浙江省杭州第十四中学高二化学下学期周周练420200417148

每周练习(4)班名学号1 .以下有关物质的分类或分类中，正确的是：混合物：盐酸、漂白剂、氯水、汞化合物： CaCl2、NaOH、HC1、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体： C60、C70、金刚石、石墨a .唯一 B .唯一 C .唯一d .唯一2 .下次实验操作中出错的是a .蒸发时，如果蒸发皿中出现很多固体，就会停止加热b .蒸馏时，温度计水银球必须靠近蒸馏烧瓶的分支口c .分液时，分液漏斗中下层的液体从下口放出，上层的液体从上口放出d .火焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，在火焰上烤至无色3 .有机物的结构如右图所示，有关该物质的以下说法是正确的a .该物质的分子式为C16 H18O3b .该物质分子中的所有氢原子可能在同一平面上c .滴加者KMnO4(H )溶液观察到紫色的脱离，证明结构中存在碳-碳双键D.1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时消耗最多Br2和H2分别为4 mol、7 mol4. AD是含有相同元素的4种物质，a和d依次是该元素的单体和最高价氧化物的水合物，他们之间有图像转换关系。 a不可能A. S B. Si C. Al D. Fe5 .在含有下一离子溶液中流过氯气，其离子浓度减少的原因在于 HCO SO OH- Fe2A. B. C. D. 6 .以下说法正确的是：a .实验室制氢气为了加快反应速度，在能够成为稀H2SO的过程中滴加少量的Cu(NO3)2溶液b .为了处理锅炉水垢中的CaSO4，可以用饱和Na2 CO3溶液浸泡，用盐酸溶解c .反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H0平衡时，其他条件不变，提高温度，再次达到平衡时氢转化率增大d .吸热反应 TiO2(s) 2Cl2(g) TiCl4(g) O2(g ) 在一定条件下自发进行时，该反应S07 .短周期元素w、x、y和z的原子序号依次增大，元素w是制造高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子数的2倍。 下面的说法不对啊。a .元素x和氢形成原子个数比1:1的化合物有多种b .元素y的单体与氢氧化钠溶液或盐酸反应生成氢C.Z的原子半径大于y的原子半径d .元素z可以与元素x形成共价键化合物XZ2，各微粒均满足8电子的稳定结构8 .在实验室中，可通过以下反应制造碘：2no o o2=2no 22 h2I-no2=no I2h2o在该过程中，每制造1mol I2所消耗氧化剂的质量a.46gb.32gb.28gb.16gb9 .一种溶液可能含有cl、SO42、CO32、NH4、Fe3、Fe2、Al3和Na。 某同学为了确认其成分，取出部分试液，设计并完成了如下实验因此，在原溶液中a .原溶液中c(Fe3 )=0.2 molL-1b .溶液中至少存在4种离子，其中cl必然存在，且c(cl0.2moll-1 )C.SO42、NH4、Na一定存在，CO32、Al3一定不存在d .为了确认原溶液中是否含有Fe2，将少量的原溶液放入试管中，加入适量的氯水，没有现象，加入KSCN溶液，溶液变成血色后，进行含有Fe2的操作10 .以下陈述正确的是：A.Cu2O是半导体材料，采集了基于绿色化学理念设计的Cu2O的电解单元的示意图如图1所示，在石墨电极中产生氢气，铜电极发生氧化反应b .如果存在图1所示0.1mol的电子移动，则生成0.1mol的cu2oc .在图2装置中发生： Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2，x极为负极，y极材料为铜也可d .如图2所示，盐桥的作用是为了维持电荷平衡而输送电荷，Fe3通过盐桥进入左侧烧杯已知在常温下浓度为0.1 molL-1下述溶液的pH如表：所示溶质NaF北约Na2CO3pH值7.59.711.6以下的说法是正确的a .在相同温度下，相同浓度的三种酸溶液的导电能力的顺序： H2CO3HClOHFb .使b.co2通过0.1 molL-1Na2CO3溶液，溶液变为中性时，在溶液中2 c (co32c (HCO3=0. 1摩尔-1)c .根据上表，水解方程cloh2ohclooh 的平衡常数k107.6d .使HF气体通过上述NaClO溶液恰好完全反应时：c(na)c(fc(h)c(hclo)c(oh )12 .测定的气体只含有c和h两种元素。 通常，这种气体a .两种单体b .一种单体和一种化合物混合物c .两种化合物d .一种化合物13 .在装有ag镁铝合金的烧杯中加入c1molL-1的稀硫酸V1L，合金完全溶解后，加入c2molL-1的NaOH溶液V2L，沉淀的质量正好达到最大值bg时，以下的关系式不正确A.2c1V1=c2V2 B .反应产生H2的质量m(H2)=gC.ba 17c2V2 D .合金中镁含量分率=()100%14 .霉酚酸是一种生物活性化合物。 下一个霉酚酸的说法是对的a .分子式： C17H18O6b .同一平面上的碳原子最多为9个与FeCl3溶液不发生显色反应d .在一定条件下，1 mol的霉酚酸最多可与3 mol NaOH反应15.X、y、z、w四种短周期元素。 x、y、z是原子序数依次增加的同周期元素，最外层的电子数之和为17。 其中w的阴离子核外电子数与z原子的最内层电子数相同。 x的一种核素在考古学上常用于鉴定文物的年代，在工业上用液态空气分馏法生产y的单体，y和z都形成二原子分子。 根据以上记述，以下说法正确的是a .