高中化学 第二单元物质的分离与提纯B卷课时练习1 苏教版必修1

苏教版必修1专题1第二单元课时练习1物质的分离与提纯B卷 班级 姓名 学号 一、选择1一些常用危险化学品的标志如下图所示，下列各种化学药品硝酸铵乙醇氢气棉花白磷高锰酸钾氰化钾浓硫酸与标志对应正确的是 （ ）图11一些常用危险化学品的标志A13245678B23145687C75412863D431265782水资源非常重要，联合国确定2020年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 （ ）A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法3下列实验操作中错误的是 （ ） A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ） A B C D5化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体 中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是 （ ）AH2 B Cl2 C H2S DCO2二、填空6如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。 A与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， D与 组合，用于 ，7实验室中有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下面的实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl。根据下列实验步骤填写空白：实验步骤：调天平的零点称取样品Wg滴加过量的A溶液，有沉淀产生，沉淀完全过滤过滤 沉淀 加稍过量的B物质 用蒸馏水多次洗涤 加热蒸发溶剂，得到纯净的KCl（W1g） 烘干，得到纯净固体C（W2g）（1）调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向（左、右） 旋动。（2）某学生用已知质量为Yg的表面皿，准确Wg样品。他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面他的操作是 ，使 。（3）加入的A是 ，检验A是否过量的方法是 。（4）过滤时，某学生的操作如图，请用文字说明图中的错误是 。（5）滤液中加入的B物质是 ，应该加入过量的B物质，理由是 。 图12（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入 ，若 ， 沉淀已洗净。（7）得到的固体C是 。（8）该混合物中KCl和CaCl2的质量比计算式为 。（9）配制100mL0.2mol/L的KCl溶液。某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地倒蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线23cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低点恰好与刻度线相切，把容量瓶盖紧，再振荡均匀。该学生操作的错误是 和 。8（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。 。答案 一、选择1 A 2BD 3AD 4C 5D 二、填空6 c，制备气体 b，分液 d，过滤 d 向酒精灯添加酒精（每小题2分）7（1）右（2）继续加入样品，天平指针指向中央刻度。（3）K2CO3，用玻璃棒沾取混合液滴在红色石蕊试纸上，看试纸是否变蓝（或取上层清液，滴加碳酸钾溶液，看是否产生沉淀；或取上层清液滴加盐酸，看是否产生气泡）（4）玻璃棒下端没有靠在三层滤纸上，漏斗颈没有靠在烧杯内壁上。（5）盐酸，除去滤液中过量的碳酸根离子；加入盐酸不会影响氯化钾的纯度。（6）硝酸银溶液；无白色沉淀产生。（7）碳酸钙（8）（W-1.11W2）/1.11W2。（9）溶液应沿着玻璃棒缓缓地注入容量瓶中，以免溶液损失；没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次（洗涤液也应注入容量瓶中，以免溶质损失，致使溶液浓度不准）(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液