福建省莆田十五中2020学年高二化学上学期期末考试试卷（无答案）

莆田第十五中学20202020年度前学期高二化学期末考试一、个别选择问题(正题包括16小题，每小题3分，共计48分。 每个小问题只有一个正确的选择)1 .下述设备“0”的刻度位置正确的是()a .量筒上端b .滴定管的上端c .容量瓶上端d .托盘天平标尺的右侧2 .以下关于判断过程方向的说法正确的是()a .自愿进行的化学反应都是发热反应b .在高温高压下将石墨转化为金刚石是自发的化学反应c .结合能源标准和熵标准的复合标准适用于所有过程d .同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3 .以下说法正确的是()a .可逆反应的特点是反应速度和逆反应速度相等b .其他条件不变的情况下，提高温度时化学平衡向发热反应的方向移动c .在其他条件不变的情况下，如果增大压力，气体存在的反应的平衡状态就会破坏d .其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速度，但不能改变化学平衡状态4 .用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下各操作没有误差的是()a .用蒸馏水清洗酸性滴定管后，注入标准溶液的盐酸进行滴定b .用蒸馏水洗玉米瓶后，用NaOH溶液洗涤，加入一定体积的NaOH溶液滴定c .用碱性滴定管将10.00ml的NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的玉米瓶中，加入适量的蒸馏水和2滴甲基橙溶液进行滴定d .使用移液管将测定液10.00ml的NaOH溶液放入玉米瓶后，将移液管前端残留的液体吹入玉米瓶，加入1mL甲基橙指示剂进行滴定5 .某学生用碱滴定法测量0.1molL-1的NaOH溶液，最初在底面水平读取1.0mL，取出部分溶液后，在液面水平读取11.0mL，该学生实际操作中取出的液体体积为()a.10.0ml以上且小于b.10.0 ml c.10.0 ml以下11.0mL2A B 3C 5D反应中反应速度最快的是()a .(a )=0.5mol/(ls ) b .(b )=0.3mol/(ls )c .(c )=0.8摩尔/(ls ) d .(d )=1摩尔/(ls )7 .发现在体积可变的密闭容器中，当反应mA(g) nB(s) pC(g )达到平衡时，压缩容器的体积，a的转化率降低。 在下面的说法中，正确的是类名座位号的分数线线线线线线线线”（）A.(m n )必须小于p B.(m n )C.m必须小于d.n必须大于p8 .关于可逆反应A(g) 2B(g)2C(g ) (正反应吸热)，以下图像中正确的是()使9.3g块状大理石与3mol/l盐酸30ml反应，采集CO2气体，为了提高反应速度，可以采取再加入3mol/l盐酸30ml，变为6mol/l盐酸30ml，适当提高3 g粉末大理石的温度等措施a.b.c.d.10 .以下物质中不属于电解质的为()a .固体氯化钾b .液态氯化氢c .气体硝酸d .作为电极碳棒如果将pH=3盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合溶液的pH为()A.4.3 B.5 C.6.3 D.3.312 .室温下pH=12的溶液，与自来水分离的OH-为()A. B .C. D已知合成氨的反应在一定条件下达到化学平衡，提高当前温度并移动平衡，可以在以下图像中正确记述逆反应速度(v )的变化14 .相对于达到平衡的可逆反应xwiz，其他条件不变的情况下，增大压力，正、逆反应速度(v )变化的情况如图所示。 以下，正确说明x、y、w、z四种物质的状态()A.W、z都是气体，x、y中只有一个是气体B.X、y都是气体，w、z中只有一个是气体C.X、y或w、z中任意一个为气体D.X、y均为气体，w、z均为液体或固体15 .以下各离子方程式中，不符合水解反应的是( )a.HCO3- H2O h3c oo32-b.n H4 H2 on H3 H2O H2 ohc.po43-h2o=hpo42-oh-d.n h3h2on h4oh -16.nh4cl溶液0.2mol/l和naoh溶液0.1mol/l等体积混合后溶液中的以下微粒的物质浓度的关系正确()A.c(NH4 )=c(Na )=c(OH-)c(NH3H2O )B.c(NH4 )=c(Na )c(NH3H2O)c(OH-)C.c(NH4 )c(Na )c(OH-)c(NH3H2O )D.c(NH4 )c(Na )c(NH3H2O)c(OH-)二、填空问题17.(8分钟)现有物质：NaCl晶体； 液态SO3； 纯乙酸； 汞； BaSO4固体； 纯蔗糖； 酒精； 熔化的KNO3； 请回答下面的问题(1)以上物质能够通电，(2)以上物质属于电解质(3)以上物质属于非电解质是因为在以上物质中溶解了水的溶液能够通电的双曲馀弦值。18.(12分钟)判断下一种盐在水溶液中是否能够水解，如果能够水解，写出该水解的离子方程式。(1) KF _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) nh4no3_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) na2so4_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4) FeCl3_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5) nah co3_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6) na2s _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.(10分钟)一种化学反应2A(g) B(g) D(g )在四个不同条件下进行，其中b，d的起始浓度为0。 反应物a浓度(mol/L )的反应时间(min )的变化如下表所示实验序列号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c2.c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据填补以下空白(1)在实验1中，反应的平均速度为_mol/(lmin )，在10分钟到20分钟之间用a表示。(2)在实验2中，a的初始浓度C2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)设实验3反应速度为v3、设实验1的反应速度为v1时，为v3_v1(填孔)、=、c3_1.0 mol/L (填孔)、=、)(4)将实验4与实验1进行比较，推测该反应为_反应(选择性填充吸热、发热)。原因是.20.(4分钟)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，将苯酚酞作为指示剂，结果可能是测定结果提高的原因。a .滴定终点的读取值俯视滴定管的刻度，其他操作均正确的b .加入未知液的瓶子用蒸馏水洗涤，但滴定到未用测定液洗涤的c .终点时，发现溶液悬挂在滴定管尖口的d .标准液不润湿碱滴定管21.(8分钟)在0.01mol/L氨水6份中分别加入以下各物质a .浓氨水b .纯水c .少量K2CO3 D .少量浓H2SO4 E .少量NaOH固体f .少量Al2(SO4)3固体(OH-小而NH4 大的可能是.(