高中化学3.2《几种重要的金属的化合物》教学案1-学生版 新人教版必修1

主题：几个重要的金属化合物知识和技术: 1，了解氧化钠和过氧化钠的物理特性，了解过氧化钠的化学特性。2，确定碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴定。3、了解火焰反应及其用途。过程和方法: 1，通过演示和学生实验，培养学生的观察力、实践能力和问题分析能力。2、采用实物显示、演示和学生实验相结合的方法，及时启发学生，引导学生掌握钠化合物的物理和化学性质。3、采用比较分析、讨论归纳和实验探索，突破教研室。情感态度和价值: 1，通过氧化钠学习，培养学生思维能力分析综合能力。2、通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。讲课重点: 1，过氧化钠的特性；2，碳酸钠及碳酸氢钠的特性。教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的转换。知识牵引:1，可以转化为大多数金属元素化合物。金属化合物中有、和金属元素，钠元素是自然中按状态存在的金属元素。2，NaOH为一般(填满类别)，一般为，进行强烈的性爱。固体NaOH是一个化学方程式，它容易吸收空气中的水蒸气，在空气中容易吸收，并被热化，然后放置在空气中。据悉，氯化钠是很重要的，在生理盐水中溶质的质量是分开的。复习简介:要求学生在常温和加热条件下，复习钠和氧的反应及产物的差异吗？请写反应的化学方程式。板书: (a)，氧化钠和过氧化钠思维交流: (p55) 1，回顾之前的实验，说明氧化钠、过氧化钠的颜色和状态。板书:物理特性：思维交流: (p55) 2，Na2O是碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似。能列出主要化学性质吗？探究问题: 1，Na2O2也是氧化物，能与这种物质反应吗？反应如何？属于碱性氧化物吗？演示实验:将p55实验3-5和实验现象填写下表实验内容实验现象实验结论实验3-51、2、3、4、1、2、3、4、设定: 1，能相应地写反应的化学方程式吗？设定: 2，氧化钠中的两个氧源参与构成一个带两个单位负电荷的氧根离子。你能显示Na2O2的化合价吗？3、能找到上述反应的氧化剂和还原剂吗？过氧化钠是氧化剂的话，氧化性强还是弱？通过: na2o2不仅能对水反应，还能对二氧化碳反应，那么你能写反应的化学方程式吗？思维交流: 3，过氧化钠对水和二氧化碳的反应很容易。在实验室里如何保存它？思想交流: 4，过氧化钠、水、二氧化碳的反应都释放氧气，对生活有什么应用？你知道还有什么反应产生氧吗？思考交流: 5，过氧化钠是碱性氧化物吗？归纳总结:化学式我2o我2o2稳定性。属颜色，状态与水反应与二氧化碳反应与盐酸反应2Na2O2 4HCI=4NaCl 2H2O O2用途建立条件讨论和探索: 1，将约0.2g的Na2O2粉末包在面具里，放入石棉网，在面具上滴几滴。稍后我们将观察脱脂燃烧。这个实验说明了。双线桥表示反应的电子传递方向和数量。2、氧化亚钠一般用作呼吸面罩中氧气的来源，写反应方程式，表示氧化剂和还原剂的该反应的电子传递方向和数量。科学探究: 示范实验:完成p56实验和教科书的表格内容步子急我2co 3NaHCO3初步结论演示实验:完成p56实验和教科书的表格内容物质现象化学方程式结论我2co 3NaHCO3思维交流: 6，能否实现Na2CO3和NaHCO3的相互转换？问题调查: 2，如何从NaHCO3溶液中获得NaHCO3固体？问题调查: 3，饱和的Na2CO3溶液通过CO2的现象是什么？探究: 5，在Na2CO3溶液中滴入盐酸，在此过程中C(HCO3-)的变化，直到不再产生二氧化碳。通过:通过比较钠盐Na2CO3和NaHCO3的性质进行学习。那么，性质有什么不同呢归纳总结:物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解度HCI和反应热稳定性主要用途玻璃、造纸、纤维、发酵、医学、灭火器互换na2co 355nah co 3板书: (c)，定义火焰反应：演示实验: (p57实验3-6)观察现象思维交流: 7，火焰反应是如何工作的？为什么通过蓝色钴玻璃？用途是什么？活动调查: 4，鉴定方法讨论识别Na2CO3和NaHCO3固体的方法。讨论Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别方法：5、除杂方法讨论从Na2CO3固体中去除混合NaHCO3的方法。