福建省莆田市第八中学2020学年高二化学上学期第三次月考试题（无答案）新人教版

高中二学期第三次月考化学问题可用的相对原子质量： h :1 c :12 o :16 Zn :65一、选择问题(每个问题有一个正确的选项，每个问题2分，共计48分)。1 .一种被称为“软电池”的纸电池，其电池的总反应是Zn 2MnO2 H2OZnO 2MnO(OH )。 以下说法是正确的()a .该电池正极锌b .该电池反应中二氧化锰起催化剂的作用c.Zn65g完全溶解时，流过电极电子为1mold .电池正极反应式为MnO2 e- H2OMnO(OH) OH-2、下图中铜电极的连接错误的是()铜锌一次电池电解精炼镀铜材料上镀铜电解氯化铜溶液3、用电解水采集H2和O2时，为了提高导电性，最好经常加入电解质()A.NaOH B.HC1 C.NaCl D.CuSO4已知4蓄电池在充电时制作电解池，在放电时制作一次电池。 铅蓄电池有两个终端，一个终端旁边标有“ ”，另一个终端旁边标有“-”。 对于标记为“”的终端，以下说法是正确的()a充电时为阳极，放电时为正极b充电时为阳极，放电时为负极c充电时为阴极，放电时为负极d充电时为阴极，放电时为正极为使某学生能够做出反应2HCl 2Ag2AgCl H2，设计了以下4个实验。 如下图所示，我认为可能的方案是()6、以下事实中，与电化学腐蚀无关的是()a .在空气中，明亮的银表面逐渐变暗b .为了保护海轮的船壳，经常在船壳中嵌入锌块c .埋入潮湿土壤的铁管比埋入干燥土壤的铁管更容易被腐蚀d .镀锡铁制品在镀层部分损伤后，露出的铁表面容易被腐蚀7 .将锌片和铁片放入装有含苯酚酞的稀释盐水的玻璃器皿中，如下图所示。 经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域()a.I和iii附近b.I和iv附近c.和附近d.和附近已知在1105Pa.298K的条件下，2mol的氢气燃烧，水蒸气放出484kJ的热，以下的热化学方程式是正确的()a.H2O (g )=H2 (g )1/2O2 (g ) h=242 kj mol-1b.2 h2(g ) o2(g )=2h2o (l ) h=-484 kj mol-1c.H2 (g )1/2O2 (g )=H2O (g ) h=242 kj mol-1d.2 h2(g ) o2(g )=2h2o (g ) h=484 kj mol-19 .已知：2H2 (g ) O2 (g )=2h2o (g )h=-483.6 kj mol-1H2 (g ) O2 (g )=H2O (l )h=-285.8 kj mol-1由此可知，为了在等温下使36 g液体水蒸发，应该吸收的热量()a.483.6kj.88kj.285.8kj.44kj10 .如图所示，101kPa的情况下，氢气在氯气中燃烧而产生氯化氢气体的能量变化时，以下的说法不正确()a .该反应热化学方程式为h2(g )-cl2(g )=2HCl (g ) -h=183 kj mol-1B.2molHCl分子中化学键形成时释放862kJ能量C.1molH2中的化学键断裂时，需要吸收436kJ的能量d .该反应热化学方程式为1/2 h2(g )1/2c l2(g )=HCl (g )h=-91.5 kj mol-1H2(g) O2(g )H2O(g )H2O(l )H1H2H3一位科学家利用二氧化铈(CeO2)利用太阳能将H2O、CO2转化为H2、CO。 过程包括：mCeO2 (m-x)CeO2x Ce x O2(m-x ) CEO2xc eh x2 xcoo2xcoo2xh2xco下一个说法错误的是()a .在这个过程中CeO2没有消耗b .这个过程实现了太阳能向化学能的转变c .右图中H1=H2 H3由d.co和O2构成碱性燃料电池的负极反应式为co4oh-2 e=co2h2o12.c co22co和(正反必须是吸热反应反应速度为v1 )、N2 3H22NH3； (正反必须是发热反应的反应速度为v2)，温度上升时v1和v2的变化为()a .同时加大b。 同时减小c。 放大。 缩小d。 缩小。 放大13 .铁片与稀硫酸反应取出氢时，以下措施能够加大氢的生成速度()a .加入少量硫酸钠b .硝酸钠固体少量滴加CuSO4溶液，变更为d .浓硫酸14 .在c (s ) co2(g )=2co (g )反应中，增加反应速度的措施为()增大压力增加碳量流过CO2 以恒定电压填充n 2以恒定容量填充n 2升温a.22222气体、气体、气体615 .根据情况测定反应A(g) 3B(g) 2C(g) 2D(g )的反应速度，其中反应速度最快的是()a.v (d )=0.4摩尔(ls )-1b.v (c )=0.5摩尔(ls )-1c.v (b )=0.6摩尔(ls )-1d.v (a )=0.15摩尔(ls )-1将16.0.6molx气体和0.2molY气体混合到2L容器中，假设在：3x (g )-y (g )=NZ (g )-2 w (g )5min末端生成了0.2 mol W，根据浓度变化检测出表示z的反应平均速度为0.01 molL-1 min-1，则上述反应中的n值为()A.1 B.2 C.3 D.417 .向一个2L密闭容器中加入2molX和2molY的物质，使X(s) 3Y(g)Z(g )反应，进行10s反应，测定生成0.5molZ时，平均反应速度正确()a.vz=0. 05摩尔-1s-1 b.VX.=0. 025摩尔-1s-1c.vy=0.05摩尔- 1s-1d.vy=0.075摩尔- 1s-118 .在一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中流通2种气体，引起化学反应，如图所示，推定该反应是合理的()a .反应进行到6 s时，各物质的反应速度相等b .