以上4种元素的原子半径的大小为XYZWB.X2W2、W2Y、WZ均为直线型共价键化合物由C.W和y构成化合物W2Y2在化学反应中可以同时形成氧化剂和还原剂d .由w和x构成化合物的沸点总是比由w和y构成的化合物的沸点低16 .下列离子方程式之所以不正确：用稀硫酸去除绿色： 4小时后cu2(oh)2co3=2Cu2co2 3h2o将Na2O2固体投入H218O中： 2h218o 2na2o2=4oh- 4na- 18o2向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO完全沉淀2ba2nh al32so 4oh-=al (oh ) 3n H3 H2O2baso4在Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧：4feo 20h=4fe33o2 10h2o17 .恒温(1100)恒温恒容密闭容器发生反应： Na2SO4(s) 4H2(g)Na2S(s) 4H2O(g )一词正确a .该反应平衡常数式K=c(H2O)/c(H2 )b .如果容器内的气体密度和压力没有变化，这表明该反应达到了平衡状态如果Na2SO4足够，就会改变H2的浓度，即使达到平衡H2的转化率也不会改变d .初期投入时2.84gNa2SO4和一定量的H2反应平衡时，如果容器内的固体为2.264g，Na2SO4的转化率为45%18 .设na为阿伏伽德罗常数的值，则以下记述正确与a.20 ml10 moll-1的浓硝酸或浓硫酸充分量的铜加热反应转移电子数均为0.2NAB. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAc .在炼铜或镀铜过程中，在阴极析出的铜32g的转移电子数均为NAd .在标准情况下，2.24L Cl2通过充分H2O或NaOH溶液中的电子数均为0.1NA19 .在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1mol/l的盐酸100ml，使混合物完全溶解，放出224mL的气体，测定得到的溶液中没有Fe3，将该混合物以足够量的CO在高温下还原，得到的铁的质量为A.11.2g B.5.6g C.2.8g D .无法计算20 .由co、H2和co构成的混合气体在同一温度下与氮气密度相同。 该混合气体中CO2、H2和CO的体积比a.2929363536353285313 b.2233635353535353535253535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353521 .甲、乙、丙、丁四种物质有右图转换关系。 请回答下面的问题(1)如乙为两性不溶物，丙转化为乙的离子方程式为(2)丙方是形成酸雨的主要物质，甲方的化学式，乙方与热的NaOH溶液反应，生成物中元素的最高价格为4，写出该反应的离子方程式(3)丙方含有目前人类使用最广泛的金属元素，乙方转化为丙方并发生化合反应时，蒸发、焚烧丙方溶液得到的物质以少量除去丙方溶液中的乙方的方法(用化学方程式表示)，如何检查乙方溶液中的丙方，请设计实验方案。22 .用乙烯、甲苯、e三种原料合成高分子药物m和有机中间体l途径如下已知：iii.l为六元环酯，m的分子式为(C15，Hl6O6)n。 回答以下问题(1)B中官能团的名称为HJ的反应类型为。(2)FG的化学反应方程式为。(3)KM为加聚反应，m的结构简单。(4)简单写出满足以下条件的c的所有异构体的结构的双曲馀弦值。 属于芳香族化合物发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1122。23 .工业用二氧化碳生产燃料甲醇。 在一定条件下反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g )。 图1是表示反应中的能量变化的图2，表示在一定温度下，向体积2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g )的浓度随时间变化。请回答下面的问题(1)在“图1”中，曲线(填料： a或b )表示使用了催化剂，该反应为(填充：吸热、发热)反应。(2)以下说法正确的是a .首先填充的CO增加2molb.CO浓度，CO转化率增大c .容器内压力一定时，反应达到平衡状态d .保持温度和密闭容器的容积一定，再充填1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO )减少(3)从反应开始到平衡确立，v(h2)=_在该温度下CO(g) 2H2(g) CH3OH(g )的化学平衡常数为_ . 如果保持其他条件不变，使反应体系升温，则为其反应化学平衡常数_ (填充“增大”、“减少”或“不变”)。(4)已知ch3oh (g )3/2O2 (g )=CO2 (g ) 2h2o (g )h=-192.9 kj/mol请写下H2O(l)=H2O(g) H=44 kJ/mol、32g的CH3OH(g )完全燃烧生成液体水的热化学方程式。24.S2Cl2常用于橡胶硫化、有机氯化试剂，一些研究性学习小组用实验室常用试剂和仪器合成S2Cl2。 如何获得资料：S2Cl2可以通过使氯气流入熔融硫来制造。 Cl2 2S (熔融)=S2Cl2S2Cl2的主要性质：纯S2Cl2为无色油状液体，常杂质呈红黄色，在熔点-80 、沸点138 有窒息性恶臭，空气中冒出强烟，刺激眼睛引起眼泪，用水强力分解生成s、SO2和HCl硫磺：斜方硫磺：熔点112.8 、沸点446.6 、起火点363 单斜硫：熔点119.2 、沸点446.6 、起火点363 设计设备装置，部分药品如图所示。 (可根据需要重复使用设备装置)请回答下面的问题(已知S2Cl2分子中的各原子全部达到8电子稳定结构，请用电子式表示其形成过程.(2)为了采集2)