高中化学 《物质的分离综合检测》知能优化训练 鲁科版选修6

主题综合检查(一)一、选题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)。1 .下列实验仪器不得直接用于加热()a .试管b .坩埚c .蒸发皿d .烧杯分析：选择d。 试管、坩埚、蒸发皿是可直接加热的三种器具，烧杯、烧瓶、瓶子是可间接加热的三种玻璃器具，为了使热均匀防止破裂，铺上石棉网。2 .以下家庭小实验中不参与化学变化的是()a .用熟苹果烹调青香蕉b .用少量食醋去除水壶里的水垢c .用糯米、酒曲和水酿造甜酒d .用卵壳膜和蒸馏水去除沉淀胶体中的食盐分析：选择d。 成熟的苹果产生乙烯，乙烯成熟的香蕉变化是化学变化，食醋去除水垢，糯米酒包括CH3COOH和CaCO3、淀粉葡萄糖乙醇等化学变化。 d项是胶体的透析，是物理变化。3.(2020年莱芜高二检验)以下实验装置一般不用于分离物质的是()分析：选择c。 a是简易的清洗装置，混合物的分离中常用的b是分离难溶性固体和液体的混合物的过滤装置，d是分液装置，只有互不相容的液体混合物的分离中常用的c装置被用于中和热测定，不被用于物质分离。4 .关于以下实验的描述正确的是()a .少量液溴、白磷和金属钠的保存应用水封b .容量瓶、滴定管必须用使用前安装的试剂清洗c .苯和酒精、乙醇和醋酸均可用分液漏斗分离d .除去氯化钠固体中碘，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，全部加热的方法分析：选择d。 金属钠与水发生剧烈反应，a选择项错误的容量瓶被使用前安装的试剂弄湿的话，调制的溶液浓度变高，b选择项错误的苯和酒精、乙醇和醋酸相溶，不能用分液漏斗分离，c选择项错误的碘5 .用分液漏斗分离以下物质和水的混合物时，该物质应该从分液漏斗的下端流出(双重选择)甲基硝基苯乙基溴代苯c .苯d .己烷分析：选择AB。 用分液漏斗分离后，下层的液体从下口放出，上层的液体从上口注出。 苯、己烷的密度比水小，因此分液时从上口注入的硝基苯、溴苯的密度比水大，分液时从分液漏斗的下口放出。6 .以下各组中影响叶绿体色素分离效果的关键步骤是()选择植物绿叶研磨过滤点试样的斑点色谱时滤液的斑点不观察展开剂色素带A. B.C. D.分析：选择a。 为了保证展开剂平行上升，试料的斑点不能太大，浓度不能低，色素不能溶解。7 .实验是化学研究的基础，对以下各实验装置的描述正确的是()a .装置常用于分离互不相容的液体混合物b .可用于吸收装置HCl气体，防止反吸以c.nh4hhco3为原料，装置可用于在实验室中制造少量的NH3d .装置b气口的吸气可以收集CO2、NO等气体分析：选择c。 a是蒸馏操作，常用于分离相互溶液体，沸点差大的混合物； b中的装置苯变为四氯化碳可以吸收HCl气体，防止反吸收的d可以收集短进生长比空气密度低的气体，另外，NO不能用排气法收集。8.(2020年济南高二检查)已知气体摩尔质量越小，扩散速度越快。 图为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成了白烟环。 下面甲、乙的判断是正确的()a .甲为浓氨水，乙为浓硫酸b .甲为浓盐酸，乙为浓氨水c .甲方为浓氨水，乙方为浓盐酸d .甲为浓硝酸，乙为浓氨水分析：选择c。 浓硫酸没有挥发性，因此首先排除a选项。 根据题意，NH3的摩尔质量比HCl和HNO3小，因此NH3必须发生在甲方，HCl和HNO3气体必须发生在乙方。9 .在提取、分离菠菜中叶绿素、胡萝卜素、叶黄素等色素的实验中，先用溶剂溶解菠菜中的色素，然后在以下溶剂中适当()a .乙醇-蒸馏水b .乙醇-石油醚c .石油醚-蒸馏水d .石油醚-苯分析：选择b。 胡萝卜素或叶绿素容易溶解在石油醚等非极性溶剂中，在乙醇等极性溶剂中溶解度小； 叶黄素容易溶于乙醇等极性溶剂，在石油醚等非极性溶剂中溶解度小； 由于石油醚和乙醇可以混溶，因此乙醇和石油醚的混合溶剂是溶解菠菜中色素的最佳溶剂。10 .以往三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液、乙醇和丁醇、溴化钠和单体溴的水溶液、以上各混合液分离的正确方法依次()a .分液、萃取、蒸馏b .萃取、蒸馏、分液c .分液、蒸馏、萃取d .蒸馏、萃取、分液分析：选择c。 本问题是调查实验操作中混合物的分离方法。 