河南省郑州国华学校2020年高三化学上学期第一次月考试题

郑州国华学校2020年高三上学期第一次月考化学试题可能用到的原子量：H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Ba:137一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，选择题答案填入答题栏）1下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应2将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中SO42的物质的量浓度比为A. 123 B. 111 C. 331 D. 1333今有一固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中正确的是 A. X可能为非电解质 B. X一定为电解质 C. X只能为盐类 D.X可以是任何化合物4把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量。下列判断正确的是A加热前消耗的多 B加热后消耗的多C加热前后一样多 D当NaOH适量时才会一样多5已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是A0.01 mol/L的蔗糖溶液B0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液D0.02 mol/L的CH3OOH溶液6下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是 A、N2O+4H2=2NH3+H2O B、2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 C、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 7下列叙述中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出8只用一种试剂即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等八种无色溶液，这种试剂为 A硫酸 B氨水 CFeCl3溶液 D盐酸9NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是 A、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA B、在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA C、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA D、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA10在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小11将下列各组中两种金属的混合物3g投入水中，收集到标准状况下H2 1.12L。不可能构成此种混合物的是A、Rb和Na B、Rb和K C、Na和Cu D、K和Na12xR2+yH+O2 mR3+nH2O中，对m和R2+、R3+判断正确的是A、m=4，R2+是氧化剂B、2m=y，R3+是氧化剂C、m=4，R2+是还原剂 D、m=，R3+是还原剂13能正确表示下列反应的例子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 14、高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO4 2-+Cl- +H2O(未配平)，在上述反应中（ ）AFeO4 2-是还原产物 BClO-是还原剂C1molFe(OH)3得到3mol电子 D配平后OH- 的化学计量数为415、为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀中，然后用溶液(生成、)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为 A2.4 gL B8 gL C6 gL D12 gL题号12345678答案题号9101112131415答案第卷（非选择题 共55分）16（12分）已知氧化性：KMnO4HNO3；Bi位于周期表中A族，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的酸性Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。再加适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题： (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ；(2)实验中的现象为 ；(3)实验的离子方程式是： 实验的离子方程式是 。17、（15分）A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+阴离子OH Cl HCO3分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。18、（13分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题： A、B的元素符号分别为 、 。 写出Y水解的离子方程式 。 将9g B单质在空气中充分燃烧，所得气体通入l L l mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 在101kPa时，1g X气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为： _ _ 19、(15分) 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。1、C 2、B 3、B 4、C 5、C 6、D 7、D 8、C 9、D 10、B 11、B 12、C 13、D 14、D 15、B16、(1)PbO2KMnO4H2O2(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成(3)5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8H2O+5O25PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4-+2H2O17、A、Na2CO3 B、Ba(OH)2 C、Mg(HCO3)2 D、AlCl3 E、Fe2(SO4)318、(1) A、H B、C (2)NH4+H2ONH3H2O+H+(3) C(Na+)C(HCO3 -)C(CO3 2-)C(OH-)C(H+)(4)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)；H= - 1264.8kJmol-119、(1)xCuCO3yCu(OH)2zH