高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡测评卷(A卷) 新人教版选修4

第三章水溶液的离子平衡评价卷(a卷)(小时：90分满分：100分)第一卷(选择题，共45分)一、选择题(每个问题3分，共45分)1.下列选项中的正确选项为()A.二氧化硫溶于水力，具有导电性，因此二氧化硫属于电解质B.硫酸钡不能溶于水，因此硫酸钡属于弱电解质硫酸是强电解质，所以纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和乙酸的导电性相同分析：不能仅基于电解质和非电解质的导电与否，也不能根据化合物的溶解性和溶液的电导率来判断电解质的强弱。对于选项a，SO2水溶液是导电的，电解质是H2SO3，不是SO2。BaSO4很难溶于水，但溶解程度小，溶解部分完全电离，BaSO4是强电解质，因此b项误差；在选项c的情况下，尽管硫酸具有强电解质，但没有水，因此H2SO4不能电离，不能导电。在选项d的情况下，不能认为乙酸比弱电解质的溶液导电性弱。因为溶液的导电性主要取决于溶液中自由移动离子的浓度。答案：d在2.25 的纯水中添加NaOH，使溶液的ph=11时，溶液中NaOH电离的c (oh-)与水力发电分离的c (oh-)的比率()A.1010: 1b.5109: 1C.108: 1 d.1: 1分析：由NaOH电离的c (oh-)NaOH=110-14/10-11=10-3mol/l，来自水力发电的c(oh-)水=c (h)答案：c化合物HIn在水溶液中有以下电离平衡，因此可以用作酸碱指示剂。HIn(溶液)h(溶液)in-(溶液)红色黄色浓度为0.02 mol/L的以下溶液：盐酸；石灰水；NaCl溶液；NaHSO4溶液；NaHCO3溶液；氨中能使指示剂变红的是()A. B. C. D. 解决方法：对于平衡移动问题，必须明确条件更改对平衡移动的影响。在这个问题中，为了使指示剂红色向左移动，条件变化必须增加c(HIn)，添加酸或酸性物质。答案：c以下化学反应的离子方程式是正确的()A.稀氨中过量的CO2传递：n H3 H2O CO2=NH HCOB.少量SO2通过Ca(ClO)2溶液：SO2 H2O Ca2 2c lo-=caso 32 hcloC.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS 2h=Fe2 H2S，D.将氢氧化钙溶液等物质的量与稀硫酸混合：Ca2 oh- h so=caso 4 850 H2O分析：c，HNO3具有在FeS中氧化二价Fe元素和-2价s元素的氧化性。项目b，SO2被溶液中的ClO -氧化成SO，必须生成CaSO4沉淀物；d项目，Ca2 2oh-2h so=caso 42 H2O。答案：a5.将一定体积的直出溶液分成两部分，中和为ph=2的一元酸HA溶液，消耗酸溶液的体积为v1；中和Ph=2的原生酸HB溶液，并以v2消耗酸溶液体积的其他；以下说明是正确的()A.v1 v2表示HA的酸性比HB的酸性强B.v1 v2表示HA的酸性比HB的酸性弱C.两种溶液的pH值相同，因此V1必须等于V2D.如果混合两种酸溶液的体积相同，则混合酸溶液的pH必须等于2语法分析：对于a，v1 v2，当pH相同时，HA的浓度小于HB的浓度，因此HA的酸性比HB的酸性强，a正确，b错误。c段，两种酸溶液的pH值相同，但浓度不一定相同，V1不一定等于v2；d段，由于两种酸的强弱不同，如果混合与两种酸溶液相同的体积，强酸会抑制弱酸的电离，从而增加pH，使pH大于2。答案：a6.氯溶于水，达到平衡后，如果其他条件不变，只改变某些条件，以下叙述是正确的()A.通过少量氯，减少B.SO2的少量通过，提高溶液漂白剂C.添加少量固体NaOH。必须具有c (na )=c (cl-) c (clo-)D.加入少量的水，水的电离平衡就会向正向反应的方向移动分析：项目a，Cl2，溶液h，cl-，HClO增加，但由于HClO电离弱，因此增加。项目b，通过SO2后生成SO2和Cl2反应H2SO4，HCl，平衡左移，减少c(HClO)，减少漂白剂；电荷保存的c条目必须为c (h c (na ) c (cl-) c (clo-) c (oh-)。