2020高中化学高考解题方法归纳知识点分析：多粒子盐和水的电离旧人教版

2020年高考化学解题方法综述(难点1516)困难15多离子盐溶液的结晶从多离子盐溶液中析出晶体属于初中生所学，但初中生所学不能满足高考要求，因此有必要在高中阶段深化。困难的磁场请尝试以下问题，然后定义自己是否有必要学习这篇文章。四种物质在水和液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)已知如下：溶解物溶剂硝酸银Ba(NO3)2氯化银BaCl2水1709.31.510-433.3液态氨8697.20.80(1)银、钡、氮和氯在水中反应的离子方程式分别为1.0molL-1。(2)上述四种离子(分别为0.50摩尔-1)在液氨中反应的离子方程式为。(3)上述结论的依据是。(4)如果上述四种离子按照适当的浓度混合在液氨中，氯化银沉淀能沉淀吗？回答：_ _ _ _ _(是或否)。案例研究实例以下是四种盐在不同温度下的溶解度(克/100克H2O):NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731.010017524639.156.6(在计算过程中，假设(1)盐的共存不影响它们的溶解度；(2)过滤晶体时，忽略溶剂损失)(1)取23.4克氯化钠和40.4克硝酸钾，加入70.0克H2O，加热溶解。50.0克H2O在100蒸发保持温度，通过过滤沉淀晶体，并计算所得晶体的质量(高温)。将滤液冷却至10完全结晶后过滤。计算晶体的质量(m低温)。(2)分别取34.0和29.8克KCl，进行上述实验。在10析出的晶体是_ _ _ _ _ _(化学式写的)。分别在100和10获得的晶体质量(高温和低温)是什么？命题意图：本主题研究多离子溶液中的晶体沉淀(实际上是沉淀形成)和溶解度计算技巧。知识支持：物质的结晶。错解分析：不理解物质的结晶和复分解反应之间的关系，(1)没有解；我看不出询问数据的聪明和不可理解性。解决问题的思路：(1)氯化钠在100时最小，所以氯化钠晶体析出时不会析出KCl和纳米3；硝酸钾溶液不饱和，不会沉淀。m高温=23.4克-39.1克(70.0克-50.0克)100克=23.4克-7.82克=15.6克将溶液冷却至10，分离出晶体为硝酸钾和氯化钠，分离出的硝酸钾晶体质量如下：40.4克-20.9克(70.0克-50.0克)100克=40.4克-4.18克=36.2克沉淀氯化钠晶体的质量为(39.1克-35.7克)(70.0克-50.0克)100克=0.68克然后：m低温=0.68克36.2克=36.9克(2)在两种原始溶液中，每种盐的量是相等的。n(氯化钠)=n(硝酸钾)=n(纳米3)=n(KCl)=0.400摩尔.因此，溶解后得到的两种溶液中四种离子的浓度完全相同。根据溶解度数据，氯化钠晶体是在100蒸发后得到的，硝酸钾晶体是冷却后得到的，但它也含有少量的氯化钠。所以第一小题大做不必计算，便知道：m 高温=m高温=15.6克m 低温=m低温=36.9克答：(1)15.6克36.9克(2)15.6克36.9克撩起袖子恶作剧多离子溶液中的任何种类的阳离子和任何种类的阴离子可以结合形成溶液的溶质。如果忽略相同的离子效应和盐效应(即假设盐的共存不影响它们各自的溶解度)，当溶液中每个离子的浓度相等时，不管蒸发或温度降低，溶解度最低的溶质首先被分离出来，并且分离的盐的阳离子(或阴离子)和溶液中的其他阴离子(或其他阳离子)不会结晶出来，但是由与分离的盐晶体中的阴离子和阳离子无关的其他阴离子和阳离子形成的溶质可以被分离出来。如果溶液中每种离子的浓度不同，就有可能分离出不同的晶体。如果sa sb sc SD，晶体沉淀的顺序是d、c、b，一般不会有a沉淀。消除困难的培训1.()用100克H2O和50克水配制10饱和KCl溶液，加入35.4克纳米3，配制10 NaN2.