高一化学暑假专题（一）：原子结构与化学键 鲁科版VIP

高中化学夏季主题(一):原子结构与化学结合卢科版此课程的培训信息一.讲座内容：夏季主题(a):原子结构和化学结合教育目的：1.熟悉原子结构知识、质量数、核素、同位素等重要概念。2.熟悉化学键、离子键、共价键等概念的意义。二.焦点，困难：理解化学键的概念知识分析：(a)原子的结构1.原子的结构2.质量数(1)概念：质子数和中子数之和(2)关系：原子核负荷(z)=质子数=核外电子数质量(a)=(质子数) (中子数)想法：阳离子的Xn:核电子数=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _质量数()=()()负离子中的Xm -:核电子数=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _质量数()=()()原子结构的表达：(b)核素1.元素：质子数相同的相同原子的总称。2.核素：具有一定数量质子和一定数量中子的一个原子称为核素。原子是一种核素，一种元素可以包含多种核素。3.同位素：质子的数量相同，中子的数量不同，相同元素的不同核素互相称为同位素。(1)氢的三个核素名称分别是氘，氚。符号分别为h、d和t。(2)特性：A.与同位素的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _相同，与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _相同B.自然存在的同一元素的每个同位素所占的组成保持不变。(c)元素的相对原子质量1.定义：按各种天然核素的相对原子质量及其原子的百分位数计算的平均值。2.表达式：例如：同位素Cl的相对原子质量为34.969，自然界中的75.77%(原子数量的100%含量)，Cl为36.966，在自然界中占24.23%，那么Cl的相对原子质量为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _注：计算元素的相对原子质量可以用质量数(而不是核素的相对原子质量)取其平均值。(d)核电子运动定律在电子较多的原子中，核电子分层运动，也称为分层排列。1.核电子分配规则：(1)核电子分层排列。(2)电子总是向内分布，先排列离原子核最近的电子层，然后按顺序排出。(3)每个电子层包含最多_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个电子。(4)最外层最大_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个电子，最底层最大_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个电子2.核电子阵列的表示：用原子结构示意图表示练习：分别绘制Na、n、s和c元素的原子结构图提示：为了方便理解，人们用“电子云”和“轨道”来塑造核外电子的运动。(e)化学键和化学反应的物质变化1.化学键和物质变化想法：水变成水蒸气需要什么条件？水变成氧气，氢需要什么条件？说明了什么问题？(回答：水变成水蒸气需要加热。水变成氧气，氢需要电解。这表明水分子中的氢原子和氧原子之间有很强的化学作用。)，以获取详细信息(1)化学键：相邻原子之间的强相互作用称为化学键。(2)化学反应中物质变化的本质：旧化学键的破坏和新键的形成。化学键的类型分析：HCl、H2、Cl2形成过程(1)共享合并：定义：原子之间共享电子对而形成的化学键称为共价键。共价键形成条件：一般在非金属原子之间形成。共价键的存在：共价键化合物，非金属元素，在一些原子团中共享密钥类型：极性共价键：在不同非金属原子之间或非金属和金属原子之间。非极性共价键：在同一非金属原子之间形成的共价键。显示共享密钥：电子以电子显示共享的结合分子：HCl、N2、NH3、H2O等。用电子表示共价分子的形成过程：CH4，Cl2，CO2等。结构方法：使用短线代替共享电子对。练习分析：NaCl、Na2S、CaCl2形成过程(2)离子结合：定义：阴阳离子之间由静电形成的化学键称为离子键。离子键形成条件：活性金属和活性非金属以及其他负离子和阳离子之间。离子键的存在：离子化合物离子结合表达电子方法用电子表示某种物质，等等。用电子表示某种物质的形成过程化学键和物质组成：离子化合物：包含离子键的化合物称为离子化合物。共价键化合物：只包含共价键的化合物称为共价键化合物。想法：离子化合物熔化和沸点高的原因是什么？钻石熔化，沸点高的原因是什么？干冰气化正在破坏碳氧化学键吗？(回答：离子化合物的熔融沸点高的原因是要破坏熔化、气化时强离子结合的作用；钻石的熔融沸点高的原因是熔化时必须破坏强共价键的作用；干冰气化时被破坏的不是碳和氧结合。)，以获取详细信息放大：Na2O2、NaOH、Ca(OH)2、NH4Cl的化学键和电子分析(六)化学键和化学反应的能量变化想法：当H2变成h时，会吸收或释放能量吗？怎么了？h是H2吸收还是释放能量？怎么了？(回答：氢原子不稳定，能量高，氢分子稳定能量低，因此H2变成h，吸收能量；h变成H2，释放能量。)，以获取详细信息1.化学键和能量变化在化学反应过程中破坏旧的化学键时，必须吸收特定的能量，战胜原子(或离子)之间的相互作用。形成新学分的时候还要释放一定的能量。因此，化学反应中不仅会产生新的物质，还会伴随着能量的变化。想法：化学反应在什么情况下释放能量？在什么情况下吸收能量？能量的类型是什么？(回答：神话学结合的形成所释放的能量大于旧化学键的破坏所吸收的能量，最终释放出能量；相反，它吸收能量。)