高中化学 氧化还原反应习题精解 新人教版必修1

高中化学氧化还原反应练习题新人教版必修1满足夯法标准一、选择问题_573471 .氧化还原反应在同一元素之间发生的是()铿铿锵锵6A.Zn 2HCl=ZnCl2 H2。B.2H2S SO2=3S 2H2OC.H2 CuO=Cu H2Od.2 h2o2h2o 2o 2构思分析： a中锌为还原剂，h为氧化剂b中的-2价硫为还原剂，4价硫为氧化剂c中的氢气为还原剂，2价铜为氧化剂d中的1价氢为氧化剂，-2价氧为还原剂。答案： b_57347不属于4个基本反应类型的氧化还原反应是()铮铮铮铮6A.2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2B.2Na Cl22NaClC.Zn CuSO4ZnSO4 CuD.Fe2O3 3CO2Fe 3CO2构思分析：由于a是分解反应，元素化值发生变化，因此作为氧化还原反应的b是化合反应，钠元素和氯元素的价数发生变化，因此该反应在作为氧化还原反应的c中，只有作为置换反应的d是氧化还原反应。答案： d_573473 .以下反应属于非氧化还原反应的是()铮铮铮6A.Fe2O3 2Fe 3CO2B.NH4NO3N2O 2H2Oc.2nahco3na2co3h2oD.Cu2(OH)2CO32CuO CO2 H2O构思分析：氧化还原反应的本质是电子的转移(得失和偏移)，其特征是反应前后元素的价数发生变化。 在本问题中，反应前后元素的价数不变的是c和d，所以应该选择c和d。答案： CD4 .为了实现以下变化，必须加入还原剂()铮铮铮653A.MnOMn2B.HClCl2三级方程式D.KClO3O2构思分析：加入还原剂，使其发生还原反应，价格会下降。 因此，本问题可以通过价数的变化来判断，在上述变化过程中，当某种元素的价数下降时，需要添加还原剂来实现，答案为a。答案： a_573475 .以下说法正确的是()a .物质中所含元素的价数变高的反应称为还原反应_57347b .在氧化还原反应中，失去电子元素的价数降低_57347；c .当物质中的某些元素失去电子时，该物质为氧化剂_57347d .还原剂一定有氧化的元素构思分析：物质中元素的价数一高，该物质就会被氧化，对应的反应是氧化反应，元素失去电子，价格就会上升，失去电子的元素就会成为还原剂。答案： d_57347已知6.co2o3在酸性溶液中容易被还原成CO2，CO2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性逐渐减弱。 水溶液中不能发生下一个反应的原因是()A.3Cl2 6FeI2=2FeCl3 4FeI3B.Cl2 FeI2=FeCl2 I2C.CO2O3 6HCl=2COCl3 3H2OD.2Fe3 2I-=2Fe2 I2构思分析：主题主要考察氧化剂氧化性强弱的比较，一般来说氧化性强的物质会氧化对应于氧化性弱的物质的粒子(或物质)，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性会逐渐变弱，氯气可以将Fe2和I分别氧化成Fe3和I2，配合选择答案： a7 .从下面的反应判断有关物质的还原性从强到弱的顺序。H2SO3 I2 H2O=2HI H2SO42FeCl3 2HI=2FeCl2 2HCl I23 FeCl 24 hhno3=2FeCl3no2H2O Fe (NO3 ) 3a.h2so3 I- Fe2 否b.I- Fe2 h2so3否c.Fe2 I- h2so3否d .否 Fe2 h2so3 I -构思解析： (1)首先决定各反应中的还原剂和还原生成物；(2)利用规则：还原剂比还原生成物强。 有： H2SO3HI，HIFeCl2，FeCl2NO。答案： a_57347二、填空问题_573478 .过氧化氢H2O2(氧的价数为-1)，俗称过氧化氢水，在医疗上利用杀菌消毒作用清洗伤口。 对于以下与AD相关的H2O2的反应，填写空白A.Na2O2 2HCl=2NaCl H2O2B.Ag2O H2O=2Ag O2 H2Oc.2 h2o2=2h2o o o 2d.3 h2o2Cr2(so4) 310 oh=2k2cro 43 k2so 48 h2o(1)只有1)H2O2表现出氧化性的反应是(记号) _ _ _ _ _ _ _ _。(2)H2O2同时表达氧化性和还原性的反应(填充符号)u_。(3)上述反应显示出H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性从强到弱的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _。 卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡6构思解析： a项为非氧化还原反应的b项的过氧化氢水为还原剂，c项的过氧化氢水为氧化剂和还原剂两者的d项，以过氧化氢水为氧化剂。答案： (1)D (2)C (3)Ag2OH2O2K2CrO4靠近1.(2020广东大综合，21 )可从海水中提取溴，主要反应为：2Br- Cl2=2Cl- Br2，以下说法正确()卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡653a .溴离子具有氧化性_57347b .氯气为还原剂_57347c .该反应属于复分解反应_57347d .氯气氧化性强于溴单体_57347；构思分析：化学反应方程表明，反应前的两种物质分别为化合物和单体，反应产生另一种化合物和另一种单体，因此该反应为取代反应，反应中Br元素的价数为-1价，最便宜，只具有还原性，反应中电子消失、氧化， 溴离子作为还原剂发挥作用，其氧化物为Br2的氯气在本反应中价数下降，得到电子，是氧化剂。 在氧化还原反应中，由于氧化剂的氧化性比氧化生成物大，因此可知氯气的氧化性比溴单体强。答案： d_573472.