()在示例中，将“40.4克硝酸钾”改为“29.8克KCl”。否则，试着找M高温和M低温。3.()在实施例中，将“23.4克氯化钠和40.4克硝酸钾”改为“0.120摩尔KCl和0.110摩尔纳米3”，要求高温和低温，其余不变。4.()一个化学兴趣小组想从纳米3和KCl的混合溶液中分离出硝酸钾，并设计了以下实验方案：假设：在混合溶液中，n (KCl)=n(纳米3)；(2)盐的共存不影响它们的溶解度。各种溶质在100和10溶液中的溶解度参见实施例。试着回答以下问题：(1)主要操作有：(2)主要操作是。(2)晶体A的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，如果它含有杂质，它可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。晶体C的主要成分是_ _ _ _ _ _ _。如果它含有杂质，它可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _；通过实验确定晶体C是否含有杂质的方法如下。(3)如果晶体C含有杂质，进一步纯化的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。附录：参考答案困难的磁场分析：(4)氯化银沉淀析出后，如果银和残留氯的浓度超过饱和氯化银液氨溶液中银和氯的浓度，氯化银沉淀析出。答：(1)氯化银=氯化银钡2二氧化氮=钡(NO3)2发光(2)Ba2+2Cl-=BaCl2(3)溶液中复分解反应的条件之一是形成沉淀，而溶解度低的条件首先形成沉淀并沉淀出来(4)能力歼灭战中的困难训练1.分辨率：在10时硝酸钾的溶解度最小，所以首先计算硝酸钾晶体是否沉淀。100 g+50 g=150 g=150 g水溶性硝酸钾质量为：=31.4克而n(纳米3)=n(KCl)=0.416摩尔沉淀硝酸钾的质量为：101 gmol-10.416mol-31.4g=42.0g-31.4g=10.6g当硝酸钾晶体沉淀时，KCl晶体和纳米3晶体不沉淀。其次，计算氯化钠晶体是否沉淀。150克水可以溶解质量如下的氯化钠：=53.6克此时，溶液中氯化钠的总质量为：58.5克摩尔-10.416摩尔=24.3克可以看出氯化钠晶体不会沉淀。答：1 10.6硝酸钾因为溶液中有四种离子，钾、钠、氮、氯，它们可以自由结合成四种物质，KCl、硝酸钾、氯化钠、三氧化二钠。在10，s(硝酸钾)s (KCl)，硝酸钾晶体可能沉淀，s(氯化钠)s(纳米3)，所以氯化钠晶体可能沉淀。经过计算，只有kno3晶体沉淀。2.分析：100。质量为70.0克-50.0克=20.0克的水溶氯化钠和KCl分别是：m(氯化钠)=39.1 g20.0 g/100 g=7.82 gm(KCl)=56.6 g20.0 g/100 g=11.3 g在10下，溶解在20.0克水中的氯化钠和KCl的质量如下：m(氯化钠)=35.7 g20.0 g/100 g=7.14 gm(KCl)=31.0g 20.0g/100g=6.20g那么：m高温=23.4克-7.82克29.8克-11.3克=34.1克m低温=7.82克-7.14克11.3克-6.20克=5.8克答：34.1克5.8克3.分辨率：氯化钠在100不会沉淀，因为：58.5 gmol-10.110mol-=6.44g-7.82g 0NaNO _ 3也不会沉淀，因为NaNO _ 3和氯化钠的量相等且溶解度大。类似地，硝酸钾也不会沉淀，因为硝酸钾和纳米3具有相同的物质含量和较大的溶解度。KCl也没有沉淀，因为：74.5 gmol-10.120mol-=8.94g-11.3g 0然后：m高温=0将温度降至10，沉淀硝酸钾：101 gmol-10.110mol-=11.1g-4.18g=6.9g那么纳米3就不会沉淀。