高中化学《元素周期表》学案17 新人教版必修2

第一章物质结构 元素周期律第一节（元素周期表）学案（第2课时） 学习目标1、了解原子结构与元素性质的关系。2、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。3、通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。重点难点元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系学海导航：知识回顾：1、原子序数： 原子序数= = = 2、元素周期表的结构： 1周期： 种元素 2周期： 种元素 周期 3周期： 种元素元 （ 个 4周期： 种元素素 横行） 5周期： 种元素周 6周期： 种元素期 不完全周期：7周期，21种元素表 主族： 7个主族 族 副族： 7个副族 （ 纵行） 第族：三个纵行，位于BIB之间 零族： 新知识学习：1、 填充并分析教材第5页下表，讨论回答： Li Na K Rb Cs原子的最外层电子数： 个原子的核电荷数：逐渐 原子的电子层数：逐渐 原子失电子能力：逐渐 元素的金属性：逐渐 单质的还原性：逐渐 单质的物理性质：由 渐 单质的主要化学性质：与非金属及水反应单质与H2O（或酸）反应的剧烈度：越来越 其最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性： 2、 卤素元素的性质与结构：F Cl Br I原子的最外层电子数： 个原子的核电荷数：逐渐 原子的电子层数：逐渐 原子得电子能力：逐渐 元素的非金属性：逐渐 单质的氧化性：逐渐 单质的物理性质：由 渐 单质的主要化学性质：与H2化合，族内“前换后”单质与H2化合的难易度：越来越 氢化物的稳定性：越来越 小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。当堂达标训练：1、下列说法中错误的是 （ ） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同2.鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO33.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 （ ）A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO34、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。 （ ） AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 5、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示6 、 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：(1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。(2)用电子式表示B、F形成的化合物 。(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。(4)D的固态氧化物是 晶体。含nmolD的氧化物的晶体中含D-O共价键为 mo