(2020全国处理系iii，11)KH和H2O的反应生成H2和KOH，反应中生成1molKH ()卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡653a .失去1 mol电子得到1 mol电子_57347c .失去2 mol电子d .没有电子得失思路分析：由于KH与水的反应，氢化钾中的氢元素消失的电子转化为氢原子，因此KH消失的电子的物质量为1 mol。答案： a_573473.(经典再生) ClO2是一种广谱型消毒剂，根据世界环境保护联盟的要求，ClO2代替Cl2成为生产自来水的消毒剂。 工业上ClO2是将NaClO3和Na2SO3溶液混合，将H2SO4氧化后反应而制造的，通过以上的反应，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()大气A.11B.21C.12D.23构思分析：氧化还原反应中得到的电子必须相等，从氧化剂、还原剂中元素化价的变化可以判断。答案： b_573474.(2020江苏连云港调查)一家酒厂管理不善，滴入有酒精和浓硫酸的化学物质引起火灾。 这个化学物质是卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡653A.KMnO4B.Na2CO3C.(NH4)2SO4d.ch3cooh_57347；构想分析：本问题通过酒精的贮藏管理问题，涉及到常见的氧化剂、还原剂的相关性质。 KMnO4在酸性条件下具有强氧化性，与具有还原性的物质乙醇发生氧化还原反应而发热，成为火灾的原因。 因此，具有还原性的药品不能与具有强氧化性的药品一起保存。答案： a_573475 .对白磷中毒，硫酸铜溶液为解毒剂，反应如下11 p 15 cuso 424 h2o=5Cu3p6h3po 415 h2so 4以下关于此反应的说法正确()卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡653A.CuSO4引起氧化反应_57347b .生成10 mol h3po 4时，有10 mol的电子转移_57347；c .氧化产物与还原产物物质量之比为6:5_57347；d .白磷只作为还原剂_57347；构思分析：主题给出的方程表明，p元素既是氧化剂，又是还原剂，氧化产物是磷酸，还原产物是磷酸亚铜，生成磷酸转移电子的物质量为5 mol。答案： c6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。 实验室可通过以下反应得到clo2:2KSC l3h2c2o4h2so4=2CD lo 2k2so4co 22 h2o . 下面的说法是对的()卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡A.KClO3在反应中得到电子_57347B.ClO2为氧化物_57347C.H2C2O4在反应中被氧化_57347；D.1 mol KClO3参与反应的是2 mol电子转移_57347；构思分析：在氧化还原反应中，氧化剂中元素的价数下降，得到电子，被还原，反应后的生成物为还原生成物。 问题的反应中，KClO3中的Cl元素的价数从5下降到ClO2中的4，价数下降，得到电子，因为ClO2是还原生成物，所以a是正确的，b是错误的H2C2O4在反应中被氧化，正确的是1 mol KClO3参加反应只移动1 mol的电子，d答案： ac_573477.Na2FeO4是一种高效的多功能水处理剂，应用前景广阔。 制造Na2FeO4方法可以用化学式表示如下2 feso 46 na2o2=2nafeo 42 na2o2so4o关于这个反应，用以下的说法不正确的是()蚊子枫树A.Na2O2在反应中仅作为氧化剂_57347；B.O2为氧化物_57347C.Na2FeO4是氧化物，也是还原物D.2 mol FeSO4反应时，合计10 mol的电子移动卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡653构思分析：由上述反应方程式可知，铁元素从2价上升至6价，过氧化钠中的氧元素从-1价变为0价和-2价，因此硫酸亚铁为还原剂，Na2O2为氧化剂和还原剂两者的Na2FeO4和O2均为氧化物。答案： a_57347二、填空问题_573478.(2020上海，24 )某反应体系有反应物和生成物共计5种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只会发生H2O2O2的过程(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中发生还原反应的过程是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)写出该反应的化学方程式，表示电子转移的方向和数量_。(4)通过反应使电子移动0.3 mol时，产生气体在标准情况下为： _构思分析： (1)由于该反应中H2O2只发生H2O2O2的过程，因此其中氧元素的价数从-1上升到0，在该反应中还原剂为H2O2。从(2)问题可以得出反应物和生成物共计5种物质，从(1)的分析可知，发生还原反应(含有元素的价数降低)的过程是H2CrO4Cr(OH)3。(3)该反应的化学方程式及电子移动方向及数量(4)反应使电子移动0.3 mol，就会产生0.15 mol的气体，标准情况下体积为3.36 L。答案： (1)H2O2(2)H2CrO4 Cr(OH)3(3)(四) 4)3.36l_573479.(2020天津总理，29 )用酸性溶液用400 mL 0.075 molL-1 KMnO4溶液处理CuS和CuS混合物时，反应如下8 m no5 Cu 2s44 h=10 Cu 25s o28 Mn 222 H2O6mno5cus28h=5cu25so26mn214h2o反应后煮沸溶液，将SO2赶尽，剩馀的KMnO4恰好与350ml的0.1moll-1(nh4)2fe(so4)2溶液完全反应。(KMnO4与(N