高中化学3.2《几种重要的金属的化合物》教学案1-教师版 新人教版必修1

主题：几个重要的金属化合物知识和技术: 1，了解氧化钠和过氧化钠的物理特性，了解过氧化钠的化学特性。2，确定碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴定。3、了解火焰反应及其用途。过程和方法: 1，通过演示和学生实验，培养学生的观察力、实践能力和问题分析能力。2、采用实物显示、演示和学生实验相结合的方法，及时启发学生，引导学生掌握钠化合物的物理和化学性质。3、采用比较分析、讨论归纳和实验探索，突破教研室。情感态度和价值: 1，通过氧化钠学习，培养学生思维能力分析综合能力。2、通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。讲课重点: 1，过氧化钠的特性；2，碳酸钠及碳酸氢钠的特性。教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的转换。课程体系:知识牵引:1，可以转化为大多数金属元素化合物。金属化合物中有、和金属元素，钠元素是自然中按状态存在的金属元素。2，NaOH为一般(填满类别)，一般为，进行强烈的性爱。固体NaOH是一个化学方程式，它容易吸收空气中的水蒸气，在空气中容易吸收，并被热化，然后放置在空气中。据悉，氯化钠是很重要的，在生理盐水中溶质的质量是分开的。复习简介:要求学生在常温和加热条件下，复习钠和氧的反应及产物的差异吗？请写反应的化学方程式。学生回答:(白色固体；钠表面变暗)(浅黄色固体；火焰是黄色的。）引述:(多媒体展示，军队海底杀手潜艇)老师精密:你知道潜水艇航行到海底时潜艇官兵呼出的二氧化碳去了哪里吗？(Na2O，Na2O2样本显示)那是“英雄”之一。今天，我们将根据中学已经知道的氢氧化钠和氯化钠，进一步学习一些重要的钠化合物。板书:第2节几个重要的金属化合物板书:第一，钠的重要化合物板书: (a)，氧化钠和过氧化钠思维交流: (p55) 1，回顾之前的实验，说明氧化钠、过氧化钠的颜色和状态。板书:物理特性：思维交流: (p55) 2，Na2O是碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似。能列出主要化学性质吗？学生回答:探究问题: 1，Na2O2也是氧化物，能与这种物质反应吗？反应如何？属于碱性氧化物吗？演示实验:将p55实验3-5(多媒体演示工作后的教师演示)和实验现象填写下表实验内容实验现象实验结论实验3-51，产生大量气泡2、火星树条再演3、试管外壁温升4、酚酞试液变红后褪色1、过氧化钠与水剧烈反应2，氧气发生3、反应发热4，有碱产生设定: 1，能相应地写反应的化学方程式吗？板书:设定: 2，氧化钠中的两个氧源参与构成一个带两个单位负电荷的氧根离子。你能显示Na2O2的化合价吗？3、能找到上述反应的氧化剂和还原剂吗？过氧化钠是氧化剂的话，氧化性强还是弱？学生回答: na2o2是氧化剂和还原剂。酚酞试液变红，褪色说明氧化性强。通过: na2o2不仅能对水反应，还能对二氧化碳反应，那么你能写反应的化学方程式吗？板书:教师结尾:在这个反应中，Na2O2既是氧化剂，也是还原剂思维交流: 3，过氧化钠对水和二氧化碳的反应很容易。在实验室里如何保存它？学生回答:空气隔离，远离可燃物，密封保存。思想交流: 4，过氧化钠、水、二氧化碳的反应都释放氧气，对生活有什么应用？你知道还有什么反应产生氧吗？学生回答:可以用作呼吸面罩、潜艇、宇宙飞船的氧气来源。加热分解KClO3、KMnO4、HgO。思考交流: 5，过氧化钠是碱性氧化物吗？学生回答:不，Na2O2与酸反应，除了盐和水外还产生了氧气。归纳总结:化学式我2o我2o2稳定性。属碱性氧化物非碱性氧化物颜色，状态白色，固体浅黄色，固体与水反应Na2O H2O=2NaOH2Na2O2 2H2O=4NaOH O2与二氧化碳反应Na2O CO2=Na2CO32na2o2 CO2=2na2 co 3 O2与盐酸反应Na2O 2HCl=2NaCl H2O2Na2O2 4HCI=4NaCl 2H2O O2用途氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂建立条件常温下慢慢氧化燃烧或加热讨论和探索: 1，将约0.2g的Na2O2粉末包在面具里，放入石棉网，在面具上滴几滴。稍后我们将观察脱脂燃烧。这个实验说明了。双线桥表示反应的电子传递方向和数量。2、氧化亚钠一般用作呼吸面罩中氧气的来源，写反应方程式，表示氧化剂和还原剂的该反应的电子传递方向和数量。佩里:对碳酸钠和碳酸氢钠很了解的人并不陌生。我们叫他们什么？学生回答:苏打、小苏打(可食用碱)显示样品:碳酸钠和碳酸氢钠，一起了解其性质。