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文档简介

3.1金属的化学性质（第3课时）,【学习目标】,【重点难点】,1、掌握铝与氢氧化钠溶液的反应。,1、铝与氢氧化钠溶液的反应、实验现象的观察。,2、熟悉物质的量在化学方程式计算中的应用。,2、物质的量在化学方程式计算中的应用。,金属通常可以表现出哪些化学性质？,复习回顾,铝型材的钢模具,铝屑,?,观察思考,Al+NaOH+H2O?,铝和氢氧化钠溶液的反应,请设计一个简单易行的实验方案验证你的推测。,你看到了什么现象？,你认为铝和NaOH溶液反应产生的气体是什么？,为什么？,观察思考,实验目的：对比铝片与盐酸、NaOH溶液的反应,实验步骤：,铝和氢氧化钠溶液的反应,(1)分别用镊子取出3片铝片，放入盛有6mol/L的盐酸、30%的NaOH溶液的大试管中（分2小组同时进行）；(2)将带有导管的单孔塞塞紧大试管，导管插入肥皂水中（广口瓶起试管架的作用）；(3)有大量泡沫产生后，用火柴点燃肥皂泡并观察现象；(4)观察完现象后从肥皂水中取出导管，并将酸、碱溶液倒入废液缸，剩余铝片留在大试管中，仪器放回水槽。,实验探究,记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。,铝片与盐酸、NaOH溶液都发生反应，生成气体,产生大量的肥皂泡,肥皂泡破裂发出爆鸣声并且可以燃烧，反应中放出大量的热,铝片与盐酸、NaOH溶液都发生反应，反应中生成了H2,铝和氢氧化钠溶液的反应,实验探究,Al+NaOH+H2OH2+?,（1）试推测铝与NaOH溶液反应的另一产物中含有哪些元素？你的推测依据是什么？,（2）配平以上化学方程式，若是离子反应请写出其离子方程式：,NaAlO2,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,交流研讨,（1）你认为日常生活中在使用铝制餐具时需要注意哪些问题？,迁移应用,（2）1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，而应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是(),制铝合金制电线制炊具银色漆颜料明矾净水明矾与小苏打制食品膨松剂易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平包装糖果和小食品,A.B.C.D.,D,迁移应用,（2）由此你来推测一下大多数金属在自然界中是以什么形态（游离态还是化合态）存在？,金属元素的原子最外层电子数较少，容易失电子，单质往往表现出还原性。大多数金属的化学性质比较活泼。,（1）通过本节教材的学习，你认为金属的化学性质的共性是什么？为什么会有这种共性？,知识整合,铁矿石(Fe2O3),孔雀石Cu2(OH)2CO3,刚玉(Al2O3),金矿石(Au),金属的应用,司母戊方鼎,铁器,科学视野,铝型材,金属钛,金属的应用,科学视野,两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同(同温、同压下)，则这两份铝粉的质量之比为（）,1：2B.1：3C.3：2D.1：1,
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