高中化学 3.4《离子晶体》（第3课时）导学案 新人教版选修3

选修三第三章第四节离子晶体指导方案(第3课)本发明课题是复习本节的主要知识【主干知识再现】一、离子结晶1 .离子晶体中阴离子、阳离子交替出现，层与层之间滑动时，同性离子邻接，排斥力增大，变得不稳定，因此离子晶体没有延展性。2 .离子晶体不通电，但可以在熔融状态或水溶液中通电。3 .离子晶体难溶于无极性溶剂，易溶于极性溶剂。4 .离子晶体的熔融、沸点取决于构成晶体的阴离子、阳离子间离子键的强弱，离子键的强弱可以用离子半径测定，但通常同种离子晶体的离子半径越小离子键越强，熔融、沸点越高。5 .离子晶体不一定含有金属阳离子。 例如，NH4Cl是离子晶体，不含金属阳离子，但必须含有阴离子。6 .几种晶体的比较晶体型金属晶体离子晶体分子晶体原子的结晶基本粒子金属阳离子、自由电子阴离子、阳离子分子原子物质的种类金属单质离子性化合物许多非金属单体和共享化合物与金刚石、碳化硅(SiC )、结晶硅、二氧化硅等少数非金属单体共价键合化合物物理性质硬度和密度大，熔融，沸点高，延展性好，有光泽硬度和密度大，熔融，沸点高硬度和密度小，熔融，沸点低硬度和密度大，熔融，沸点高决定熔融、沸点高低的要素金属键强弱离子键的强度(或晶格能的大小)范德华力(或氢键)的强弱共价键的强弱导电性用固体可以通电熔化或溶于水可以通电有些溶于水，通电都不通电7 .通常，各种晶体溶解，按沸点从高到低的顺序是原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体溶解，有沸点从高到低的。 但是，一部分离子晶体的熔融、沸点高于原子晶体，如MgO的熔融、沸点高于SiO2。二、晶格能量1 .晶格能量的影响因素：离子电荷数越大，核间距越小，晶格能量越大。2 .岩浆结晶出射规律的影响因素(1)晶格能量(主):晶格能量越大，结晶越快析出。 (2)浓度：越快饱和越容易析出。【学习效果自测定】1 .离子结晶中不存在的相互作用是()a .离子键b .极性键c .非极性键d .范德华力2 .以下说法错误的是()a .非金属元素的两个原子之间不能形成离子键b。 离子化合物不能全部由非金属元素构成c .含非极性键的分子不一定是共价键化合物d。 离子化合物中必定含有离子键3 .以下，不是影响离子晶体结构因素的是()a .晶体中负离子半径比b .离子晶体的晶格能c .晶体中负离子的电荷比d .离子键的纯度4 .以下物质中，属于含极性共价键离子晶体的是()A.CsCl B.KOH C.H2O D.Na2O2为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子性化合物，可以进行以下实验，其中合理且可靠的是()a .观察常温下的状态，SbCl5为苍黄色液体，SnCl4为无色液体。 结论SbCl5和SnCl4为离子化合物b .测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5、2.8、-33. 结论SbCl3、SbCl5、SnCl4均不是离子化合物将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴加HNO3氧化后的AgNO3溶液，产生白色沉淀。 结论SbCl3、SbCl5、SnCl4均为离子化合物对SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性进行了测量，结果均发现了导电性。 结论SbCl3、SbCl5、SnCl4均为离子化合物关于金属晶体和离子晶体，以下的说法中错误的是()a .均含有可采取“紧密堆积”结构的b .离子c .一般具有高熔点和沸点d .7 .以下说法正确的是()a .固体中能够传导电的物质必须是金属晶体b .熔融状态下能够传导电的晶体必须是离子晶体c .能够导电水溶液的结晶必须是离子结晶d .固体不导电而熔融状态导电的结晶必须是离子结晶8 .下列化学基本概念的依据是正确的()a .氧化还原反应：元素化值是否变化b .共价化合物：是否含有共价键c .强弱电解质：溶液导电能力的大小d .金属晶体：晶体能否导电9 .共价键、离子键和范德瓦尔斯力是构成物质的粒子间的不同作用方式，以下物质中仅含有上述一种作用的是() a .干冰b .氯化钠c .氢氧化钠d .碘10 .下列化学键和晶体结构正确的是()a .在由两种元素构成分子中，极性键b .离子化合物的熔点必定比共价键化合物的熔点高c .由非金属元素构成化合物必定含有共价键化合物d .阴离子的化合物必定含有阳离子11 .能够用下式表示物质分子的组成的是()A.NaCl B.SiO2 C.MgSO4 D.P412 .以下说法错误的是()a .原子晶体中只存在无极性共价键b .分子晶体的状态变化，只能克服分子间力c .金属晶体通常导电性、热传导性和良好延展性d .离子晶体能够在熔融状态下导电疑问反馈：(在这堂课上学习，做作业后，记录下你还有没有理解的知识).选修三第三章第四节离子晶体指导方案(第3课)【学习效果自我测定】1 .答案D 2.答案B 3.答案B 4.答案B 5.答案B 6.答案d7 .答案D 8.答案A 9.答案B 10 .答案D 11 .答案D 12 .答案a章末检查一、1 .答案C 2.答案C 3.答案B 4.答案B 5.答案C 6.答案d7 .答案C 8.答案A 9.答案C 10 .答案C 11 .答案C 12 .答案c13.A. B. C. D.二. 14 .回答(1)离子键共价键分子间SiO2KClO3I2(2) (3)CO2 H2 H2、CO2、hfhf (NH4)2so4sic (NH4)2so4HF co2h2(4)金属晶体分子离子晶体原子晶体(5)CsCl NaCl SiO2钻石15 .答案(1)NaCl C (钻石) HCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间力16 .回答(1)原子