分液是分离互不相溶的混合液体的操作的蒸馏，是利用液体混合物中的各成分的沸点不同，加热分别使其气化分离的目的的提取，是利用溶质相对于互不相溶的溶剂的溶解度的不同，用一种溶剂从成为另一种溶剂的溶液中提取的操作方法。 第一组的两种物质是互不相容的液体，用分液法分离的第二组的两种液体相互溶解但沸点不同，因此可以通过蒸馏法分离的第三组利用Br2易溶于有机溶剂的特征，可以通过萃取法分离。11 .从混合物中分离一种成分的分离方法是正确的()a .碘在酒精中的溶解度高，因此可以用酒精提取碘水中的碘b .水沸点为100 ，醇的沸点为78.5 ，因此可以通过加热蒸馏法将含水醇变成无水醇c .氯化钠溶解度随着温度的下降而减少，因此能够从含有少量热氯化钾的氯化钠溶液通过冷却法得到纯净的氯化钠结晶d .胶体粒子的直径大于离子，混入淀粉中的碘化钾可通过透析法分离分析：选择d。 a项碘在酒精中的溶解度远高于在水中的溶解度，但酒精和水相互溶解，液体不分层，不能用分液漏斗分离。 b项蒸馏酒精和水的混合物，只能得到少量的含水酒精。 加入新的生石灰CaO H2O=Ca(OH)2，加热蒸馏得到无水醇。 c项氯化钠的溶解度随温度而降低，减少幅度小，但氯化钾的溶解度随温度而降低，减少幅度大，冷却结晶法中随着NaCl晶体的析出，KCl晶体析出，不能达到分离的目的。12 .下列物质的分离、纯化和鉴别方法可以(根据需要可以加热)a .用NH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检查溶液中是否含有NHb .用升华法分离碘和氯化铵的混合物c .粗铜为阴极、精铜为阳极、CuSO4溶液为电解液，精炼铜用AgNO3溶液和稀盐酸检查溶液中是否含有cl分析：选择a。 本问题考察化学基本实验的知识(分离和纯化)。 a项是正确的，加热时生成的氨气可以使红色的石蕊试纸变蓝的b项错误，加热时氯化铵也分解，不能分离的c项错误，粗铜必须是阳极。 否则，精铜溶解，粗铜不变的d项错误，即使盐酸遇到硝酸银也会产生白色沉淀。13.(2020年泉州高二检定)从海带中提取碘的实验方法：取3 g干燥海带，用刷子清洁干燥海带表面的附着物。 切海带，用酒精浸湿后放入坩埚中。 用酒精灯烤放入海带的坩埚，在海带完全变成灰之前停止加热，冷却。 将海带灰转移到小烧杯中，在烧杯中加入蒸馏水10 mL，搅拌，煮沸23 min，溶解可溶性物，进行过滤。 向滤液中滴入数滴硫酸，加入约1 ml H2O 2溶液，观察现象。 以下说法是正确的()a .在步骤中也可以用水冲洗去除海带表面的附着物b .步骤过滤操作需要2种玻璃设备c .在工序中得到的溶液中加入淀粉，可见蓝色现象d .可以通过上述顺序得到纯度高的I2分析：选择c。 海带里的I-溶于水，海带不得用水洗。 过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗三种玻璃器具。 步骤发生的反应是2KI H2O2 H2SO4=I2 K2SO4 2H2O，淀粉与生成的I2反应生成蓝色物质。 步骤得到的溶液中含有I2、K2SO4等，用CCl4等萃取剂萃取，通过蒸馏等操作除去萃取剂，可以得到纯度高的I2。色谱分析法是现代的分离实验技术之一，回答了1415个问题。14 .两种有机色素a和b混合，测得的a极性比b强时，以下说法正确()a .溶解过滤法，b不溶解，a溶解于水b .重结晶法中，a在水中的溶解度大于bc .蒸馏法中，a的熔融、沸点高d .纸相色谱中丙酮为展开剂，下端为a，上端为b分析：选择d。 用色谱法分离色素a和b。 因为a的极性比b强，所以a和极性分子H2O (固定相)的相互吸引力强，流动性差，用丙酮展开时，a在下b。15 .纸色谱的原理是()a .提取原理b .毛细管现象、相似相容原理c .蒸馏原理d .分液原理分析：选择b。 纸相色谱的主要原理是，由于各组成分在水或有机溶剂中溶解的能力各不相同，各组分会产生两相间不同的分配现象，亲油性强的成分大量分配给流动相，伴随流动相移动的速度快，相反亲水性强的成分流动慢。二、非择题(本题包括5小题，共计55分)16.(6点)对某有机物应用重结晶法进行精制，首先必须正确选择溶剂。 判断某溶剂的下述各种性质中是否适合有机物的再结晶，适当的在括号内加，不适当的在括号内加 。(1)与精制的有机物不发生化学反应。 （）(2)精制的有机物应具有热溶、冷不溶的性质。 （）(3)对于杂质和精制的有机物，一个热熔化，一个热熔化。 （）(4)精制的有机物在其中形成比较整齐的结晶。 （）(5)沸点不低也不高。 （）(6)毒性低或无毒性。 （）分析：以上6种情况均符合正确选择试剂的要求，故均正确。地址：地址17.(12分钟) I .回答以下中学化学实验室常见设备问题：(1)设备分液漏斗、试剂瓶、液瓶、点滴瓶、滴定管、容积瓶、量筒、托盘天平上标有“0”刻度的设备(填充编号，以下相同) _ _ _ _ _ _ _ _ _显示使用温度的设备为_ _ _。(2)“炉渣”是提高玻璃设备密封性的处理技术。 仪器试管、分液漏斗、细口试剂瓶、广口试剂瓶、瓶、点滴瓶、酸性滴定管、碱性滴定管中“落砂”的是_。(3)设备漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、分液漏斗、烧杯、蒸发皿中，能够用于粗盐精制实验的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _沸点附近，能够分离出互不相容的两种液态混合物。ii .化学实验经常需要物质的分离和纯化。 根据实验要求，选择适当的实验操作，填写以下空格。(1)根据沸点，将相互溶解的两种液体分离。 _ _ _ _ _ _ _ _。(2)根据两种物质在水中溶解度的不同，精制物质。 _ _ _ _ _ _ _ _。(3)根据物质在溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中提取物质至溶解度大的溶剂： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：.主题是对常见仪器的名称、结构特点和主要用途的考察。 (1)是考察常见机器的结构特征，其中标有“0”刻度的是滴定管、皿天平，注意其中量筒没有“0”刻度。 显示使用温度的有滴定管、量筒、容积瓶。 (2)使用“炉子”的机器一定与气密性有关，因此选用分液漏斗、细口试剂瓶、广口试剂瓶、气瓶、点滴瓶、酸性滴定管。 (3)调查常见机器的主要用途，粗盐精制中使用的是漏斗、烧杯、蒸发盘的分液机器有分液漏斗、烧杯。 熟悉高中化学实验中使用的所有仪器，明确其结构原理，是避免这种问题出错的关键。ii .蒸馏：根据物质的沸点，将物质从液体变成气体进行分离。 晶体：溶质溶解度随温度和溶剂量而变化，溶质从溶液中析出。 萃取：根据物质在溶剂中的溶解度，从溶解度小的溶剂中萃取物质到溶解度大的溶剂中。答案：.(1)(2)(3) .(1)蒸馏(2)结晶(3)萃取18.(10分钟)在提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，按以下工艺生产碘单体。根据提取碘的过程，回答以下问题：(1)步骤的操作中主要反应的离子方程式是_ (填写字母编号)。a.Fe 2ag=Fe22agb.Fe 3ag=Fe33agc.Fe 2agi=Fe22ag 2i-d.Fe 3agi=Fe33ag 3I-(2)步骤操作的反应原理：3Ag 4HNO3=3AgNO3 NO 2H2O，其中HNO3的作用是_。a .氧化性b .还原性c .酸性d .催化剂(3)步骤的操作中能够精制I2的2个方法是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (没有必要写具体的程序)。分析：主题与生产实际从富碘卤水中提取碘的操作过程有关。 在此，在富碘卤水中加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀后，加入铁屑置换Ag生成碘化亚铁在步骤操作的反应中，一部分HNO3中n的价数降低，作为氧化剂进行说明，生成盐(AgNO3)，显示了其酸性。 从碘单体的特点出发，采用升华法、提取法可以精制I2。答： (1)C (2)AC (3)升华法提取法19.(15分钟) (2020年高考浙江卷)二苯乙基二酮常用作医药中间体和紫外线固化剂，可通过二苯羟乙基酮的氧化制备。 反应的化学方程式和装置图(部分装置省略)如下在反应装置中，加入原料和溶剂，在搅拌下加热回流。 反应结束后加水煮沸，冷却后析出二苯乙酮的粗制品，用70%乙醇水溶液重结晶精制。 再结晶工艺：加热溶解-活性炭脱色-热过滤-冷却结晶-吸滤-清洗-干燥请回答下面的问题(1)写入装置图中玻璃设备的名称： a_、b_。(2)趁热过滤后，滤液冷却晶体。 通常，以下哪些因素有助于获得大晶体？ _。a .缓冷溶液b .溶液浓度高