高中化学 2.3.3 氧化还原反应导学案 新课标

高中化学2.3.3氧化还原反应指导案例新课程标准学习目标1.了解氧化还原反应的基本规律；2.掌握氧化还原反应基本规律在具体反应中的应用；3.进一步巩固和理解氧化还原反应的基本概念。文古炙心1.(思考和讨论)将0.1摩尔铁粉加入到分别含有0.1摩尔铜(NO3)2、锌(NO3)2、铁(NO3)3和硝酸银的混合溶液中。充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时沉淀出0.1摩尔的银。以下结论是错误的A.氧化：Zn2 Cu2 Fe3 ag b . Fe3的氧化大于Cu2C.溶液中Cu2+与Fe2+的摩尔比为12d。1摩尔铁可以还原2摩尔Fe32.(思考，讨论)众所周知，强氧化剂RO (OH) 2中的R元素可以被Na2SO3还原成低价态。如果2.410-3摩尔的ro (oh) 2被还原成低价态，则需要60毫升0.1摩尔/升的Na2SO3溶液。然后，元素R被还原成的价态是A.-1 b . 0 c+1d+2课堂讨论1.(思考，讨论)仔细分析文古炙心在问题1 (1)和(2)中的两个反应。你能找到什么规则？这如何指导你判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物？2.(思考，讨论)仔细分析文古炙心在问题1 (3)和(4)中的两个反应。你能找到什么规则？这如何指导你判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物？连一连 G、Q、X、Y和Z都是含氯的氧化合物。我们不知道它们的化学式，但我们知道它们在某些条件下有以下转换关系(不平衡):GQ+氯化钠Q+H2OX+H2Y+氢氧化钠G+Q+H2OZ+氢氧化钠Q+X+H2O这五种化合物中氯的价态从低到高的顺序是A.GZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ3.(讨论、总结)仔细分析文古炙心中问题3的计算关系，你会发现什么规律？实践1使m摩尔的Cu2S与足够稀的硝酸反应，生成铜(NO3)2、硫酸、一氧化氮和H2O。那么参与反应的硝酸中还原硝酸的量是A.4毫摩尔硼10毫摩尔碳摩尔德摩尔巩固演习1.在常温下，下列反应发生在下列溶液中16H 10Z-2XO 4-=2x 2 5Z 28 H2O2A 2 B2=2A 3 2B-2B-Z2=B2 2Z-。在以下反应中可以做的是A.Z2+A2+ A3 + Z-B . A3 + Z- A2 + Z2C.XO4-+A2 + H+ X2 + A3 + H2O B2+X2 + OH- B-+XO4-+H2O4.二氧化氯是一种广谱消毒剂。根据世界环境保护联盟的要求，二氧化氯将逐步取代二氧化氯作为生产自来水的消毒剂。二氧化氯通常通过在工业中混合氯化钠和硫酸钠溶液并加入硫酸进行酸化然后反应来制备(已知硫酸钠在反应中被氧化成硫酸钠)。在上述反应中，氯化钠与硫酸钠的摩尔比为a11b . 21c . 12d . 232.24ml 0.05mol-1 Na2SO 3溶液与20ml 0.02mol-1 K2Cr 2O 7(重铬酸钾)溶液精确反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化成Na2SO4，则还原产物中元素Cr的价态为A.+2b+3c+4d+53.在氧化还原反应3s 6 kohk 2so3 2k2s 3h2o中，氧化硫原子和还原硫原子的数量之比a12b 21c 11d 324.硝酸铵在一定条件下热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O 9H2O，反应中被氧化和还原的氮原子数之比a53b . 54c . 11d . 355.在11p硫酸铜24h2o=5Cu3P 6h3po4 15h2so4(注意：Cu3P中的铜为1，p为-3)的反应中，每摩尔硫酸铜能氧化p的物质的量为0.2摩尔0.4摩尔0.6摩尔0.8摩尔10.以下反应是溶解在一定浓度的硝酸中的元素铁的反应的化学方程式：氧化铁硼碳氢=氧化铁氟化铁3克硝酸钾