辽宁省本溪满族自治县高级中学高中化学 第一章 元素周期表及元素周期律化学键教案 新人教版必修2（通用）

周期表和周期律作业周期表和周期律设计教师教讲师时间上课型新讲课上课时间第二节课教育目标1:掌握周期表的结构和周期率。2:确定元素在周期表中的位置和特性的重复法则。3:了解周期率和周期表的应用。即可从workspace页面中移除物件。教学要点熟练掌握周期表结构；位-结构-性别关系教学困难推断元素，确定多种元素形成化合物的形式教法自学、复习、灵感诱导、练习组合教课程制定了计策教书育人，讲道理第四章元素周期表和元素周期率一、周期表1，周期：周期表都是横行，据说每个横行一个。因此，周期表是总周期周期编号与电子水平的关系：周期分类周期表中的1，2，3周期称为周期，周期是由于发现了未知元素而称为不完整的周期。填写表格。类别周期序数起始元素和结束元素包含元素种子核电子层数短时间长周期不完全周期2，族：周期表中总共有一个族，因为周期表中有一个垂直行合计，每个垂直行除了三个垂直行(称为)之外，因此周期表中总共有一个族。族的序列号通常用罗马数字表示。族的分类在周期表中，我们将一行分成一个族。一个腐败米莉，一个家庭，一个家庭。a，主族：由图元和图元组成的族。显示为a:I a，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _b，子族：完全由图元组成的族，显示为b:I b，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _c，族:三条垂直线d，0族：垂直，即稀有气体元素主要家庭号码与最外层电子号码的关系：族的其他名称据说 a是元素， a是元素 a称为元素0族，称为元素二、元素的性质和原子结构1、碱金属(1)，与非金属的反应Li O2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ na O2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _k、Rb等碱金属与O2反应时，产生超氧化物。Rb，Cs在室温下遇到空气就燃烧。(2)，对水的反应k H2O _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ r b H2O _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _除了Na，k以外，其他碱金属元素也能与水反应，产生相应的碱和H2。摘要：2m 2h2o=2moh H2 碱性：(3)、碱金属物理性质比较2，卤素(1)单质的物理性质颜色：_ _ _ _ _密度：_ _融化的沸点： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)卤元素和氢反应卤素和H2的反应可以用通式H2 x2=表示，反应时按F2，Cl2，Br2，I2顺序，反应条件越来越高，卤素的稳定性也越来越连续。(3)卤素元素互换反应：Cl2 nabr=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Cl2 br-Cl2 ki=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _:F2不能在NaCl溶液中取代Cl2，因为F2在水溶液中发生以下反应：2 F2 2h2o=4hfo2三、元素周期率1:雾化的周期性变化原子序数最高标价或最低音价的变化1-23到10个11-18结论：随着原子数的增加，元素呈周期性变化。2:原子半径的周期元素符号hHe原子半径nm0.037元素符号李BebcnofNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMg蛋SipsCl应收帐款原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099摘要：在同一周期中，随着原子数的增加，元素原子半径逐渐呈现周期变化。扩展：比较粒子半径大小a、原子半径大小比较与主族一起，从上到下，原子半径逐渐。相同的周期，原子半径从左到右逐渐增大。b、离子半径大小比较(1)电子层结构相同的离子半径大小比较电子的层数相同，原子电荷的数量增加，原子核对核外电子有多大吸引力的半径。(2)主族离子半径大小比较在周期表中，电子的层数从上到下逐渐增加，离子半径逐渐增加。(3)比较同一元素不同离子的半径大小相同元素的各种粒子，核外电子的数量越多，半径，高价阳离子半径的低成本离子半径。3:元素性质的周期性(1)元素的金属度，非金属强弱判断标准。特性强弱判断标准金属性非金属(2)第三周期元素性质的变化NaMg蛋与冷水反应现象化学方程式与酸反应现象化学方程式结论与最高价氧化物相对应的水合物碱性强度直Mg(OH)双碱al(oh)3SipsCl元素和氢反应条件高温磷蒸汽能与氢反应加热照明或点火时发生爆炸，使化合水合物(氧酸)酸性强度，与最高价氧化物相对应H2SiO3弱酸H3PO4井冈山H2SO4强酸HClO4强酸(酸性比H2SO4强)结论3周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属逐渐。铜周期元素特性传递规律，从铜周期左到右，金属性逐渐，非金属逐渐。4:元素周期率(1)定义：(2)本质：4:元素在周期表中的金属度、非金属和元素位置1:仔细查看下表，填写空白，绘制金属和非金属的边界线，并在附近标记元素符号。金属性逐渐IAIIAIIIA艾瓦VAVIAVIIA01非金属逐渐非金属逐渐234567金属性逐渐比特结构性2、元素在周期表中的价态和元素的位置主族图元的最大正价格=五、元素周期率、周期表的应用1、未知位置和特性预测2、寻找所需物质可以找到制造半导体材料。你可以找到制造杀虫剂的物质。可以找到催化剂、高温、防腐合金材料。六、化学键1、分类：化学反应的本质：反应物和产物3、离子结合和共价键(1)离子结合：(2)共享合并：4、离子和共价键的异同七、分子间力1.定义：力量，又称。2.特征(1)分子间作用力比化学键；(2)如下影响物质的物理特性，化学键影响物质的化学和物理特性。(3)只有共享结合形成的多数和绝对多数存在稀有气体，例如CH4、O2、Ne等。3.定律一般而言，对于构成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔化、沸点越高。示例：熔体，沸点：HCl HBr HI八、化学键与化合物的关系Ix。化学键与物质类别的关系(1)只有共价键的物质由I2、N2、P4、钻石、晶硅等非金属元素组成的元素。由不同非金属元素(如HCl、NH3、SiO2、CS2等)组成的共价化合物。(2)仅含离子键的物质：由活泼的非金属元素(例如Na2S、CsCl、K2O、NaH等)和活泼的金属元素组成的化合物。(3)同时包含离子和共价键的物质(例如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaO