高中化学 物质的量练习 新人教版必修1

高三化学练习-物质的量1. (10广东理总卷)作为阿伏伽德罗常数的数值，以下的说法是正确的A.16g含有四个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu与充分的稀硝酸反应生成了NO分子d .在常温常压下，22.4L含有分子2(2020山东卷).和氧元素两种核素表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确a .互为异构体b .不同于核外电子配置方式c .通过化学变化可以实现与之间的相互转换d .在标准情况下，1.12L和1.12L都含有0.1个氧原子3(2020福建卷).显示阿伏伽德罗常数，以下判断正确的是a.18中含有氧原子b .在标准情况下，22.4L的空气含有单体分子参与C.1 molCl2反应转移的电子数必须是2d .在含有个的水1L中溶解的物质的量浓度4(2020上海卷).NA表示阿伏伽德罗常数，以下所述是正确的a .等物质的量的N2和CO中含有的分子数都是NAb.1.7g的h2o2中含有的电子数为0.9 NAC.1mol Na2O2固体中所含离子总数为4 NAd .在标准情况下，2.24L戊烷中所含的分子数为0.1 NA5(2020江苏卷).作为阿伏伽德罗常数值，以下正确叙述的是a .常温下的溶液中的氮原子数为0.2B.1mol羟基中的电子数为10c .反应中，生成的每3mol的转移电子数为6d .常温常压下为W W W K S 5 U . C O M22.4L乙烯中键数为46(2020四川总卷)显示阿伏伽德罗常数值，以下说法正确a .标准情况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个b .装入的密闭容器中含有氧原子时，物质的量为0.5molC.17.6g丙烷所含极性共价键为个d .电解精炼铜情况下，如果阴极得到的电子数为个，则阳极质量减少64g7(2020四川处理综卷).在标准情况下，VL氨气溶解于水1L (水的密度约为1g/ml )，所得溶液的密度为p g/ml，质量分率为，物质浓度为c mol/L，因以下关系不正确A. B .C. D.C=1000V/(17V 22400 )8.NA表示阿伏伽德罗常数。 下面的描述是正确的a .在标准情况下，2.24 LH2O中含有的分子数等于0.1NAb .在常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NAc .分子数na co、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD.3.4中包含的n-h键的数量9 .阿伏伽德罗常数的值用NA表示，下面的说法是正确的a .在标准情况下，混合5.6 L一氧化氮和5.6 L氧的分子总数为0.5 NAB.1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键C.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子1L0.1 molL-1碳酸钠溶液中阴离子总数超过0.1 NA10nA是表示阿伏伽德罗常数(na )的数值，以下说法正确A.22.4 L Cl2中含有nA个C12分子B.1 L 0.1 molL-1 Na2SO4溶液中有0.1 nA个NaC.1 mol H2和1 mol C12反应生成nA个HCl分子D.1 mol Ca变为Ca2时丢失的电子数为2 nA假设11na是阿伏伽德罗常数，下面的描述是正确的A.24 g镁原子量的最外层电子数为NAB.1 L 0.1 molL-1乙酸溶液中h数为0.1NAC.1 mol甲烷分子中所含质子数为10NAd .在标准情况下，22.4 L乙醇的分子数为NA12 .阿伏伽德罗常数的值用NA表示。 下面的描述是正确的A.25时，ph=131.0 l ba (oh ) 2溶液中含有的OH-的数量为0.2 NAb .标准情况下，2.24 L Cl2与过剩的稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NAc .在室温下，乙烯和丁烯混合气体21.0 g中所含的碳原子数为1.5 NAd .在标准情况下，甲醇22.4 L中所含的氧原子数为1.0 NA13 .以下记述是正确的(阿伏伽德罗常数的值用NA表示)A.2.4 g金属镁转变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB.1 mol HCl气体中粒子数与0.5 mo1/L盐酸中的溶质粒子数相等c .在标准情况下，22.4 L CH4和18 g H2O中包含的电子数均为10NAD.CO和N2是等电子体，22.4 L的CO气体和l mol N2中含有的电子数相等14 .将l5ml2moll-1 na2co 3溶液滴加到0.5moll-1MCln盐溶液40ml中，使溶液中的Mn离子完全沉淀在碳酸盐中，mcln中的n值为A.4 B.3 C.2 D.115 .以往醋酸和2种链状单烯烃的混合物，其中氧的质量分数为a时，碳的质量分数为A. B. C. D16 .使某气体氮氧化物22.4 L与充分量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11.2 L (体积全部在相同的条件下测定)时，该氮氧化物的化学式为A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O417 .如果na是表示阿伏伽德罗常数(na )的数值，那么以下说法是正确的A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电的电荷数为nA由乙烯和环丙烷(C3H6)构成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子c .在标准情况下，氯气与充分的氢氧化钠溶液反应而移动的电子数为nAd .将0.1 mol氯化铁溶解于1 L水中，所得溶液含有0.1nA Fe318过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，其水溶液又称过氧化氢水溶液，常用于消毒、杀菌、漂白等。 某化学兴趣组采集了一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，探讨了过氧化氢的性质。I .测定过氧化氢的含量请填写下面的空白(1)将密度 g/mL的过氧化氢水从10.00 mL转移到250 ml _ _ _ _ _ _ _ _ (填充机器名称)，将水稀释至刻度。 将稀释后的过氧化氢水25.00mL转移到锥形瓶中，加入稀硫酸进行氧化，用蒸馏水稀释，作为被测试样品。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定试料，其反应的离子方程式如下所示，请填写有关物质的化学计量数和化学式。mno h2 h=mn2 h2o10(3)滴定时将高锰酸钾标准溶液注入到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (酸性或碱式)滴定管中。 滴定到达目标的现象是._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)重复滴定3次，平均消耗kmno4标准溶液V mL时，过氧化氢溶液中过氧化氢过剩氢化氢的质量分数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)滴定前滴定管尖塔有气泡，滴定后气泡消失时，测定结果为_ (注明高度是“高”、“低”还是“不变”)ii .探索过氧化氢的性质该化学兴趣组根据提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。 (实验条件：试剂仅为过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器和用品可自由选择。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析请把他们的实验方法和实验现象填入下表实验内容实验方法实验现象验证氧化性检验不稳定性臭氧层是保护地球生命的神，臭氧具有比氧更强的氧化性。 实验室可以通过高压放电管制造臭氧(1)在上述反应中氧的30%被转换成臭氧时，得到的混合气体的平均摩尔质量为_g/mol (留下一位小数)。(2)将8 l的氧通过放电管后，恢复到原来的状态，得到臭氧为_l的气体。(3)实验室将氧和臭氧的混合气体0.896L (标准情况)流入装有铜粉20.0g的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。 原混合气中臭氧的体积分率为_ _ _ _ _ _ _ _ _。20超细氧化铝是重要的功能陶瓷原料。(1)实验室始终以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下首先生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀在高温分解下超Al2O3、NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式_(2)NH4Al(SO4)2相对分子质量为453 . 为了制备ph为2浓度、约0.1 mol-1 NH4al (so4) 2溶液100mlPH，在制备过程中用托盘天平称取NH4Al(SO4)212H2O固体_g将上述固体放入烧杯中后，我要.(3)在