答案：d7.(2020福建大学入学考试)以下措施使常温下0.1 mol/L乙酸溶液的ph=a，溶液为ph=(a 1)()A.将溶液稀释到原来体积的10倍B.添加适量的醋酸钠固体C.添加当量0.2 mol/L盐酸D.溶液的温度增加分析：醋酸是弱酸性的，稀释促进了乙酸的电离，因此稀释10倍，溶液的pH值小于a 1，a误差小于a 1；盐酸完全电离后，添加到盐酸溶液中的pH值小于a，c误差，提高温度，促进乙酸的电离，溶液的pH值小于a，d误差。答案：b8.以下关于实验的叙述中有根据的是用pH试纸测定氯水的pH值用陶瓷坩埚燃烧氢氧化钠固体不好使用容量瓶的第一步是先用蒸馏水清洗容量瓶用酸滴定法测定高锰酸钾溶液12.00 mL将氯化铁饱和溶液注入煮沸的NaOH稀溶液中，就能制成氢氧化铁胶体在实验室制造氯化第一锡溶液时，可以先将氯化第一锡溶于盐酸，然后按照所需浓度配制A.b .C.d .分析：氯水的HClO具有可褪色pH测试条的表征，不能测定pH值。NaOH与陶瓷坩埚SiO2反应；第一步使用电容式瓶进行泄漏检测；KMnO4溶液不能用基本滴定法测定。开水中应加入Fe(OH)3胶体作为FeCl3饱和溶液，标题中应沉淀Fe(OH)3；溶于盐酸是抑制Sn2+的水解。答案：c9.以下各组离子在指定条件下必须大量共存()A.能把蓝色石蕊试纸变成红色的溶液中的k，na，CO，NOB.c (h=110-1 mol/l的溶液中：Cu2+、Al3+、SO、NOC.能使碘化钾淀粉测试条变蓝的溶液：na，NH，S2-，br-D.水电的c (h=110-12 mol/l的溶液：na、Mg2+、cl-、SO分析：能使蓝色石蕊试纸变成红色的溶液是酸性的，如果不能存在很多CO，a群的离子就不能大量共存。如果使碘化钾淀粉试纸变成蓝色的溶液中有比I2更强的氧化性的粒子，如果S2-不能存在，c群的离子就不能大量共存；来自水力发电的c (h=110-12 mol/l的溶液可以是强酸性溶液，也可以是强碱性溶液，但是如果Mg2+在强碱性溶液中不能大量存在，d组离子不一定能大量共存；如果C (h=110-1 mol/l的溶液是强酸性溶液，并且可以存在很多Cu2+，Al3+，SO，NO，b群的离子一定能大量共存。答案：b10.ph=2的盐酸和ph=12的氨等体积混合后，结果混合溶液中的以下关系正确()A.c (cl-) c (NH) c (oh-) c (h)B.c (NH) c (cl-) c (h ) c (oh-)C.c (NH) c (cl-) c (h c (cl-) c (oh-) c (h)分析：NH3H2O约为电解质，ph=12的氨的浓度远远大于ph=2的盐酸的浓度。NH3H2O反应过度时，NH3H2O离子化和NH水解都存在于溶液中，一般认为电离大于水解(先看标题中的信息，再看信息，一般认为电离大于水解)，溶液具有碱性，答案是d。答案：d11.(2020四川高考)在25 下，当量 ph=0的H2SO4溶液，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液， ph=10的Na2S溶液， ph=5的NH4NO3溶液中电离A.1: 10: 1010: 109 b.1: 5: 5109: 5108C.1: 20: 1010: 109 d.1: 10: 104: 109分析：中，ph=0的H2SO4的c (h=1.0 mol/l，c (oh-)=1.010-14 mol/l，水力发电分离程度为1.010-14 mol/l中间c (oh-)=0.1 mol/l，c (h=1.010-13 mol/l，水力发电分离程度为1.010-13 mol/l)。中c (oh-)=1.010-4mol/l，水的电离程度为1.010-4mol/l .中c (h )=1.010-5 mol/l，水的电离程度为1.010答案：a12.用水稀释0.1 mol/L的NH3H2O溶液，以下说法是正确的()降低A.c (NH)/c (n H3 H2O)比率B.oh-减少计数降低C.c (oh-)/c (n H3 H2O)比率D.NH浓度降低分析：用水稀释会增加溶液体积，c (oh-)、c(NH)、c(NH3H2O)全部减少，但水稀释会增加NH3H2O电离、n (oh-)、n(NH)，n(NH)答案：d13.