广东省河源市高考化学考前复习 化工流程专项训练（通用）

化工流程专项训练1（16分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O的流程如下：请回答下列问题：(1)废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为_。(2)高温煅烧时CuS发生的反应为：_CuS +_NaCl+_O2高温_CuCl2+_Na2SO4，配平该反应方程式。(3)试剂A最好选用下列三种物质中的_（填序号），理由是_。 aNaClO bCl2 c浓硫酸(4)分析右图溶解度曲线回答：为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_、滤液冷却结晶、过滤得到产品。“冷却结晶”过程中，析出CuCl22H2O晶体的合适温度或温度范围是_。上述流程中，还可以得到的副产品是_（填名称）。【思考】(1)粉碎的目的是_。(2)焙烧的目的是_。(3)酸浸的目的是_。2（14分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：(1)将铬污泥粉碎的目的是_，操作a的名称为_。(2)废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25时Al(OH)3的Ksp1.31033，则该温度下反应：Al3+ 3H2OAl(OH)3 +3H+的平衡常数为_。(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：_。(4)实验室洗涤铬黄沉淀的方法：_。(5)写出浓盐酸与Al2O3反应的离子方程式：_。3（16分）随着社会的发展，铅的冶炼、加工、废铅蓄电池量急剧增加等引起的铅污染应当得到重视与关注。废铅蓄电池回收铅和含铅废水的处理工艺流程如下：已知：Ksp(PbSO4)1.6105； Ksp(PbCO3)3.31014回答下列问题：(1)写出步骤转化还原提高反应速率和铅浸出率的2条措施_。(2)写出步骤PbSO4转化的离子方程式_； PbO2转化的化学方程式_。(3)写出步骤证明已经洗涤干净的实验操作方法：_；(4)步骤从母液可获得副产品为_；(5)写出步骤用惰性电极电解的阴极反应式：_； 写出铅蓄电池放电时正极反应离子方程式：_。4（16分）亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)提高“反应1”反应速率的措施有_、_等。(2)“反应2”的的氧化剂是_，该反应的化学方程式为_。(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。(4)从“母液”中可回收的主要物质是_。(5)“冷却结晶”后经_（填操作名称）即可获得粗产品。【规律提升】关于原料预处理的考查： (1)粉碎或研磨的目的：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。 (2)煅烧或灼烧的目的：高温下使固体分解；不易转化的物质转为容易提取的物质（如灼烧海带提取碘）；其他矿物转化为氧化物；除去热不稳定的杂质。 (3)浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的大小。 (4)酸的作用：溶解、除去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）。 (5)碱的作用：除去油污，除去铝片氧化膜，溶解Al或SiO2，调节pH促进水解（沉淀）。参考答案1（16分）(1)2H2O+O2+4e4OH （3分，电荷不守恒、化学式任错一个0分）(2) 1 2 2 1 l（2分，错1个0分）(3) a（2分） NaClO能将Fe2+氧化为Fe3+（1分），且NaClO溶液显碱性（1分），能增大溶液pH（1分）(4)趁热过滤（2分。趁热1分，过滤1分） 3035（2分，没单位扣1分） 硫酸钠（2分。写化学式给1分） 【思考】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，增大原料的转化率(2)使CuS转化为CuO，Fe2+转化为Fe3+(3)使CuO、Fe的化合物溶解2（14分） (1)增大接触面积，提高浸取率（2分），过滤。（2分） (2)7.71010（2分）(3) 2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO42+4H2O（3分）(4)加蒸馏水浸没铬黄沉淀，等蒸馏水流尽后，再重复操作12次（3分）(5) Al2O3+ 6H+2Al3+3H2O (2分)3（16分）(1)充分搅拌，适当升高温度，增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度（写2条，各2分共4分）(2)PbSO4+ CO32=PbCO3+SO42 (2分) PbO2+ Na2SO3+Na2CO3+ H2O=PbCO3+ Na2SO4+ NaOH (2分)(3)取少最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸，再滴入少量氯化钡溶液，若无沉淀产生，则证明已经洗涤干净。（2分） (4) Na2SO4(或硫酸钠) （2分）(5) Pb2+ 2e=Pb（2分） PbO2+ 2e+ 4H+ SO42=PbSO4+ H2O（2分）32（16分）(1)适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（合