酸性气体。水溶液被称为巯基尿酸(弱酸)；(3)甲酸是一种具有强烈刺激性气味、强还原性和弱酸性的液体；(4)在实验条件下，S2和碳酸氢钠分别被氧化成SO42-和CO2。第一组：H2S归约法。实验装置如图所示：实验步骤如下：将127克细元素I2和210克30%氢氧化钾溶液加入到上图所示的碳中，并搅拌直至碘完全溶解。(2)打开弹簧夹，并向其中注入足够的H2S。(3)用稀硫酸酸化装置C中获得的溶液，并在水浴中加热10分钟。(4)向装置C的溶液中加入碳酸钡，充分搅拌，过滤，洗涤。(5)滤液用氢碘酸酸化，所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。获得145克产品。第二组：甲酸还原法。实验装置如图所示：实验步骤如下：将127克细元素I2和210克30%氢氧化钾溶液加入三颈瓶中，搅拌直至碘完全溶解。(7)通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量的羟基乙酸，充分反应后用氢氧化钾溶液调节酸碱度至9-10，所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。获得155克产品。回答以下问题：(1)在图中，在装置A中反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _；设备b中的