板书: (b)，碳酸钠和碳酸氢钠科学探索: p56碳酸钠和碳酸氢钠的特性板书: (1)，Na2CO3和NaHCO3的溶解度演示实验:完成p56实验和教科书的表格内容步子急我2co 3NaHCO3试管墙上发烧不清楚振动长时间完全溶解部分溶解红色更深红色更浅初步结论板书: (2)，Na2CO3和NaHCO3的热稳定性演示实验:完成p56实验和教科书的表格内容物质现象化学方程式结论我2co 3明确石灰水没有变模糊对热稳定NaHCO3明确石灰水浑浊了2h co 3=na2co 3 H2O CO2 受热容易分解电路板: (3)，Na2CO3和NaHCO3的其他特性Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应。要求学生阅读P56并完成表1中的内容思维交流: 6，能否实现Na2CO3和NaHCO3的相互转换？学生回答:向Na2CO3的溶液中注入过多的二氧化碳会转化为碳酸氢钠。在NaHCO3溶液中添加适当数量的NaOH可以转换为na2co 3。固体NaHCO3加热后转换为NaHCO3。问题调查: 2，如何从NaHCO3溶液中获得NaHCO3固体？学生回答:减压，低温蒸汽干燥问题调查: 3，饱和的Na2CO3溶液通过CO2的现象是什么？学生回答:有白色晶体析出探究: 5，在Na2CO3溶液中滴入盐酸，在此过程中C(HCO3-)的变化，直到不再产生二氧化碳。学生回答:先变大，后变小。通过:通过比较钠盐Na2CO3和NaHCO3的性质进行学习。那么，性质有什么不同呢归纳总结:物质碳酸钠碳酸氢钠化学式我2co 3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末小白晶体溶解度Na2CO3比NaHCO3更容易溶于水HCI和反应Na2co 3 HCl=2 NaCI H2O CO2NaHCO3 HCl=NaCI H2O CO2热稳定性稳定但结晶Na2CO3 10H2O容易风化受热分解2NaHCO3=Na2CO3 CO2 H2O主要用途玻璃、造纸、纤维、发酵、医学、灭火器互换na2co 355nah co 3交叉:我们知道钠燃烧的时候火焰是黄色的，节日里火焰燃烧的丰富多彩，这是化学上的火焰反应。板书: (c)，火焰反应火焰反应：很多金属或他们的化合物燃烧，使火焰看起来是特殊的颜色。演示实验: (p57实验3-6)观察现象学生回答: Na2CO3溶液燃烧后火焰是黄色的。燃烧K2CO3溶液后，通过蓝色钴玻璃可以观察到火焰呈紫色。思维交流: 7，火焰反应是如何工作的？为什么通过蓝色钴玻璃？用途是什么？学生回答: 步骤：3总结：“火炭”说明：火焰反应是物理变化过程，是“金属元素”的性质。应用：应能够利用火焰测试没有用任何常规方法识别的金属元素。课堂摘要: 1。学习了氧化钠Na2O2的性质，重点是Na2O2和水的反应.2.钠盐Na2CO3和NaHCO3的性质通过比较得知。火焰反应。活动探索: 4，识别方法讨论Na2CO3和NaHCO3固体的鉴定方法：讨论Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别方法：5、除杂方法讨论从Na2CO3固体中去除混合NaHCO3的方法。探讨去除Na2CO3混合在NaHCO3溶液中的方法：探讨去除Na2CO3溶液中混合NaHCO3的方法。素食训练(学完这个题目，你在化学知识技能方面会有这样的改进吗？完成以下练习后，能得到满意的答案吗？)，以获取详细信息知识再现1，碳酸钠的化学式，俗称。一般来说，晶体分子有晶体数。碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去。碳酸氢钠化学式，俗称。碳酸氢钠，观察其形状的颜色决定。2、一个试管中取少量(约1克)碳酸钠，为观察其模样，是色动固体。在试管里放几滴水振动试管的现象是；在试管里连续添加10毫升水，用力振动的现象是。试管中再添加1 2滴酚酞溶液，就是这样的结论。3、加热碳酸钠固体的现象为结论。碳酸氢钠固体加热的现象是结论。4、碳酸钠溶液中盐酸下降到一定浓度的现象是反应的离子方程。由此得出的结论是。在碳酸氢钠溶液中注入一定浓度的盐酸后，反应的离子方程式。碳酸钠和碳酸氢钠除了这两种特性外，还具有特定的盐和反应、特定的碱和反应等多种特性，上述例子都记录了反应就行了。板书设计1，过氧化钠：具有强氧化性的浅黄色固体，对水和二氧化碳反应，释放氧气。2、碳酸钠和碳酸氢钠溶解度：碳酸钠比碳酸氢钠大与盐酸的反应：碳酸氢钠更快热稳定性：碳酸钠很稳定，碳酸氢钠容易分解碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化。3.火焰反应江苏省5洪水中学高等化学教育案例(22)教师版主题：几个重要的金属化合物主候选人：王良善日333636032020-10-181、以下种类的金属氧化物： Na2O2，Na2O，CuO，Cao，小明只用一种试剂区分它们，这种试剂是()A.H2O B.HCl C.NaOH D.CO2与2，CO2没有反应的物质()A.Na2O B.Na2O2 C. H2O D.NaCl3，Na2O和Na2O2的说明是正