高中化学 复习资料 苏教版必修1

专题1化学家眼中的物质世界第一单元人类对原子结构的认识一、原子结构模型的演变(1)公元前5世纪，古希腊哲学家指出原子是构成物质的粒子。(2)道尔顿(英国)的近代原子说。(3)汤姆森的“葡萄干面包”原子结构模型(4)卢瑟福的带核原子结构模型(5)玻尔的轨道原子结构模型(6)电子云模型(现代原子构造说)质子z个(带正电)二、原子的构成原子原子核核外电子(e-)中子A-Z个(不带电)z个(带负电)(1)构成原子微粒子间的电气关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数(2)构成原子微粒间的质量关系：质量数(A)=质子数(z )中子数(n )(3)原子核质量大，体积小。(4)符号的意思：质量数为a、质子数为z的原子。三、元素、核素和同位素(1)元素：具有相同核电荷数(质子数)的同种原子的总称。决定元素种类的是原子能的电荷数(质子数)。元素只讲种类和质量，不讲数量。 例如5g氧元素、Cl、s这2种元素，但不能说几种元素。(2)核素：具有一定质子数和一定中子数的原子称为核素。(3)同位素：定义：质子数相同、质量数(或中子数)不同的原子称为同位素奇偶校验位于周期表的同一位置，相同格的“同位”质子数、电子数、电子序列、元素符号相同，化学性质基本相同同位素各原子的质量不同(决定质量的是质子数和中子数)。自然存在的稳定同位素无论是游离状态还是化合状态，各种同位素原子的百分比(个数百分比、非质量百分比)都不变氡() 氘(，d )氚(，t制氢弹材料)、和、(可作为核反应堆燃料使用)若干典型的同位素：第二单元丰富的化学物质一、物质的分类(1)物质的组成分类：可以从混合物和杂质、单体和化合物、非金属单体和金属单体、无机化合物和有机化合物等中分类物质。纯洁物和混合物的区别：纯物混合物有一定的组成和结构不固定的结构和结构具有一定的熔融沸点没有一定的熔融沸点保持物质性质保持原有物质各自的化学性质(2)从物质的导电性分类：物质可以分为导体和绝缘体。(3)从物质状态分类：气体物质、液体物质和固体物质。(4)从物质在水中的溶解能力来分类：可将物质分为可溶性、难溶性。另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度进行分类。二、物质的转化1 .物质的性质及其变化(一)物质性质；物理性质物质不需要通过化学反应直接出现的性质。 例如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质发生化学反应时出现的性质。 例如酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等(2)物质的变化物理变化定义物质的发生状态和外形的变化，没有发生新的物质变化。 例如，水变成冰，蔗糖溶解，酒精挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质变化会产生其他物质的变化。 化学变化常伴有发光、热效应、变色、气体释放、沉淀生成等现象。 例如金属腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐的热分解等类型根据反应形式，可以分为分解、化合、取代、复分解根据反应的本质，可分为氧化还原反应、非氧化还原反应根据参与反应的离子，可分为离子反应、分子反应根据反应的进行程度，可分为可逆反应、不可逆反应2 .无机化学反应的一般规律(1)金属非金属无氧酸盐Mg Cl2MgCl2(2)碱性氧化物酸性氧化物氧酸盐CaO CO2=CaCO3(3)酸碱盐水2HCl Ba(OH)2=BaCl2 H2O(4)盐盐2种新盐AgNO3 NaCl=AgCl NaNO3一般来说，参与反应的两种盐是可溶的，反应向生成更难溶性物质的方向进行。(5)金属氧碱性氧化物2Cu O2 2CuO(6)碱性氧化物水碱性CaO H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性强碱，CuO、Fe2O3等无法与H2O反应生成相应的氢氧化物(碱)。