高中化学 1.1《海带中碘元素的分离及检验》同步检测（2） 苏教版选修6（通用）

化学：1.1 海带中碘元素的分离及检验同步检测(2)(苏教版选修6)1.纯化含杂质的固体碘最常用的方法是()A.萃取b .重结晶C.升华蒸馏分析：选择c。根据碘容易升华的物理性质，可以判断纯化含杂质固体碘最常见的简单方法是升华。2.(镇江市2020年高二测试)以下仪器：容量瓶，蒸馏瓶，漏斗，燃烧瓶，天平，分液漏斗，橡胶头滴管，常用于物质分离的是()A.C.d分析：选择蒸馏、过滤和分离操作，分别使用蒸馏瓶、漏斗和分离漏斗进行物质分离。3.在实验室进行液体分离操作时，下列仪器必须是()A.锥形烧瓶b .分液漏斗C.玻璃棒温度计分析：选择b。提取和液体分离常用的仪器是液体分离漏斗。在液体分离过程中用于接收下层液体的仪器可以是烧杯或锥形瓶。4.从海带中提取碘的实验过程包括以下操作，正确的操作是()分析：选择b。碘的苯溶液位于分液漏斗的上层，应在下层液体排出后从上层开口倒出。蒸馏用于分离碘和回收苯。水浴加热可以控制温度不要太高，以防止碘升华。海带焚烧成灰应在坩埚或蒸发皿中进行。过滤过程中应使用玻璃棒排水。5.(邯郸市2020年高二测试)一个研究小组计划从实验室含碘废液中回收碘，并制定两个提取方案。他们的实验方案如下：试着回答以下问题：(1)方案1，表明可用于含元素碘废水的试剂有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)方案1，步骤3中反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)方案2，用H2O2溶液代替氯气，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)命名方案2，步骤5_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(5)方案2:除蒸馏头、尾接管、接收器和酒精灯外，蒸馏中使用的玻璃仪器仍缺失_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)测定产品中碘化钾的纯度。使用的试剂包括三氧化二钾、稀硫酸、淀粉和标准Na 2SO 3溶液。请写下前两种试剂的功能，用离子方程式表示：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .分析：(1)淀粉溶液通常用于检查I2。(2)在步骤(3)中，Fe3I8KI，I的化合价没有改变，它应该是一个非氧化还原反应，并且铁的化合价也没有改变。可以推断产物是Fe3O4。(3)H2O2作为氧化剂，其还原产物为H2O，是一种无污染的绿色氧化剂。(6)碘与碘反应生成碘，在酸性环境中应注意。答：(1)淀粉溶液(2) fe3i8 4k2co3=8ki 4co2 Fe3O4 (3)过氧化氢是一种绿色氧化剂，不会产生污染，也不会进一步氧化生成的碘(4)萃取(5)蒸馏瓶、冷凝管、温度计(6) io 5i- 6h=3i2 3h2o1.(2020年杭州高中二年级考试)一组可以用分液漏斗分离的混合物是()A.溴苯和水b .甘油和水C.丙醇和乙二醇溴和乙醇分析：选择A。A项中的溴苯与水不混溶。溴苯在水层之下，可以用分液漏斗分离。甘油()和水在项目B中是互溶的；丙项中的丙醇可溶于乙二醇；D项中的溴可溶于乙醇，因此B、C和D不能通过分液漏斗分离。2.以下操作属于提取()A.向溴煤油溶液中加入苯并振荡b、在溴水中加入乙醇，振荡c、向二硫化碳硫溶液中加入水并振荡d、将四氯化碳加入碘水中，振荡分析：选择煤油和苯，水和酒精是互溶的使气体通过含有氢氧化钠溶液的洗涤筒二氧化碳(二氧化硫)使气体通过含有碳酸钠溶液的洗涤筒C氯化铁加入氢氧化钠溶液，过滤二氧化硅(碳酸钙)加入盐酸，过滤分析：选择d。当分离和纯化物质时，它们应该是“不增加”、“不减少”、“易于分离”和“易于回收”。氯气和氯化氢都可以与氢氧化钠溶液反应，并使用饱和盐水溶液。B中的CO2和SO2可与Na2CO3溶液反应，并使用饱和Na2CO 3溶液。碳中的二氯化铁和三氯化铁都可以与氢氧化钠溶液反应，而且使用了铁粉，所以A、B、C项是不正确的。*4。以下实验操作错误是()A.在蒸馏过程中，温度计的水银球应该靠近蒸馏瓶支管的开口B.使用前应检查分液漏斗是否有泄漏。c .制备浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸缓慢加入浓硝酸中，并及时搅拌和冷却D.用丙酮从碘水中提取碘分析：选择d。