反应进行到1 s时，v (A)=v (C )c .反应进行到6 s时，b的平均反应速度为0.1 mol/(Ls )d .该反应的化学方程为3B 4 C6A 2D19 .在恒温、容积2 L密闭容器中填充2 mol SO2和一定量O2。 发生反应2SO2 O22SO3，反应进行到4 min时，测定n (SO2)=0.4 mol。 反应进行到2 min时，容器中的SO2物质的量为()a.1.6摩尔b.1.2摩尔大于c.1.6mol小于1.2 mol20 .在一定温度下，一定体积的密闭容器具有H2 (g) I2(g) 2HI(g )的平衡。 已知H2和I2的开始浓度均为0.10molL-1，平衡时HI的浓度为0.16molL-1，H2和I2的开始浓度均为0.20 moll-1时，平衡时H2的浓度(moll1)为()A.0.02 B.0.04 C.0.08 D.0.1621 .在一定的条件下，使a、b、c三种物质各1mol流入密闭容器中进行反应当2A(g) B(g)2C(g )达到平衡时，b的物质量可能为()a.1.5摩尔b.1摩尔c.0.5摩尔d.022 .在一定温度下定容容器中，反应A2(g) B2(g) 2AB(g )成为平衡状态的情况为()a .容器内的总压力不随时间变化b .容器内全部物质的量不随时间变化c .在单位时间内生成2n mol AB，而且生成n mol B2d .容器内A2、B2、AB的物质的量之比为112时的状态23 .在紫外线的作用下，氧生成臭氧：3O22O3，是一定条件下的定容容器，表明该反应达到平衡状态的标记为()a .每单位时间生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2B.O2的消费率0.3摩尔-1s-1，O3的消费率0.2摩尔-1s-1c .在容器内，两种气体O3、O2浓度相等d .气体密度没有变化。关于24化学平衡常数，以下说法不正确的是()a .化学平衡常数不随反应物和产物浓度而变化b .化学平衡常数随温度而变化c .对于某一温度下相同反应，正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1d .温度越高，k的值越大二、填空问题。 (每小空间2分钟，共计52分钟)已知25.(1)发射卫星以肼(N2H4)为燃料，作为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，H1=67.7kJ/molN2 H4 (g ) O2 (g )=N2 (g ) 2h2o (g )H2=-534 kj/mol试制了N2H4与NO2反应的热化学方程的双曲馀弦值。(2)工业上利用接触氧化反应将SO2转化为SO3:2SO2 O2 2SO3。 在某一温度下，该反应开始浓度c(SO2)=1.0molL1、c(O2)=1.5molL1，达到平衡后，SO2的转化率为50%，则该温度下的该反应的平衡常数K=。 SO3 SO3 1/2 O2在该温度下，该反应平衡常数K=(3)在2 l密闭容器中，如果设3X(g) Y (g) 2Z(g )、最初添加的x、y、z均为2mol、反应中的x的平均反应速度为0.12mol.L-1s-1、生成物z为2.6mol，则反应所需的时间为(4)相对于反应M NP，温度每上升10，速度就增加到原来的3倍。 在20下完成反应需要10 % 162 min； 当温度升高到50时，完成反应所需时间为min26 .在密闭容器中流入x mol H2(g )和y mol I2(g )进行反应H2(g) I2(g) 2HI(g) H 0。 改变以下条件，反应速度会有什么变化？ (选取增加减少或不变更填色)(1)提高温度(2)填充更多的H2(3)加入催化剂(4)扩大容器体积(5)保持容器容积一定，让霓虹灯通过。27 .一个课外兴趣小组用下图的装置进行了实验，试着回答了(1)开始时开关k与a连接时a电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果在开始时连接开关k和b，则该方法常用于金属防护b电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)开关k与b连接，在铁和石墨棒的交换位置得到白色的比较纯粹的Fe(OH)2沉淀时，铁电极反应式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _已知28个反应在FeO(s) CO(g) Fe(s) CO2(g )为1273K时平衡常数K=0.5。 设开始浓度c(CO)=0.05 mol/L、c(CO2)=0.01 molL-1时(1)该反应平衡常数公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)平衡时反应物浓度为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _平衡时生成物的浓度为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3) co的转化率为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)如果在该容器中加入1.0molCO，则反应速度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _29 .一个研究小组测定了HNO3与大理石反应过程中二氧化碳排放减少的方法，研究了影响反应速度的因素。 限定试剂：(实验中不考虑稀硝酸的挥发)1.0molL-1 HNO3、2.0molL-1 HNO3、微粒大理石、粗粒大理石、35 水浴(1)根据可能的探究内容，填写以下的实验设计表，完成探究实验实