，以获取详细信息放热反应和吸热反应放热反应：反应放热称为放热反应。吸热反应：反应吸收热量称为吸热反应。一般发热反应：燃烧反应是发热反应。活性金属和水或酸的反应是发热反应。一般的化合反应是发热反应(c和CO2反应等除外)。一般吸热反应：铵盐和碱的反应；一般分解反应。多角度理解化学反应过程(1)从原子和分子的角度来看：化学反应是分子分解成原子，原子重组成分子的过程。(2) consinology key的角度：化学反应是旧结合的破裂和新结合的形成。(3)从能量变化的角度来看：化学反应总是伴随着能量的变化。4.了解物质变化过程：(1)化学反应的物质变化和能量变化。(2)化学键与化学反应的物质变化和能量变化之间的密切关系。典型例子范例1。以下陈述是正确的()A.非金属元素提供的最大总值不超过该元素原子的最外层电子的数量B.非金属元素提供的最低和值等于该元素原子的最外层电子数C.最外面有两个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子答案：a分析：非金属元素的最高定价等于它的最外层电子数，因此a是正确的。b中非金属最低合值的绝对值等于形成8电子稳定结构所需的电子数，即8减去最外层电子数。He原子的最外层有两个电子，但不是金属。c错误。最外面有5个电子的Sb，Bi，都是金属，都是d错误。意见：原子结构决定元素原子的性质，平时要掌握好原子结构的规律和特性。范例2 .x、y、z、r分别表示四个元素，如果aXm、bYn、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d是元素的原子编号)，则以下关系正确()a . a-c=m-nb . a-b=n-MC . c-d=m nd . b-d=n m答案：d分析：根据问题的意义，x，y，z，r的四种元素核的质子数分别为a，b，c，d。核电子的数量分别为axm=a-m、byn=b-m、czn-=c n、DRM-=d m，即四个离子的核电子数量相同。a-m=b-n=c n=d m评论：这个问题的核心是找出“离子的电子层结构相同”的含义。范例3 .以下指定粒子的计数百分比等于2: 1()A.h原子中的中子数和质子数B.Ar原子的质量和中子数C.Be2离子的质子数和电子数D.Mg2离子的中子数和电子数答案：BC分析：h原子的中子数为1，质子数为1。Ar原子的质量为36，中子为18。Be2离子的质子数为4，电子数为2。Mg2离子的中子为14，电子为10。评论：这个问题展示了如何调查原子的组成，离子概念，质量数概念。范例4 .下一个化合物分子只有共价键()A.bacl 2 B. naohc .(NH4) 2so4d.h2so4答案：d分析：Ba是活性金属，与活性非金属反应产生的BaCl2是离子化合物，钡、氯之间的化学键是离子键。在NaOH中，Na和OH-通过离子结合，OH-中间o原子和h原子通过共价键结合。(NH4)2SO4中。NH4和SO42-是离子结合，在NH4中，n和h，SO42-中间s和o是共享结合。在H2SO4中，s和o在h和o之间合并为公用共享密钥。评论：酸是共价化合物，不管强酸的种类，共价化合物没有离子或离子键。模拟考试问题(响应时间：45分钟)一.选择题1.一个粒子和另一个粒子的质子数相同，电子数相同，对于这两个粒子的关系，有些同学提出以下四种主张。你认为错了()A.可能是其他分子。b可以是其他离子C.可以是同位素d。可能是分子和离子2.如果粒子的质量为137，中子为81，那么核外电子为()A.56B。54C .58D。1373.x元素原子的核外层电子的总量是最外层电子总数的两倍，y元素原子的核外层电子的数量是内层电子总数的三倍。由x，y组成的负离子()A.xy3-b.xy4-c.xy32-d.xy43-4.元素的相对原子质量为59，某一氧化物中该元素的质量分数为71%，则该氧化物的质量为。A.1B .2C .3D。4表示负离子的以下结构图()ABCD6.核电荷为1 18的元素中，跟随电子层数两倍的最外层电子的元素是()A.1种B. 2种C. 3种D. 4种以下更改不需要破坏化学键()A.氯化铵b .干冰气化加热分解C.水电解d .氯化氢溶于水。8.以下数字表示有关元素的原子序数，每个原子通过离子结合而结合成相互稳定的化合物()A.10和19B。6和16C。11和17D。14和89.在以下叙述中正确()A.分子构成的物质必须有共价键B.非金属组成的化合物不一定是共价化合物只有非金属元素分子有非极性键。D.非金属原子不能形成离子键。10.以下说法正确()A.所有物质的化学变化都伴随着数量变化B.伴随能量变化的所有物质变化都是化学变化C.所有吸热反应都需要加热条件D.从石墨转变为钻石是吸热反应，说明石墨的能量低于钻石二.填空11.x，y，z表示三个元素的原子，x，y具有相同的电子层数，y，z中最外层电子的数量相同，三个元素中原子最外层电子的总和为17，如果你知道三个元素的原子核中质子的数量为31，那么x，y， z表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。以下是熟悉的物质。O2钻石NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4(1)这些物质中仅包含共价键的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)将NaHSO4溶于水，从而使NaHSO4的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _