高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2为 第弱电解质的电离 盐类的水解（第1课时）导学案2 鲁科版选修4（通用）

第三章物质在水溶液中的行为第二节电离盐水解弱电解质第一届会议学习目标了解水溶液中弱电解质的电离平衡。2.可以知道电离平衡常数的含义，解释温度、浓度和添加剂对电离平衡的影响。3.通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。学习过程一、电离平衡常数1.在特定条件下，达到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _时弱电解质电离_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 电离常数表征弱电解质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32水中弱酸的电离常数一般用Ka表示。示例：CH3COOHH ch 3c oo-Ka=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在一定温度下，弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，到达电离平衡时电离的h越多，酸度_ _ _ _ _ _；另一方面，酸性是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。例如，氢氟酸、乙酸和氢氟酸(HCN)的电离常数分别为Ka (HF)=6.810-4 mol-1，ka (ch 3cooh)=1.710-5 mol-1_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.多元弱酸的电离由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _执行，每一步电离都有各自的电离常数，一般为Ka1，Ka2 .中选择所需的构件。在多变量弱酸的所有级别上，电离常数通常取决于差异超过10倍的级别_ _ _ _ _ _ _弱碱也有类似弱酸的规律。水中弱碱的电离常数通常表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。示例：NH3H2ONh oh-Kb=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、影响电离平衡的因素1.与其他平衡一样，弱电解质在水中达到电离平衡时，电离程度的大小主要由电解质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32电离过程的热效应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _322.在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于相同的弱电解质，溶液相互碰撞成为分子的概率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _因此，稀释溶液使弱电解质的电离平衡向_ _ _ _ _ _ _ _ _方向运动。3.加入含有弱电解质离子的强电解质，弱电解质的电离平衡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _例如，在CH3COOH溶液中添加少量醋酸钠固体时，在溶液的ch 3c oo-浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方向上移动乙酸的电离平衡。4.无论电离平衡如何，除非温度发生变化，否则弱电解质的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _不会发生变化。摘要：0.1 molL-1CH3COOH溶液电离平衡迁移条件的变化：三、电离1.在水中弱电解质的电离达到平衡状态时，电离溶质的分子数表示电离溶质分子总数(包括电离和非电离)的比率，通常用表示。2.电离程度是测量电离程度的物理量，电离程度越大，电离溶质越多或越大。电离平衡迁移，电离度。电离方向，电离程度的平衡；平衡逆移，电离程度。指导案例参考答案I，1 .电离平衡离子产品分子电离常数温度浓度电离能力相对强度强弱HFC H3 coh HCN逐步减少第一阶段Kb第二，1 .本身的性质很小2.稀大电离醋酸分子生成醋酸分子生成增加4.电离常数三、1.电离2.移动转换率3.增加减少四、考试问题1.将0.1 mol-1 ch 3cooh溶液稀释为水后，准确地()A.溶液中h 和oh-均减少B.溶液h 增加C.醋酸电离平衡左移D.溶液的pH值增加2.0.1 molL-1CH3COOH溶液具有以下电离平衡：CH3COOHCh 3coo- h，以下关于此平衡的说明是正确的()A.添加水时，平衡沿反应方向移动B.加入一些NaOH固体，将平衡移动到正反应方向C.加入少量0.1 mol-1 HCl溶液可减少溶液中的h D.加入少量CH3COONa固体，以正向反应方向移动平衡3.已知0.1 moll-1的乙酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCh 3c oo- h .要增加h /ch 3cooh的值，请执行操作()A.少量烧碱溶液b .降低温度C.加入少量冰醋酸d .水4.乙酸的电离平衡ch 3 coach 3c oo- h要向右移动电离平衡并增加h ，必须执行以下操作()A.NaOH(s) B .添加盐酸c .蒸馏水d .温升5.氨的k=1.7710-5 mol-1(已知为25 )在0.1 mol-1氨溶液中计算oh-和pH。对于6.1 mol-1和0.1 moll-1，两瓶a，b氨中oh-的比率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _()请说明原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)常温下ph=10的NH3H2O溶液稀释体积10倍。_ _ _ _ _ _ _ 10(用“，或=”填写)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ 10(用“，或=”填写)。pH值范围为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。参考答案1.【分析】乙酸作为弱电解质，在CH3COOH溶液中加入水稀释后，电离平衡向右移动，n (h)增大，但稀释溶液体积增加占优势，【h】没有增加，反而减少。在一定温度下，kw=h oh-是常数，因此必须增加oh-回答 d2.分析 A添加水后，CH3COOH、ch 3coo-、h 减少，平衡向增加的方向移动(即正向)。添加B NaOH和h反应，h 变小，平衡正向移动；在添加C HCl时，如果h 增大，则平衡将移动到减小的方向(即反向)，但最终h 大于没有添加HCl。d添加CH3COONa，增加ch 3c oo-将使平衡反向移动。即可从workspace页面中移除物件回答 b3.在a段添加少量烧碱溶液后，溶液中的氢离子浓度下降，平衡向右移动，但乙酸浓度低于溶液中氢离子浓度的降低。c项加少量冰醋酸平衡右移，但比例下降；温度降低，平衡左移，氢离子浓度降低，乙酸浓度增加，b误差；水、氢离子浓度和醋酸浓度都降低，如果不移动平衡，比率不会改变，但事实上将平衡向右移动，所以d是正确的。回答 d4.分析 NaOH(s)、蒸馏水、温度上升都向右移动平衡，但添加NaOH、蒸馏水会减少h ，温度升高会增加h 。回答 d5.分析 NH3H2ONh oh-，如果在溶液中设定oh-=x，则n H3 H2O=0.1 mol-1-x电离常数表达式为k=1.7710-5 mol-1。对于K10-4mol-1，为0.1-x【答案】0.1 mol-1氨的oh-和pH分别为1.3310-3