(2020年大连高2检测)不能用来判断HA是否是弱电解质(弱酸)的依据是733；A.当相同浓度的HCl与HA两种溶液体积相同时，与镁反应，产生比HCl更多的氢HAB.与ph相同的HCl与HA两种溶液体积相同时，与镁反应，产生比HCl更多的氢HAC.相同浓度的HCl和HA两种溶液，c (h ) HCl大约是c (h ) ha的100倍D.与ph相同的HCl和HA两种溶液，c(HA)大约是c(HCl)的100倍分析：a，当相同浓度的HCl与HA溶液体积相同时，与镁反应生成氢。b段，pH相同的HCl与HA两种溶液体积相同时，与镁反应，产生的氢HA比HCl多。这可以说明HA的浓度大于HCl，从而判断HA是否弱酸性。c段，相同浓度的HCl和HA两种溶液，c (h ) HCl约为c (h ) HA的100倍，意味着HA没有完全电离，可以判断HA是弱酸性；d段，pH是相同的HCl和HA两种溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍，这意味着HA没有完全电离，可以判断HA是弱酸性。答案：a14.已知HF，CH3COOH为弱酸性，酸性强弱顺序为HF ch 3cooh，以下说法正确()A.浓度为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液比较，CH3C OONa溶液碱性强B.0.1 mol/lch 3cooh溶液，水稀释过程中所有离子浓度降低C.NaF溶液仅包含5个na、f-、h、oh-、H2O粒子D.在NaF溶液中添加一些NaOH固体，使c (f-)在溶液中变小分析：盐的酸酸性越弱，水解就越容易。项目b水稀释过程中c (oh-)增加。c，还包括HF分子，共6个粒子；d项，在NaF溶液中添加一些NaOH固体，抑制f-水解，增加f-浓度。答案：a15.以下说明是正确的()A.强电解质必须是离子化合物，弱电解质必须是共价化合物B.强电解质必须是溶于水的化合物，弱电解质必须是不溶于水的化合物C.CO2的水溶液导电性能很弱，因此CO2是弱电解质D.属于共价化合物的电解质在熔融状态下一般不导电分析：项目a，强电解质必须是HCl不必是离子化合物，如；b段，强电解质不一定溶于水(如BaSO4)，弱电解质不一定溶于水(如CH3COOH；c，CO2是与水反应产生的H2CO3的部分电离非电解质，是弱电解质。d段，共价化合物在熔融状态下不电离，没有导电性。答案：d第2卷(不包括选择题，共55分)二、选择题16.(8分钟)(2020黄姜高2检测)如果已知溶液中有oh-，h，na，CH3COO -，4种离子，请回答以下问题：(1)如果只有一种溶质溶解在溶液中，则该溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)对于溶液中的c (na ) c (oh-) c (ch 3c oo-) c (h)，溶液的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的溶质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)如果该溶液与体积相同的NaOH溶液和醋酸溶液混合，并且恰好是中性的，则混合前c(NaOH)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：(1)如果溶液中只有一种溶质溶解，则此溶质为CH3COONa，ch 3c oo-水解炉溶液为碱性，溶液c(h c (oh-) c (ch 3c oo-) c (h)为c (oh-) c (ch 3c oo-)，因此溶液中的龙是。C (ch 3coo-) c (na) c(h) c(h) c(oh-)为c(ch 3coo-) c(na)，因此溶液中(3)如果此溶液混合了体积相同的NaOH溶液和乙酸溶液，并且恰好是中性的，则乙酸有点过剩，与以前的c(NaOH)c (h+3cooh)，以前的碱中c (oh-)和酸c(H)的关系c(H)答案：(1) ch 3c oona (