KCl也没有沉淀，因为：74.5克摩尔-1(0.120摩尔-0.110摩尔)-=0.745克-6.20克0氯化钠也不会沉淀，因为：58.5 gmol-10.110mol-=6.44g-7.14g 0然后：m低温=6.9 g答案：0 . 6 . 9克4.分辨率：硝酸钾应从含有钾、钠、氯和一氧化氮4种离子的溶液中提取，并应采用冷却热饱和溶液的方法。然而，原始溶液可能是不饱和的(对于硝酸钾)和低温的。为了冷却，应该将其制成高温；要使硝酸钾饱和，蒸发水。这是操作。水在高温(100)下蒸发将首先沉淀(氯化钠)，这是氯化钠的主要成分。氯化钠晶体被滤出，然后冷却饱和溶液被操作(2)。晶体主要是硝酸钾，还含有少量的氯化钠C作为主要成分。硝酸钾可以通过重结晶纯化。答：(1)蒸发水分，将溶液控制在较高的温度(如100)，过滤出晶体(2)冷却至较低温度(例如10)，过滤出晶体(2)用火焰反应法测定氯化钠硝酸钾氯化钠溶液中的钠，用硝酸银水溶液和稀硝酸测定氯离子(3)重结晶困难16水的电离如何判断(或计算)溶液中C水(H)或C水(OH-)的大小，以及如何找出C水(H)和C水(OH-)之间的物质守恒关系，是本文要解决的问题。困难的磁场请尝试以下问题，然后定义自己是否有必要学习这篇文章。在Na2S(aq)中，下列陈述是正确的。a2 c(钠+)+c(氢+)=c(S2-)+c(顶空-)+c(羟基-)B.c(钠+)+c(氢+)=2c(S2-)+c(顶空-)+c(羟基-)C.c(H+)+c(HS-)+2(H2S)=c(OH-)哥伦比亚特区(钠+)=2c(S2-)+2(协调制度-)+2c(H2S)案例研究实施例1在室温下，在pH=12的溶液中，由氢离子化产生的碳(氢氧基-)是A.1.010-7 molL-1B.1.010-6 molL-1c . 1.010-2 MoLL-1D . 1.010-12 MoLL-1命题意图：考查学生对不同条件下的水电离度的理解，考查学生思维的严密性。知识支持：水的离子产品。误解分析：酸碱度=12的溶液可能是碱溶液或盐溶液。如果忽略强碱和弱酸盐的水解，D将被忽略。解决方法：首先分析溶液中的c (h)，c (oh-)的大小，pH=12。c (h )=10-ph:c(H+)=1.010-12摩尔-1c(羟基-)=1.010-2摩尔-1然后考虑溶液中的溶质：它可能是碱或强碱和弱酸盐。最后，我们将讨论：(1)如果溶质是碱，溶液中的氢是由氢电离产生的：水(oh-)=水(h )=1.010-12摩尔-1(2)如果溶质是强碱和弱酸盐，溶液中的羟基是由氢电离产生的：水(oh-)=1.010-2摩尔-1答：光盘例2(NH4)2CO3(aq)含有_ _ _ _ _ _种颗粒。尝试完成以下问题：(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的方程：(2)根据水的电离，写出一个含有碳(氢)和碳(氢)的方程式：(3)根据(NH4)2CO3中碳原子数和氮原子数的关系，写出一个含有碳(NH4)和碳(CO)的方程。命题意图：考查学生对电荷守恒和物质守恒的理解；检验学生分析、解决和总结水解问题的能力。知识支持：盐的水解。错解分析：错解是由于一氧化碳与其电荷之间的关系不清楚(1)；H2CO3和HCO中氢的来源及其与氢氧化物的关系从水和电中分离出来是不清楚和错误的解决办法(2)；尚不清楚(NH4)2CO3中的碳和氮原子的数量比为12，并且错误地解析了碳和氮的具体存在形式(3)。解决问题的思路：(NH4)2CO3(aq)有以下水解和电离方程式：(NH4)2CO 3=2NH+COH2OH+OH-NH+h2on 3h2o+H+一氧化碳+硫化氢+氢氧化钾-HCO+H2OH2CO3+OH-除了(NH4)2CO3之外，所有上述颗粒都存在，共有8种。虽然氨和一氧化碳的水解可以相互促进，但还不够剧烈，水解反应无法进行到底。(1)由于一个一氧化碳带两个负电荷