2020高考化学二轮复习攻略 专题2 化学常用计量测试题

专题2化学常用计量一、选择题(每小题5分，共50分)1(双选)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A在18g18O2中含有NA个氧原子B1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAC1mol H2与1mol Cl2反应生成NA个HCl分子D1mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2NAE1mol羟基中电子数为10NAF在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6 NA解析：18g 18O2正好是0.5mol,1mol 18O2含有2mol氧原子，所以18g18O2中氧原子的物质的量为1mol 即为1NA，A项正确；1mol Cl2与金属、与氢气反应时，转移电子是2mol，与水、与碱反应时转移电子是1mol ，B项错；1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl，故C项错；1mol Ca生成Ca2时失去2mol电子，即2NA，D项正确；E项，1mol羟基中有9NA个电子；F项，在该反应中，每生成3mol I2，转移5NA个电子；本题选A、D。答案：AD2(2020上海，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA解析：“等物质的量”并不一定是1mol，故A错误；B中所含电子数为180.9mol，故B正确；1mol Na2O2中所含的离子总数为3NA，其中包括2mol Na和1mol O，故C错误；标准状况下，戊烷是液体，故D错误。答案：B3(2020泉州模拟)下列叙述中正确的是()在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同28g CO的体积为22.4L同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABC D解析：错在不是任何物质，只能是气体。结论太片面，1mol气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有22.4L。错在标准状况下水不是气体。错在没有标明标准状况。答案：D4下列有关实验操作的叙述正确的是()A用量筒取5.00mL 1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸B将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%解析：A项，有两点错误之处，第一步量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内进行，不允许在容量瓶内溶解；B项，容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，B项错误；C项，由于硫酸的密度随着浓度的减小而减小，当加水稀释体积变为原来的10倍时，设浓、稀溶液的密度分别为1、2，由浓、稀溶液中溶质守恒得：10mL100mL整理得：w%9.8%，因12，故w%9.8%，C项错误；D项，由于氨水的密度随着浓度的减小而增大，分析类似C项，故不同浓度的氨水等体积混合时，混合液的质量分数小于15%。答案：D5(2020江苏卷，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，1L 0.1molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB1mol羟基中电子数为10 NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6 NAD常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4 NA解析：羟基(OH)为9电子微粒，B错；I2既是氧化产物又是还原产物，每生成3mol I2转移的电子数为5NA，C错；常温常压下，22.4L乙烯不是1mol，CH键数不是4NA，D错。答案：A6下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是()解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，分子数等于气体体积比，只有A正确。答案：A7如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体的描述一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D平均摩尔质量相等解析：在同温同压时，气体的体积和物质的量成正比，和分子数也成正比，所以相同体积的气体物质的量相同，分子数也相同，又因为所给的气体都是双原子分子，所以所含的原子数也相等，A选项正确；因为同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，N2和O2只有在等物质的量混合时的平均摩尔质量等于NO的摩尔质量；根据和可以判断气体的质量和密度也不一定相等。答案：A8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()ACl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值和单位上都相等B活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，转移电子数为NAC500mL 0.5molL1Al2(SO4)3溶液中，含SO数目为0.75NAD常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L解析：物质的摩尔质量单位是“gmol1”，物质的质量单位是“g”，A不正确；B中转移电子数应为2NA；500mL 0.5molL1Al2(SO4)3溶液中，SO的物质的量为30.5molL10.5L0.75mol，含SO数目为0.75 NA，C正确；0.5 NA个一氧化碳分子为0.5mol，在标准状况下所占的体积为0.5mol22.4Lmol111.2L，但常温常压下要比11.2L略大，D项不正确。答案：C9下列说法正确的是()A把100mL 3molL1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5molL1B把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200mL 3molL1的BaCl2溶液跟100mL 3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3molL1D把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%解析：A错，因为100mL 3molL1的H2SO4跟100mL H2O混合后的体积小于200mL；B正确，w100g20%/(100g100g)10%；C错，因为3molL1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6molL1，混合后溶液中氯离子浓度大于3molL1；D错，因为NaOH溶液的密度大于1gmL1，加入水的质量等于100g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。答案：B10有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV1V2V3解析：3份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐酸反应，最终得到的是NaCl溶液，其中Cl来自于盐酸，Na来自于NaHCO3,3份小苏打消耗盐酸的体积相同。答案：D二、非选择题(共50分)11(12分)(2020龙岩模拟)一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：(1)反应前O2的体积是_ _。(2)化合物XY2的摩尔质量是_ _。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。解析：(1)由反应XY2(l)3O2=XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672mL。(2)由mV，生成物的质量m0.672L2.56g/L1.72g，XY23O2=XO22YO2，001mol0.03mol所以M(XY2)76g/mol；(3)由，Ar(X)2Ar(Y)76，得Ar(X)12，Ar(Y)32，则X为C，Y为S。答案：(1)672mL(2)76g/mol(3)CS12(12分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。解析：(1)设原有氧气的物质的量为xmol，已知有30%的氧气转化为臭氧，由反应3O22O3知，发生反应的O2的物质的量为0.3 xmol，生成O3的物质的量为0.2 xmol，故反应后气体的总物质的量为0.9xmol，则得到混合气体的平均摩尔质量为M35.6g/mol(2)设反应的O2的体积为aL，则生成O3的体积为aL，由差量法得3O22O3V321a a 1.5Laa8L6.5La4.5L，臭氧体积为3L。(3)本题应分情况讨论：假设O2和O3完全反应，则O2和O3的质量即为铜粉增加的质量，m总1.6g，n总0.04mol，则混合气体的平均相对分子质量为40g/mol，知40g/mol求得故臭氧体积分数为50%或0.5；假设铜完全反应，O2或O3剩余，设生成CuO bgCu CuO63.579.520g bg求得b2521.6故假设错误。答案：(1)35.6(2)3(3)0.5或50%13(13分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：称取ag样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面的叙述，回答：(1)如图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和_(填字母)。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式：_ _。(3)洗涤沉淀的操作是_ _。(4)第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应是_ _。(5)若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为_ _。(列出算式，不需化简)解析：(1)根据实验步骤可知，需要溶液配制、量取等步骤，所以需要的仪器有滴定管、托盘天平、容量瓶等；(2)此步骤是氯气氧化样品中的Fe2，反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；(3)向普通漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次；(4)相差较大，说明没有分解完全，需要继续加热；(5)质量差是Fe2O3的质量，则25mL溶液中铁元素的质量是256g/mol，所以样品中铁元素的质量是：256g/mol，铁元素的质量分数为100%。答案：(1)CFG(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)向普通漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次(4)继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g(或恒重)为止(5)100%14(13分)(创新探究)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？_(2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大()A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B定容时，俯视刻度线C定容时，仰视刻度线D移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5g ，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为_。(已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3)(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为_。解析：(1)容量瓶的检漏方法是：往容量瓶中注入一定量的