高中化学 3.3《生活中两种常见的有机物》学案 新人教版必修2

第三节生活中常见的两种有机物重难点钠与乙醇、水反应的比较水和钠发生反应乙醇和钠发生反应钠的变化钠粒漂浮在水面上，溶化在闪亮的球上，快速游动，很快就消失了钠粒开始沉入试管底部，不融化，不久就消失了声音现象有“嘶哑”的声音没有响动气体检查点燃水色的火焰点燃水色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低的钠与水剧烈反应，生成氢的水分子中羟基上的氢原子比较活跃钠的密度大于乙醇的钠和乙醇缓慢反应生成氢的乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应方程式2Na 2H2O=2NaOH H22Na 2CH3CH2OH2CH3CH2ONa H2规则的总结(1)乙醇除了与钠反应取氢外，还可与活性金属k、Ca、Mg等反应生成氢，例如2CH3CH2OH Mg(CH3CH2O)2Mg H2。(2)利用酒精和Na的反应决定酒精中羟基的数量。重难点二乙醇的催化氧化1 .实验操作如果将一端卷成螺旋状的铜线放置在酒精灯的外焰上烤得通红，在铜线表面变黑的热中将铜线插入乙醇中，铜线就会立刻变红，重复多次以上的操作，原来的乙醇气味就会消失，生成具有强烈刺激性气味的物质。2 .实验原理2Cu O22CuO (铜线黑化)(铜线从黑色变成红色)综合上面的两个公式，可以得到以下化学方程式2CH3CH2OH O2 2H2O特别是，(1)醇催化氧化过程中被切断的是羟基中的o-h键和与羟基相连的碳原子上的c-h键，因此醇催化氧化的条件是与羟基相连的碳原子上有氢原子。(2)乙醇的催化氧化反应中实际发挥氧化作用的是O2，铜在反应中只发挥催化作用，CuO是反应的中间产物。(3)在有机反应中，将“得到氧”或“脱氢”的反应称为氧化反应的“氢化”或“脱氧”的反应称为还原反应。 “氧化反应”“还原反应”是有机反应型的重要反应。重要的难点是三根和基础根基意思带电荷的原子或原子团(即离子)电中性原子或原子团举个例子氢氧化物离子OH-、铵离子NH羟基-oh，甲基CH3存在离子性化合物中共有型有机物中稳定性普遍稳定活泼泼取得联系OH-OH特别注意(1)并非所有的离子都被称为根。 例如h、k不称为氢根、钾根。(2)基团一般不能单独存在，在特殊条件下(例如光、高温等)，存在解离活性强的自由基作为反应中间体的物质。 例如甲烷氯化反应： ClClCl Cl、Cl HCH3HCl CH3； CH3 ClClCH3Cl Cl。重大难点是四乙醇、水、碳酸、醋酸分子中羟基氢的活性1 .设计实验验证(一)对四种物质编号；HOH、CH3CH2OH(2)设计实验操作现象结论(oh中的h原子活性顺序)a .将4种物质分别少量取入试管，每次加入2滴紫色石蕊试液、变红，除此之外不变、b.、在试管中各加入少量碳酸钠溶液产生气体在c.、中加入少量金属钠产生气体，反应快产生气体，反应慢2 .总结实验结论乙醇水碳酸乙酸氢原子的活性电离的程度微弱电离部分电离部分电离部分电离酸碱性中性点弱酸性弱酸性Na和反应反应反应反应和NaOH没有反应没有反应反应反应和NaHCO3没有反应没有反应没有反应反应应用指南应用羟基的活性，可以解决物质种类推断的问题。 解决方法是首先比较羟基与Na、NaOH、NaHCO3的反应情况和量的关系，最后推定是醇羟基还是羧基。重难点五乙酸与乙醇的酯化反应1 .原理CH3COOH CH3CH2OH点浓硫酸CH3COOCH2CH3 H2O2 .装置(1)导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，目的是防止液体倒流。(2)加热前，在大试管中放入几粒碎片，以免加热中液体沸腾。(3)实验中用酒精灯慢慢加热，防止乙醇挥发，使以提高反应速度为目的生成的乙酸乙酯挥发，易于收集，提高乙醇、乙酸的转化率。3 .现象饱和Na2CO3溶液液面产生无色透明的油状液体，可以闻到香味。4 .注意事项(1)添加试剂浓硫酸浓硫酸醋酸(稀释浓硫酸)，体积比为322。(2)浓硫酸的作用浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。 加入浓硫酸能缩短达到平衡的时间，反应向生成乙酸乙酯的方向进行。(3)饱和碳酸钠溶液作用生成可溶于挥发的乙酸和水的乙酸钠，容易闻到乙酸乙酯的香味溶解挥发的乙醇降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层化，容易得到酯。(4)酯的分离通常用分液漏斗进行分液，分离酯和饱和碳酸钠溶液。(5)加热加热的主要目的是提高反应速度，迅速挥发收集其次生成的乙酸乙酯，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。5 .本质羧酸失去羟基，酒精除氢。原子示踪法证明：在含有18O的乙醇中参与反应，生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含有18O原子，反应物的羧酸分子中的羟基和乙醇分子中的羟基上的氢原子结合在水中，其馀部分结合生成酯特别是，(1)要注意酯化反应是可逆反应，在判断示踪原子的去向时，必须特别注意在哪里形成了新的键。(2)酯化反应也是取代反应。 乙酸乙酯被认为是乙酸中的羟基被乙醇中的“OC2H5”基取代的化合物。(3)酯化反应中的酸可以是有机酸，也可以是无机酸。表题型1乙醇的分子结构例1乙醇分子中各种化学键如图所示，乙醇在各种反应中切断键是不正确的()a .与金属钠反应时结合断裂b .铜催化剂共热下与O2反应时断裂和c .铜催化剂共热下与O2反应时断裂和d .在空气中完全燃烧时断裂分析乙醇和钠的反应生成乙醇钠的原因是，羟基中的o-h键断裂，a正确的乙醇催化氧化为乙醛时，和的化学键断裂，b正确，c错误的乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂答案c表题型2乙醇的催化氧化例2乙醇分子中的不同化学键如图所示，乙醇催化氧化时，化学键被切断的位置为()A. B. C. D.分析乙醇的催化氧化，“脱氢”的位置是羟基氢和与羟基直接相连的碳原子上的氢原子。答案b乙醇反应中的结合定律。 乙醇与金属钠反应时，断裂乙醇发生催化氧化反应时，、断裂，同时c与o之间形成新的结合。表型三羟基的活性例3在相同温度下，某有机物与过剩的Na发生反应，得到V1 L的氢，与其他等量的有机物取足够量的NaHCO3，得到V2 L的二氧化碳，但如果V1=V20，则该有机物可能为()a.b.hooc-coohc.hoch2ch2oh.ch3c ooh分析Na与羟基反应，与羧基反应。 NaHCO3只与羧基反应，不与羟基反应。 因此，只有a项可使所生成的CO2与H2的量相等。答案a(1)Na与所有羟基反应，物质的量关系为2Na2OHH2。(2)Na2CO3、NaHCO3只与COOH反应，物质量的关系为Na2CO32COOHCO2、NaHCO3COOHCO2。问题型四酯化反应例4右图所示的装置可以取少量的乙酸乙酯(酒精灯等在图中省略)。 请填空：必须在试管a中加入浓硫酸、乙酸各2 mL、乙醇3 mL，正确添加顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)为了防止试管a中液体在实验时沸腾，加热前应采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)实验中加热试管a的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应结束后，振荡试管b，静置。 观察到的现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _要解析采集乙酸乙酯的药品投入顺序，投入乙醇，边振动试管边慢慢投入浓硫酸，最后投入乙酸。 因为浓硫酸稀释后会发热，最后加入醋酸，醋酸的挥发就会减少。 在反应前的混合液中加入沸石，避免加热时突沸的反应采用加热条件，在收集了能够加快反应速度、促进乙酸乙酯气化的乙酸乙酯的试管中加入饱和Na2CO3溶液，有利于酯的析出，同时吸收挥发的乙酸和乙醇的酯的回答(1)首先加入乙醇，一边振动试管一边慢慢加入浓硫酸，加入醋酸(2)在试管a中加入数粒沸石(或碎片)(3)加快反应速度及时蒸馏生成的乙酸乙酯有利于生成乙酸乙酯的方向平衡移动(4)中和挥发的乙酸，溶解挥发的乙醇，减少乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层化，容易得到酯(5)b中液体层是上层透明的油状液体在加入少量无水乙醇的试管中，加入用新切好的滤纸擦去表面煤油的金属钠，放入试管的口中提示项目物质金属钠的变化气体燃烧现象检验产品水钠粒漂浮在水面上，溶化在闪亮的小球上，迅速流动，很快就消失了放出淡蓝色的火焰烧杯内壁有水珠，加入石灰水也不混浊乙醇钠粒开始沉入试管底部，不融化，不久就消失了放出淡蓝色的火焰烧杯内壁有水珠，加入石灰水也不混浊在试管中加入35 mL乙醇，取1根长1015 cm的铜线，卷下端提示实现：每次实验，铜线有红黑红的颜色变化。 经过几次实验，液体发出了刺激臭味。关于方程式：或者2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2O1 .用食醋浸泡了水垢(主成分CaCO3 )的暖水瓶和水壶能够去除水垢。 这是利用了醋酸的什么性质？这个事实能比较醋酸和碳酸的强弱吗显示出利用醋酸的酸性，能够去除水垢是因为CH3COOH能够与CaCO3反应：2ch3c ooh CaCO 3(ch3c ooo )2ca h2o co 2。 由此事实可知，醋酸酸性强于碳酸。2 .设计醋酸与碳酸酸强弱对比实验，验证你的结论。根据复分解反应的原理(强酸与弱酸盐反应，可生成强酸盐与弱酸)，提示可进行如下设计取少量纯碱(Na2CO3)，加入适量食醋。2ch3cooh na2co32ch3oona h2o co2取几个蛋壳，加入适量食醋。2 ch3c ooh CaCO 3(ch3c ooo )2ch h2o co 2在试管中加入3 mL乙醇，边振动试管边缓慢加入浓硫酸2 mL和醋酸2 ml显示了实现现象：饱和Na2CO3溶液的液面产生了无色透明的油状液体，可以闻到香味。1.B 酒精含量最高的是白酒，最高可达60% (质量分数)以上的啤酒中酒精含量为3%5%； 葡萄酒中酒精含量约为15%； 黄酒中酒精含量为1620%。 2.B 无水硫酸铜为白色粉末，吸水后形成蓝色结晶，水多时溶解于蓝色溶液中； 浓硫酸具有吸水性，但是检查酒精中是否含有水的现象不明确，金属钠和乙醇也反应生成氢，无法验证酒精中是否含有水。 3.AD 钠与乙醇反应生成乙醇钠与氢，钠与乙醇反应的现象与钠与水反应的现象不同，金属钠的密度大于乙醇，因此钠块沉入乙醇液面下，钠与乙醇反应4.CD 乙酸、乙醇与钠反应生成氢，不与溴水反应，排除a、b项； 乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，乙醇与碳酸钠溶液不反应，混溶，苯与碳酸钠溶液不反应形成层，上层为苯； 紫色剪切溶液酸变红，乙醇不变红，混溶，苯不变红，形成层。 5.A 用化学