高中化学 《物质结构与性质》综合测试 鲁科版选修4（通用）

物质结构与性质综合测试本卷分为第I卷(选择题)和第ii卷(非选择题)，满分100分。 考试时间是90分钟。注意事项：1 .回答第I卷之前，考生一定要把自己的名字、考号和考试科目写在答卷卡上。 考试结果完成后，返回闪存卡。2 .每个小问题选择答案后，用铅笔把答案卡对应问题的标签涂黑，必要时用橡皮擦干净然后选择另一个回答标签，无法回答问题单。第I卷(选题45分)本卷共十五小题，每题三分，共四十五分。 以下各主题的四个选择中，只有一个选择符合主题要求：可使用的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 321 .以下无色透明溶液中可大量共存的离子群A.Cu2、Na、SO42-、Cl- B.K、Na、HCO3-、NO3-C.OH-、HCO3-、Ca2、Na D.Mg2、Na、OH-、NO3-2 .以下物质的分子之所以有键和键A.N2 B.HClO C.CH4 D.C2H63 .在3.no2被水吸收的反应中，引起还原反应和氧化反应的物质的质量比a.3:1 b.1:3 c.1:2 d.2:14 .在接下来的外层电子配置中，第一电离能最小的原子a.2s2p3b.3s2p5c.3s2p4d.3s2p65 .关于下列化学键和晶体结构，正确的是：a .由两种元素组成的分子中所含的化学键必定是极性键b .金属晶体的熔点必定高于分子晶体的熔点c .如果某晶体中含有阳离子，一定也含有阴离子d .含有阴离子化合物必定含有阳离子6 .以下说法正确的是：A.O2-半径小于F-B.Na和Cs属于Ia族元素，Cs比Na失去电子的能力强C.SiH4比CH4稳定D.P和As属于第va族元素，H3PO4的酸度比H3AsO4的酸度弱7 .某物质的分子结构式为cc.chhhCl下面的说法错误的是a .该分子同时包括极性共价键和非极性共价键b .这个分子是极性分子c .该分子中的6个原子在同一平面上，结合角为120d .这种物质对水难溶8.X、y、z为主族元素，x原子最外层的电子配置为ns1的y原子的m电子层中有2个未对电子，在z原子的最外层的p轨道上只有一对电子，z原子的核外电子比y原子少8电子，由该3元素构成的化合物的分子式是不可能的A.XYZ4 B.X2YZ4 C.X2YZ3 D.X2Y2Z39 .下列反应的离子方程式之所以正确a .单体铜与稀硝酸反应： Cu 2H 2NO3-=Cu2 2NO H2O在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸： 3Fe2 4H NO3-=3Fe3 NO 2H2Oc .碳酸氢钠溶液与少量石灰水的反应： HCO3- Ca2 OH-=CaCO3 H2Od .铝片与氢氧化钠溶液反应： Al 2OH- 2H2O=Al(OH)4- H210.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是不含极性键非极性分子. 根据上述例子，ABn型分子为无极性分子的经验法则a .分子中不得含有氢原子b.abn分子中a的相对原子质量应小于b的相对原子质量c.abn分子中a原子没有孤立电子d .分子中每个共价键的键长必须相等11 .必须加入氧化剂的变化是：a.Cl2cl-b.cl -cl2c.Cu2cud.co32 -CO212 .在含有FeCl2、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中充分加入Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后，过量加入稀盐酸，溶液中离子数变化最少的原因在于A. Na B. Al3 C. Fe3 D. Fe213 .下表是关于四项反应的信息下一个结论是正确的a .第组反应的氧化物一定只有FeCl3(实际上是Fe3 )b .第组反应的产物为KCl和H2Oc .氧化性比较： KMnO4Cl2Fe3 Br2Fe2d .还原性比较： H2O2Mn2 Cl-14. 1999年1月，俄罗斯科学家联合队宣布合成了114号元素的同位素。 同位素原子的质量数为298。 下面的记述不正确是因为a .该元素属于第七周期b .该元素在a族c .这种元素是金属元素。 性质与82Pb相似d .该同位素原子含有114个电子和184个中子15 .三氯化氮(NCl3)常温为淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。 以下关于NCl3的说法是正确的a .无极性分子b .通过配位键与Cl-结合，可生成NCl4-c .其挥发性小于PCl3已知d.NCl3中的n元素为-3价，因此ncl3的水解物为NH3和HClO高二化学问题第ii卷(非选择题共计55分)注意事项：1 .在交卷前清楚填写答卷用纸的密封线内的项目。2 .第ii卷必须用0.5mm的黑色签字笔(中性笔)回答，答案必须写在答案用纸的各主题指定区域内的相应位置，如果问题卷上不能写的变更必须先删除原来的答案，然后再写新的答案。