浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业5无答案

浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业5原子核外电子的排布和元素周期律【学考考点】考点条目知识条目学考要求考点1原子核外电子排布的基本规律(118号元素的原子结构)要求b考点2认识元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性与非金属性）要求b【知识梳理】 自主落实见本领1核外电子的分层排布：（1）在含多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域按 高低进行排布：电子能量最低的电子排布在离核 （填“最远”或“最近”）区域运动，称为第一层（用字母表示），随着电子的升高，依次为第二层 （用字母表示），第三层 （用字母表示）。（2）画出下列各微粒的结构示意图：N ，O ，Ne ，Na ，K ；Ca2 ，Al3 ，S2 ，Cl 。2核外电子排布规律：（1）每一电子层最多容纳 个电子； （2）能量最低原则：电子尽先排布在能量低的电子层，由里往外向能量高的电子层排布； （3）最外层电子数不超过 个（K为最外层时，电子数不超过 个）。3元素性质与原子结构关系：（1）金属元素最外层电子数一般 4个（填“”、“”或“”），在反应中容易 电子（填“得到”或“失去”），表现 （ “金属性”或“非金属性” 提示：金属性金属元素表现 的还原性，非金属性非金属元素表现的氧化性）。金属元素在反应中 几个电子（填“得到”或“失去”），显示 几价（填“正”或“负”），形成 离子。（2）非金属元素最外层电子数一般4个，在反应中易 电子，表现 。反应中 几个电子，显示 几价，形成 离子（填“阳”或“阴”）。（3）稀有气体的最外层电子数为 个（其中He元素原子的最外层电子数为 个），达到了结构（填“稳定”或“不稳定”）。4元素的化学性质主要由 决定，故 相等的元素的化学性质具有一定的相似性。例如Na和K；Cl、Br和I。5元素周期律：（1）元素周期律的本质： 随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。元素周期律的具体表现：（1）电子层数相同时，随着元素核电荷数的递增，最外层的电子数重复出现从 个递增到 个的变化。（2） 原子半径：电子层数相同时，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径依次 （填“递增”或“递减”，除稀有气体）；电子层数越多，原子半径一般越 （“大”或“小”）。离子半径： 同一种元素形成的不同离子：阴离子半径原子半径阳离子半径。如：H H H。 电子层数不同的离子，电子层数越多，离子半径越大。如：Na Cl。 具有相同电子层结构（电子层数相同）离子，核电荷数越大，离子半径越小。如：Na F。（3）元素的主要化合价：118号元素中，元素最高正化合价 （数值上，除元素外），最低负化合价 （数值上）。6（1）归纳形成10电子的微粒（各3个）。分子： ；阴离子： ；阳离子： 。（2）形成18电子的微粒（各3个）。分子： ；阴离子： ；阳离子： 。【练中提能】 多练才是硬道理117 8O和16 8O原子核外电子数的关系是（判断前后两者的关系）： A大于 B小于 C等于 D不能肯定2下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是： AMg2+BS2C KDC13下列原子结构示意图中，正确的是：4原子序数1至18的元素中，最外层电子数等于其电子层数的元素有：A1种 B2种 C3种 D4种5下列原子中，其中原子半径最大的是： ASBNa CAlDCl6某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3，则该元素的气态氢化物的化学式是：AHR BH2R CRH3 D不能确定7下列各种元素中，最高正化合价最高的是： ASBAlCN DCl8用：A质子数， B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，E电子层数。填空：（1）原子种类由 决定； （2）元素种类由 决定；（3）元素的化学性质主要由 决定； （4）原子的质量数由 决定。9在1118号元素中，除稀有气体元素外（填元素符号或化学式）： 原子半径最小的元素是