(7)碱盐新碱新盐Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH(8)非金属氧酸性氧化物S O2SO2(9)酸性氧化物水对应氧酸SO3 H2O=H2SO4(10 )酸盐新酸盐CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2一般适合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸(难挥发性酸制易挥发性酸) .(11 )盐金属新盐新金属Zn CuSO4=ZnSO4 Cu盐是可溶性的，金属活性强于新金属，金属活性不强(k、Na、Ca等与盐溶液接触后立即与水反应置换氢)等条件。(12 )金属酸氯气Zn H2SO4=ZnSO4 H2。金属与酸反应置换氢的规律应注意：一是金属在活动顺序表中应排在氢之前，二是氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等)(13 )碱性氧化物酸盐水CuO 2HCl=CuCl2 H2O(14 )酸性氧化物碱盐水CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O(十五)同上(七)(16 )同(10 )三、物质的量(1)物质的量表示大量粒子集合体中粒子的多少。 是国际单位制的基本物理量用符号n表示。(2)摩尔是物质量的单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子。 摩尔简称摩尔，符号简称摩尔。 使用摩尔表示的物质量时，应以化学式表示粒子的种类。 不能用来表现宏观的物质。(3)阿伏伽罗常数1mol的粒子的集合体中的粒子数称为阿伏伽罗常数，用NA表示，通常使用近似值6.021023mol-1。物质量、阿伏伽德罗常数与粒子数的关系： n=四、摩尔质量(1)摩尔质量1mol的任一种物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，以物质的质量为克单位，与该物质的相对原子质量或相对分子质量在数值上相等。 摩尔质量单位gmol-1的符号为m。物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间有以下关系： n=五、物质的聚集状态(1)影响物质体积大小的因素有粒子数粒子大小粒子间的距离。(2)关于固体或液态物质，影响其体积的主要原因是粒子的数量和粒子的大小关于气体物质，影响其体积的主要原因是微粒子的数量和微粒子间的距离。(3)对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压力。温度一定，压力越大，气体体积越小，压力越小，气体体积越大压力一定，温度越高气体体积越大，温度越低气体体积越小。六、气摩尔体积(1)每单位气体摩尔体积物质量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。 气体摩尔体积符号为Vm，单位为Lmol-1，气体摩尔体积的式子为Vm=在标准情况(0、101kPa )下，气摩尔体积Vm22.4 Lmol-1这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。 由此，标准状况下气体的密度通过将气体的摩尔质量除以即(2)阿伏伽德罗定律1 .内容：在相同温度下，相同体积的任何气体都含有相同数量的分子。适用范围：适用于相同条件的任何气体不同的表达方式：t、p、v相同，n (或n )相同t、p、n相同，则v相同。2 .推论：，相同=。二七、物质的分散系统(1)溶液、胶体、浊液3种分散体系的比较溶液胶体悬浮、乳浊液分散质粒子大小/nm 100外观特性均匀、透明、稳定有均匀透明的，稳定的不均匀、不透明、不稳定能否通过滤纸脾气脾气能否通过半透膜脾气是否有丹达尔效应脾气实例NaCl，蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水(2)胶体的概念和性质概念分散质微粒直径大小在1nm100nm之间的分散体系称为“胶体”。 根据分散剂的状态，可将胶体分为氢氧化铁胶体、淀粉溶液等液体溶胶的云、雾、烟雾等气溶胶着色玻璃、烟草水晶等固体溶胶。胶体具有以下性质在钽效应暗室，用肉眼可以看到在完全透明的溶液中通过平行光线时，从与光束垂直的方向可以观察到浑浊的光柱，其中粒子闪烁的现象被称为“钽效应”。 丹达尔效应是粒子对光散射作用的结果。在布朗运动胶体中，质点在所有方向受到的力不能平衡而产生的不规则的热运动被称为“布朗运动”。*电泳是施加电场，胶体粒子在分散剂中向阴极(或阳极)取向移动的现象。注意：电泳只是胶体粒子取向并向电极移动，不会凝聚沉淀。在凝聚胶体分散体系中，分散质微粒凝聚而沉降的现象称为“凝聚”。 促进溶胶凝聚的物理或化学因素有电解质(酸、碱和盐)、加热、溶胶浓度增大、带有相反电荷的胶体等。第三单元研究物质的实验方法一、物质的分离和纯化(1)物质的分离：在分离混合物中的各种物质的过程中，分离后的各种物质应尽其所能量减少损失，而且比较纯粹。 常用的分离方法有过滤、蒸发、结晶化、蒸馏(分馏)、提取、透析、清洗等。(2)物质精制：物理或化学去除某物质杂质的过程。 那是什么与分离的主要区别是除去的杂质不能恢复。物质精制原则：不增加，不变，易懂。不增加意味着精制过程中新物质不增加，不变化意味着精制物质的性质不变，易懂意味着容易分离杂质和精制物质。精制的方法可归纳为“杂转纯、杂变沉淀、气、溶剂成分”。杂质精制：将除去的杂质变为精制物是精制物的最佳方案。 如果除去混入Na2CO3中的NaHCO3，可以加热混合物使NaHCO3全部变成Na2CO3。杂变沉淀：加入试剂去除的杂质变成沉淀物，最后用过滤法去除沉淀物。气化：加热或加入试剂使杂质气化释放。 如果食盐水中混入Na2CO3的话，可以加入盐酸释放co32-co2。溶剂成分：加入提取杂质或精制物质的试剂。 用CCl4可以从水中提取碘。(3)物质分离和纯化的常用方法方法适用范围主要仪器举个例子注意事项过滤固体和液体分离漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸在粗盐的精制中，将粗盐溶解于水中，过滤，除去不溶于水的固体杂质定为“一张两张三张”必要时清洗沉淀物(用过滤器进行)定量实验的过滤为“无损失”蒸发分离溶解在溶剂中的溶质蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒从食盐水溶液中提取食盐结晶溶质不易分解，不易水解，不易被氧氧化蒸发过程必须不断搅拌近干时停止加热、馀热蒸干提取利用溶质对互不相容的两种溶剂的溶解度不同，用一种溶剂从另一种溶剂中提取溶质可用烧杯、试管等进行，一般用分液漏斗进行(为了使提取后的分液变得容易)。CCl4提取溶于水的Br2萃取后分液对萃取剂的要求：与原溶剂不相容、不反应溶质的溶解度大于原溶剂的溶质与萃取剂不反应的两种溶剂的密度差异较大萃取后得到的是溶液，一般用分馏等方法进一步分离分液互不相容的两种液体的分离分液漏斗水、苯的分离上层的液体从上口注入，下层的液体从下口放出晶体再结晶混合物中各成分在溶剂中的溶解度因温度而异烧杯及过滤器从氯化钠和硝酸钾的混合物中精制硝酸钾一般配制较高温度的饱和溶液，然后将结晶降温结晶化后过滤分离结晶蒸馏分馏利用沸点不同分离相互溶液体混合物蒸馏烧瓶、水冷却管、酒精灯、玉米瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等生产蒸馏水，去除水中杂质的石油分馏温度计水银球位于蒸馏烧瓶的分支口打碎瓷器注意冷却管的水流方向向下突出不要蒸二、常见物质的检验(1)常见阴离子的特性和检测：离子检查试剂主要实验现象离子方程式和说明Cl-AgNO3溶液、稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀硝酸Ag Cl-=AgCl(白色)CO32-BaCl2溶液、稀盐酸盐酸、石灰水生成的白色沉淀可溶于稀盐酸生成混浊石灰水的无色气体Ba2 CO32-=BaCO3BaCO3 2H=Ba2 CO2 H2OCO32- 2H=CO2 H2OCO2 Ca(OH)2=CaCO3(白色) H2OOH-无色苯酚酞紫色石蕊试液；pH试验纸变红变蓝从蓝色看起来像蓝色显示OH-碱性SO42-可溶性钡溶液、稀盐酸生成不溶于稀盐酸的白色沉淀Ba2 SO42-=BaSO4(白)(2)常见阳离子的特性和检测：离子检查试剂主要实验现象离子方程式和说明h紫色石蕊试液pH试验纸变红变红Fe3硫氰化钾溶液溶液变成血色Fe3 3