无锡市惠山高级中学化学第二次月考试题及答案 人教版

无锡市惠山高级中学化学第二次月考试题及答案第卷（选择题，共64分） 一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、 译维尔用飞秒（fs）技术（时间单位：1fs=10-15s），激光技术研究氰化碘（ICN）的分解：ICNI+CN，发现该变化可在200fs内完成，已知ICN的性质和卤素相似，以下有关ICN的叙述中正确的是 AICN的晶体属于原子晶体 BICN不能和NaOH溶液反应C ICN是一种共价化合物 D ICN可与水发生氧化还原反应2、下列化合物不能通过化合反应获得的是ACuSBNa2O2 CFe(OH)3DFeS3、能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一。背景材料：2020国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；2020年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；到2020年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法正确的是 A乙醇汽油的推广使用大大了降低国际市场的油料价格B生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C太阳能是一种清洁安全的不可再生能源 D纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快4、下列说法正确的是 ANH3的沸点高于PH3，是因为NH键能大于PH键能B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径介于1 nm100 nm之间 C金属阳离子只存在于离子晶体中 D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物5、溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为cmol/L。欲求溶质的摩尔质量，仍缺少一个数据，该数据是 A蒸发后所得溶液的密度（） B混合前两份溶液的物质的量浓度（c）C蒸发前混合液的体积（V） D溶质的溶解度（S） 6、下列各项比较正确的是 A . 稳定性：Na2O Na2O2 H2O2 B. 粒子半径：Cl- Na+ F- O2-C. 熔点：二氧化硅 钠 镁 铝 冰干冰 D. 氧化性：Cl2 Br2 Fe3+ I2 S7、氯胺是长效缓释有机氯消毒剂，其杀菌能是一般含氯消毒剂的4-5倍，有关氯胺(NH2Cl)的说法不正确的是 A、氯胺在水中水解产物最初产物为NH2OH（羟氨）和HClB、加入足量FeI2和少许淀粉溶液，很可能会显蓝色C、氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D、氯胺与浓盐酸混合可产生氯气8、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式边式的是A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡 C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯水二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）9、中学化学教材中提供了不少数据(图表)。下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确的是A依据中和热的数据，推算一定量的H2S04和NaOH的稀溶液反应的反应热 B依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性 C依据相对分子质量的大小，判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的高低 D用键能大小的数据，判断分子的稳定性10、下列反应的离子方程式正确的是AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OH CCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2ODNa2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-11、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NAB2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA C常温常压下，48gO2和O3混合气含有的氧原子数为3NA DSiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子共形成4NA个SiO键12、乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H2C2O42H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O42H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是 A草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H+C2OB草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D将乙二酸滴加到浓H2SO4上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O13、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊试液显红色的溶液 ClO、Ca2、Cl、IB含溶质Na2SO4的溶液 K+ 、AlO2、NO3、ClCpH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32D水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液 K+、HCO3、Br、Ba2+14、下列说法中正确的是A、非金属元素R所形成的钾的氧酸盐(KaROb)中，R元素必定呈现正价B、只有非金属元素能形成含氧酸或氧酸盐C、非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D、非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性15近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO3+H2。下列有关说法中，正确的是 A电解时，石墨做阳极，铁作阴极 B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体16、镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是A6g B8g C10g D12g第卷（非选择题，共86分）三.(本题包括3小题)17、（10分）（1）对下列仪器回答下列问题：A、容量瓶B、蒸馏烧瓶C、滴定管D、量筒E、烧杯F、蒸发皿G、分液漏斗 标有“0”刻度的有（填序号）；使用时必须检查是否漏水的有（填序号）；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有（填序号）；（2）下列有关实验操作说法中，正确的有 。（选错倒扣）容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤仅用蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 用碱式滴定管量取25.00mL溴水用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体实验中多取的试剂都不得放回原试剂瓶18（10分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为： （3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是： （4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是： （5）为检验精盐纯度，需配制200 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_、_。19（10分）实验室用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q,温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有甲、乙、丙三们同学分别设计的三套实验装置如下图所示：优点缺点甲装置乙装置丙装置（1）有下列几项优、缺点：a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可控制副反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。请从上面几个方面对图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要 求的选项填在右表空格内。 （2）图中所示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图AG各部分装置中选取合理的组成部分，组装一套较完整的实验装置，这些组成部分的连接顺序（按气流从左到右的流向）是（填所选组成部分的编号） （3）实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL，与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的原因是（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生） 四、（本题包括2小题）20.（10分）某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl等,取该溶液进行如下实验:将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸显红色; 取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变成红棕色;取溶液少许,加入氨水有沉淀生成,继续加入氨水,沉淀不消失;取溶液少许,滴入氯化钡产生白色沉淀;取实验后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失.请回答下列问题:(1)根据上述判断原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是 .(2)写出三个实验有关的离子方程式: ； ; 21（6分）以下是一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）数据，试回答下列问题：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3 已知：物质的能量越高越不稳定，试根据表中有关数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷 异丁烷。 写出乙烷燃烧的热化学方程式 。相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量 （填“越多”、“越少”、“相同”）。22、(12分)已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：(1)若A、D的组成元素同主族：B是水：_。B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：_，工业价值是：_。(2)若A、D的组成元素不同主族：B是水且水是还原剂：_； B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)： 工业价值是： B、C均为氧化物：_。50010002500150020003000-5000沸点/原子序数D图I23（8分）原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序连续排列）。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：化合物甲乙丙原子个数比BA=13CA=12DA=12元素D在元素周期中的位置 。B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为 ；X的熔点 金刚石（填“大于”、“等于”或“小于”）。写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。五、计算题24(8分)氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.860gcm-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。将上述30mL氨水与70mL2molL-1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀质量为ag，求a的值。25、（12分）在200 mL 1 molL1的KHCO3溶液中，加入一定质量单质或化合物X，恰好将其转化为只含K2CO3溶质的溶液。（1）该过程中一定发生的一步离子反应方程式为： （2）能实现上述转变的物质X有多种，请在下表中尽可能多地填写符合条件的X的化学式及其质量：（如空格不够可另加）编号5X的化学式加入X的质量g答案一 1C 2A 3D 4B 5A 6D 7A 8D 二 9C 10 B 11CD 12C 13BC 14A 15AD 16C三 17(1) （1）C，A C G，B E (2) 18（10分）（1）玻璃棒 漏斗（2分）（2）NaOHBaCl2Na2CO3（2分）（3）取所得溶液的上层清液少许于试管中，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）（5）未用玻璃棒引流；未采用200 mL容量瓶。19（1）d; a 、e f；a 、c b; c、e （2）F、B、E （3）浓盐酸随反应的进行而变为稀盐酸，从而使反应不再生成Cl2，故用1.2molHCl不可能制得0.15molCa(ClO)2.21 （2分）2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g)；H3121.6KJ/mol （2分）越少（2分）20. Al3+ NO3- SO42- Fe3+ Ba2+ HCO3-3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O Al3+NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ Ba2+SO42-=BaSO422、(12分)(1)2Na2H2O2Na+2OHH2(