使用改写液、胶带纸、修正胶带不符合以上要求的答案无效。16.(9分钟)写出以下原子处于基态时的核外电子配置(将内层达到稀有气体结构的部分写作原子实 )，判断上述各元素在周期表中的位置。(1)17Cl，第周期，第族(2)26Fe，第周期，第族(3)32Ge，第周期，第族17.(6分钟) KClO3与浓盐酸在一定温度下反应，生成黄绿色爆炸物二氧化氯(ClO2)，该反应的化学方程式为2KClO3 4HCl (浓度)=2kcl2clo22h2o(1)浓盐酸在反应中显示性质为(填充编号)a .还原性b .仅还原性和酸性c .氧化性d .仅氧化性和酸性(产生0.1mol Cl2时，移动电子的物质量为mol，被氧化的HCl的物质量为mol。18.(8分钟)有x、y、z三种元素。 其中x原子价电子构型为2s22p2，y原子的l电子层其中有3个不成对的电子，没有空轨道的z的1价离子是质子。 让我们回答下一个问题(1)ZXY分子中的三个原子除z原子外均为8电子配置，简单描述该分子的结构根据电子云的重叠方式，分子有共价键的类型(2)在常温下，YZ3呈现气体，但容易液化、易溶于水的原因是(3)液态YZ3是重要的溶剂，其性质类似于H2O，可与活性金属反应写作Na与液体YZ3反应的化学方程式。19.(9分钟)(1)在络合物Fe(SCN)2中，提供空轨道而接受孤立电子的微粒子。(根据VSEPR模型，H3O的分子立体结构是BCl3的配置。(3)已知ti-3能够形成配位数为6、颜色不同的2种络合物晶体。 一边是紫色的，另一边是绿色的颜色。 两种晶体的组成均为TiCl36H2O。 为了测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验a .将同等品质的2种络合物晶体的样品分别作为测定对象溶液b .向测定对象溶液中分别滴加AgNO3溶液时，产生白色沉淀c .沉淀完全结束后，过滤各自的沉淀，洗净干燥后称量，发现由原来的绿色晶体水溶液得到的白色沉淀质量与紫色晶体水溶液反应，得到沉淀质量。绿色晶体络合物的化学式是由Cl形成的化学键型。 20.(9分钟)下表是几种气态基底原子的第一、二、三、四级电离能(kJmol-1 )(1)锂原子失去核外第2个电子时所需的能量远大于失去最初的电子时所需的能量原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)表中x和y都是短周期的元素，x的元素符号在元素y的原子的最外层电子。(3)同一周期元素的第一电离能力从左向右逐渐增大，但n原子的第一电离能力大于o原子。21.(6分钟)日本科学家于2001年发现了一种非常简单的超导材料硼镁化合物。 该硼镁超导物质的单位晶格和晶体结构如下图所示(1)试着根据单位晶格的示意图写出这种超导材料的化学式(2)从晶体结构判断出由b原子构成的每个六元环中都含有B-B键。(3)在该晶体中，Mg原子彼此结合，b原子彼此结合。22.(8分钟)氢化亚铜(CuH )是难溶性物质，在不稳定60下可以在空气中自燃； 稀盐酸和反应生成气体，Cu在酸性条件下发生如下反应2Cu =Cu2 Cu。根据以上信息，结合自己掌握的化学知识，回答以下问题(在4050下用CuSO4溶液和“其他物质”制造CuH，从氧化还原的观点进行分析该其他物质在反应中发挥的作用是填充氧化剂或还原剂(2)60下CuH在空气中自燃的化学反应方程式(3)CuH在稀盐酸中溶解的反应方程式(4)将cuh溶解于足够量的稀硝酸中使其反应时，cuh中的2种元素分别存在于生成物中(填充化学式)。参考答案第I卷(选题45分)本卷共十五小题，每题三分，共四十五分。1.B 2.A 3.C 4.C 5.D 6.B 7.C 8.A9.B 10.C 11.B 12.B 13.B 14.B 15. D第ii卷(非选择题共计55分)16.(共9分)(1)Ne3s23p5； (2分钟)第三周期，viia； (1分)(2)Ar3d64s2； (2分钟)第四周期，viiib； (1分)(3)Ar3d104s24p2； (2分钟)第四周期，iva； (1分)17.(共计6分)(1) B (2分钟) (2)0.2 (2分钟)、0.2 (2分钟)18.(8分钟)(1) H(2点)、键、键(2点)(2) NH3间、NH3与H2O间容易形成氢键(2分钟)(3)2na2nh3=2nanh2h3(2分钟)19.(7分钟)(1)Fe3 (1分钟)(2)三角锥、正三角形(各1点、合计2点)(3) TiCl(H2O)5Cl2H2O； 离子键、配位键(或共价键) (每空2点，合计4点)20.(共9分)(1)Li原子失去一个子后，Li电子配置为1s2，半充满结构，比较稳定，此时很难失去另一个电子(2点)。(2)Na (2分钟)、3 (2分钟)(3)N原子的最外层的电子配置为2s22p3，p轨道为半充满状态，比较稳定，但o原子(2s22p4)不是半充满状态。 (3分)21.(共计6分)(1)MgB2 (2分钟