探讨去除Na2CO3混合在NaHCO3溶液中的方法：探讨去除Na2CO3溶液中混合NaHCO3的方法。知识再生 1，碳酸钠的化学式，俗称。一般来说，晶体分子有晶体数。碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去。碳酸氢钠化学式，俗称。碳酸氢钠，观察其形状的颜色决定。2、一个试管中取少量(约1克)碳酸钠，为观察其模样，是色动固体。在试管里放几滴水振动试管的现象是；在试管里连续添加10毫升水，用力振动的现象是。试管中再添加1 2滴酚酞溶液，就是这样的结论。3、加热碳酸钠固体的现象为结论。碳酸氢钠固体加热的现象是结论。4、碳酸钠溶液中盐酸下降到一定浓度的现象是反应的离子方程。由此得出的结论是。在碳酸氢钠溶液中注入一定浓度的盐酸后，反应的离子方程式。碳酸钠和碳酸氢钠除了这两种特性外，还具有特定的盐和反应、特定的碱和反应等多种特性，上述例子都记录了反应就行了。江苏省5洪水中学高等化学教育案例(22)主题：几个重要的金属化合物主候选人：王良善日333636032020-10-181、以下种类的金属氧化物： Na2O2，Na2O，CuO，Cao，小明只用一种试剂区分它们，这种试剂是()A.H2O B.HCl C.NaOH D.CO2与2，CO2没有反应的物质()A.Na2O B.Na2O2 C. H2O D.NaCl3，Na2O和Na2O2的说明是正确的()a，都是白色固体b，都是碱性氧化物c，与水反应，强碱性溶液d，都是强氧化剂4、以下说明正确()Na2O和Na2O2为了产生碱，可以与水反应，是碱性氧化物Na2O和CO2化合后，Na2CO3、Na2O2和CO2作为取代反应生成O2Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂Na2O2可用作氧气供应剂，Na2ONa2O 2是强力氧化剂，Na2O是碱性氧化物a，都是对的，b，c，D， 5、医学上用于治疗胃酸过多的药物中可能包含的物质是A.小苏打b .小苏打c .苛性钠D. baso 4不能用于确认Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作()a，将两种固体物质分别加热，使产生的气体通过清澈的石灰水b、将Ca Cl2溶液分别添加到两种物质的溶液中c，在这两种固体中分别加入相同浓度的稀盐酸d，在这两种物质的溶液中分别加入少量明确的石灰水7，以下关于Na2CO3和NaHCO3的陈述是正确的()a，要获得与猪蹄盐酸反应相同的质量CO2，需要Na2CO3的质量比Na2 co 3多b，质量相同的NaHCO3和Na2CO3和足够的盐酸反应，Na2CO3释放的CO2更多c，以及NaHCO3和Na2CO3对其他物质量的充分盐酸反应，Na2CO3消耗更多的盐酸d，与质量相同的NaHCO3和Na2CO3有足够的盐酸反应，Na2CO3消耗更多的盐酸8、一般情况下，以下物质暴露在空气中不变()A.nah co 3 b . Na2O 2 c . na2co 310 H2O d . NaOH9、以下6种物质：Na2ONa2O 2NaClNa2 co 3溶液NaOH NaHCO3，其中与二氧化碳没有反应的是()A.a .b .c .d .d .d .10、Na2CO3和NaHCO3的特性在以下比较中不正确()A.热稳定性：na 2c O3 nah co 3 b .水在常温下的溶解度：NaHCO3Na2CO3C.与稀盐酸反应的激烈程度：Na2CO3NaHCO3D.通过等质量固体和充分的盐酸反应释放二氧化碳的质量：Na2CO3 NaHCO311、将光洁的铂丝浸入无色溶液中，在无色火焰中燃烧时观察黄色火焰是正确的()A.仅包含Na b。可以包含na，也可以包含kC.同时包含Na和k。可以包含Na或k12、为了确保NaHCO3固体包含Na2CO3，以下实验和判断正确()A.观察加热时是否会释放气体b .添加盐酸时是否会释放气体C.溶于水澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀D.溶于水，滴下少量BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀13、以下关于火焰反应的叙述是正确的()a，只有金属化合物燃烧时火焰才会出现不同的现象。b，每次实验的时候，白金丝都要用水冲洗c，如果透过蓝绿色钴玻璃看起来只有紫色，则表明范例包含k元素，而不包含Na元素d，如果示例以黄色燃烧，则认为必须存在Na元素，