浙江省杭州市塘栖中学2020学年高一化学上学期期中复习卷一（无答案）

浙江省杭州市塘栖中学2020学年高一化学上学期期中复习卷一（无答案） 9 101112下列有关右图装置的说法，正确的是A. 电子由铜棒经过导线流向锌棒 B. 铜棒上发生还原反应C. 硫酸的浓度逐渐增大 D. 正极反应为Zn2eZn2+13实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是A. 锌粉代替锌粒 B. 滴加少量硫酸铜溶液C. 滴加少量98%的浓硫酸 D. 降低反应温度15某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+ Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B. 正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(S04)3D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液16甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A. 1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) H= +445 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 1780 kJmol-117白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如下图（E表示能量）。下列说法正确的是A. 红磷比白磷稳定 B. 白磷燃烧是吸热反应C. 红磷转变为白磷是放热反应D. 红磷燃烧的热化学方程式是 4P(s)5O2 P4O10(s)E2E3（kJ）18.1920下列离子方程式正确的是 A钠跟水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B氯气与水反应： Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- C碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH-SiO32- + H2O2122用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.3 mol 氢气中含有氢原子的数目为0.3 NA B标准状况下，4.48 L水中含有水分子的数目为0.2 NA C0.2 mol L-1 CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4 NA D2.3 g 钠与足量水反应，生成钠离子的数目为0.1 NA 23在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(s)D(g)。若最初加入的 A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟时， 容器中B的物质的量是（ ） A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol24把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c （Na+）0.6molL1若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ） A3.18g B2.12gC4.22g D5.28g25某溶液可能含有 NH4、K、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 4.66g，在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L。 已知：SO32- + Cl2+ H2O = SO42- +2Cl-+ 2H+；2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 根据上述实验，以下推测正确的A.原溶液一定存在 NH4、I B.原溶液一定不含 Ba2、Fe3、IC.原溶液可能存在 K、Fe3、SO42D.另取试液滴加足量盐酸、BaCl2 溶液，即可确定溶液所有的离子组成26.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同素异形体 ，同分异构体 。金刚石与“足球烯”C60； 氧气（O2）与臭氧（O3）； 16O、17O和18O； D与T ； 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）； 和 ；下列物质中：NaCl溶液 氢氧化钠 二氧化碳 氯化氢 水 酒精 CaCO3，属于电解质的是_；非电解质是_；强电解质是_；弱电解质是_27. 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s) =Cu2+(aq) +2Ag(s)设计原电池，请回答下列问题：（1）负极材料是_；电解质溶液是_；（2）正极发生的电极反应为_；（3）电解质溶液中Ag+向_极移动。（4）若导线中转移的电子为0.2 mol,负极质量减少 ，正极质量增加 。一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) =2C(g)，开始时，A的浓度为2 molL -1，B的浓度是4 molL-1 ，2 min后，A的浓度减少0.8 molL-1 ，则（1）v(B) =_，v(C) =_。（2）在2min末，C的浓度是_，B的浓度是_。28.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；M的L层电子是K层的电子的三倍；X与M2具有相同的电子层结构；原子半径：ZW；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：（1）M元素的简单离子的结构示意图为_。（2）Z在周期表中的位置为_，其非金属性比W的非金属性_(填“强”或“弱”)。（3）X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_(填元素符号)。（4）Y的氢化物化学式为_。 （5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。29. （1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_（2）已知拆开1molNN键，1molHH键，1molNH键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_（3）在25、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 30. 某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。（1）该实验的目的为 。（2）该实验过程中用到的玻璃仪器有 。（3）过程体验实验内容实验现象实验结论（1）将两块一样大小的镁条、铁片分别同时加入等体积的0.5mol.L-1的盐酸中。 与盐酸反应产生气泡的速率快。影响化学反应速率大小的内因为 。（3）分别将两块同样大小的铁片同时加入等体积不同浓度（3mol.L-1、5mol.L-1、）的盐酸中。铁片与 盐酸反应产生气泡的速率快。反应物的浓度 ，化学反应速率越快。（4）分别将两块同样大小的铁片放入盛有等体积0.5mol.L-1盐酸的甲乙两试管中，再将甲试管用酒精灯加热，对比观察现象。 （填“甲”或“乙”）试管中产生气泡多且快。温度 ，化学反应速率越快。四、计算题31、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(Lmin)。计算（1）5min末A的物