高中化学 3.3《原子晶体与分子晶体》练习 鲁科版选修3

第三节原子晶体和分子晶体高考资源网【基础检查】1 .以下晶体中直接由原子构成的单体为()a .硫b .氦c .钻石d .金属镁2 .在石墨晶体中，层与层的结合力为： ()a .金属键b .共价键c .分子间力d .离子键3.1999年美国科学杂志报道，在40GPa的高压下用激光加热至1800K，成功制作出原子晶体CO2，但对该物质的以下推测一定不正确()。a .该原子晶体含有极性键b .该原子晶体容易气化，可用作制冷剂材料c .该原子晶体具有高熔点、沸点d .该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料4.60ghzSiO2晶体中含有SiO键的物质的量为()a.1摩尔b.2摩尔c.3摩尔d.4摩尔5 .金刚石和石墨两种结晶中，最小碳环含有的碳原子数()a .前者多b .后者多c .相等d .不能确定6 .在下面的说法中，正确的是()a .冰融化后，分子中的h-o键断裂b .原子晶体中，共价键键长越短，通常熔点越高c .分子晶体中，共价键结合能越大，其分子的熔点越高d .在分子晶体中，分子间力越大，分子越稳定7.SiCl4的分子结构与CCl4类似，因此SiCl4晶体是分子晶体常温常压SiCl4不是气体SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子SiCl4比CCl4熔点高。 其中正确的是()a .只有 B .只有只有c.d.8 .水的沸点为100，硫化氢的分子结构与水相似，但沸点较低的是60.7C，引起这种差异的主要原因是()a .范德华力b .共价键c .氢键d .相对分子质量9 .分析以下各物质的物理性质，判断其固体不属于分子结晶的是()a .碳化铝、黄色结晶、熔点2200，熔融状态不通电b .溴化铝、无色结晶、熔点98、熔融状态不通电c .五氧化钒、无色结晶、熔点19.5、乙醇、氯仿、丙酮容易溶解d .溴化钾、无色结晶、熔融时或溶于水也能通电10 .以下说明中正确的是()a .在原子晶体中，共价键结合能越大，熔融沸点越高b .在分子晶体中，分子间力越大，其分子越稳定c .分子晶体中，共价键结合能越大，熔融沸点越高d .一旦某个结晶溶解于水中，自由运动的离子就会电离，其结晶必定是离子结晶11 .固体熔化时必须破坏非极性共价键()a .冰b .晶体硅c .溴单体d .二氧化硅12 .以下物质的熔点从高到低排列是因为结合能从大到小排列()a .铝、钠和干冰b .金刚石、碳化硅和晶体硅c .碘、溴、氯化氢d .二氧化硅、二氧化碳和一氧化碳13 .氯化钠属于结晶，二氧化硅属于结晶，NaCl和SiO2并不代表它们的式子，只能表示构成结晶的各种微粒子。14 .金刚石的网状结构中包含由共价键形成的碳原子环，其中最小的环有碳原子(加入数字)，各碳原子中任意2个c-c键的角度(加入角度)。15.(1)在二氧化硅晶体中，每个硅原子.(2)石墨的晶体结构如图所示，各层由无数的正六边形构成。每个正六边形的平均碳原子数是.每个正六边形占用的共价键数是.【能力提高】16 .石墨结晶中，各层由无数的正六边形构成，同一层内的各碳原子和邻接的3个碳原子通过C-C键结合时，石墨结晶中的碳原子数与C-C键数之比()A.1:1 B.2:1C.2:3 D.3:217 .在以下关于晶体的描述中，不正确的是()a .金刚石空间网状结构中，共价键形成的碳原子环中，最小环有6个碳原子b .氯化钠晶体中，每Na距离相等的cl有6个c .在氯化铯晶体中，每CS有8个cl相邻d .干冰晶体中，各CO2分子的周围邻接着10个CO2分子18 .已知氯化铝的熔点为190(2.02105Pa )，在常压下开始升华至180。(1)氯化铝是晶体(填充离子或分子)。(500、1.01105Pa时，氯化铝的蒸汽密度(换算成标准状况)为11.92gL-1，已知其结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为：(3)设计更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是。19.A、b、c、d均为短周期元素，原子半径为DCAB . 其中a、b在同一周期，a、c在同一主族。 c原子核内的质子数等于a、b原子核内的质子数之和，c原子最外层的电子数是d原子最外层的电子数的4倍。 让我回答一下(1)这4种元素分别为a、b、c、d。(2)这4种元素单体的熔点按从高到低的顺序排列。(3)由a、b、d构成的化合物和由b、c构成的化合物相互反应，写出化学方程式。【综合探讨】20.a、b、c、d、e、f、g是由7种短周期元素构成的微粒，它们均具有10个电子，其结构特征如下d.def.fg多核单核多核多核0210粒子编码a.a乙组联赛c.c原子核数单核单核双核处理器带电电荷数(单位电荷)011-其中，b的离子半径比e的离子半径大，d是由极性键构成的四原子极性分子，c和f能够形成2个共有型g分子。试写：(1)a微粒核外电子排列式(2)比较与b和e对应元素的最高价氧化物对应的水合物的碱性的强弱(用化学式表示)(3)由g微粒构成晶体类型为参考答案【基础检查】1.bc2.C3.B4.D5.C6.B7.D8.C9.ad10.a11.B12.a13 .离子原子个数比14. 6； 109.5015.(1) 4 2； 1:2(二)二三【能力提高】16.C 17.D18.(1)分子(2)(3)在加压下加热至熔融，测定其导电性，导电性为离子晶体，导电性不为分子晶体。(1) a.CB.oc.sid.na(2)