因为丙酮和水是互溶的，丙酮不能用来从碘水中提取碘。5.(无锡高二2020年试验)有三组混合溶液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液乙醇和丁醇溴化钠和元素溴的水溶液。分离上述混合溶液的正确方法是()A.液体分离，萃取，蒸馏C.液体分离，蒸馏，萃取分析：选择c。第一组中的两种物质是两种不混溶的液体，可通过“液体分离”方法分离。在第二组中，液体混合物的沸点不同，它们通过“蒸馏”方法蒸发和分离。第三组采用“萃取”法，根据各组分在特定溶剂中的溶解度差异，将混合溶液中的各组分分离出来。这样，就不难得到c项的正确答案。6.当使用下列仪器时，仪器下端的喷嘴靠近接收器的内壁()橡胶头滴管漏斗分液漏斗滴管A.C. D.分析：选择b。为了防止过滤后的滤液和下层液体分离中的液体飞溅，使用漏斗进行过滤。当液体分离漏斗用于液体分离时，漏斗的下端喷嘴应紧靠接收器的内壁。7.在下列与化学实验有关的操作中，一般不允许相互接触()A.过滤操作中的玻璃棒和三层滤纸B.在过滤操作过程中，漏斗颈部和烧杯内壁C.在液体分离操作中，液体分离漏斗的颈部和烧杯的内壁D.当用胶头滴管将液体滴入试管时，滴管的尖端和试管内壁分析：选择d。当用橡胶头滴管向试管内滴液体时，应遵循“悬浮和垂直”的原则，滴管的尖端不能接触试管内壁。8.(2020年徐州市第二高级中学考试)下列实验操作或陈述是错误的(双重选择) ()(a)将碘水倒入分液漏斗中，加入适量乙醇，摇匀，静置，将碘提取到乙醇中(b)将四氯化碳滴加到碘水中，振荡静置分层，其中四氯化碳层为紫红色，表明四氯化碳可以从碘水中提取碘c、在分液操作时，分液漏斗下层的液体从下口排出，上层的液体从上口倒出d .萃取操作时应选择有机萃取剂，萃取剂的密度必须大于水的密度。解决方案：选择广告。选项A，乙醇不能用作水系统的萃取剂，因为它可与水混溶。方案四，萃取操作中对萃取剂的要求：首先，它与原溶剂不混溶，不与溶质反应；其次，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。第三，萃取剂的密度不同于原溶剂，但其密度不一定高于水。9.只有水才能识别一组物质是()A.苯、乙酸、四氯化碳分析：选择一种。物质在水中的溶解度、溶解在水中时的热效应、液体的密度等特性可以作为鉴别一组物质的条件。例如，乙酸溶于水，并与水互溶；然而，苯和四氯化碳几乎不溶于水，但苯的密度低于水，而四氯化碳的密度高于水。水可以用来鉴别苯、乙酸和四氯化碳。具体方法是：分别取1毫升苯、乙酸和四氯化碳溶液，分别加入5毫升水，振荡静置；乙酸是互溶的，不会分层；苯漂浮在水面上。水下是四氯化碳。乙组中的三种物质均可溶于水，丙组中的前两种物质均可溶于水，丁组中的后两种物质均可溶于水，因此乙、丙、丁三组中的物质不能用水鉴别。10.使用下面的实验装置来完成相应的实验(有些仪器已被省略)，可以达到实验的目的是()分析：选择d。项目A中的干燥Cl2导管应为“长且短”。因为氯化氢气体极易溶于水，所以B项会引起反吸。C项温度计的水银球应在蒸馏瓶的分支开口处；在D项中，NH3是极性分子，四氯化碳是非极性溶剂。两者不反应，NH3不溶于四氯化碳，因此不会引起反吸收。NH3从四氯化碳层逸出后可以被H2SO4完全吸收。所以选择d项。11.回答以下问题：(1)分离沸点不同但互溶的液体混合物的常用方法是：(2)在分液漏斗中用有机溶剂提取水溶液中的物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，尝试设计一种简单的判断方法。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .分析：(1)不同沸点但互溶的液体混合物加热升温时，低沸点先汽化分离，高沸点后汽化分离。(2)分液漏斗中的分层液体有一层“油层”和另一层“水层”。“油层”不溶于水，“水层”溶于水。根据这一性质，鉴定任务可以通过“水溶液法”来完成。回答：(1)蒸馏(2)取一个小试管，打开分液漏斗的活塞，缓慢释放少量液体，并加入少量水。如果试管中的液体加水后没有分层，分液漏斗中的下层为“水层”，否则，上层为“水层”12.(2020年福州高中二年级考试)已知化合物A和B都不溶于水。甲溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，乙不溶。目前，可以通过实验分离出混合样品甲和乙，得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表格中的空白，完成从上述混合物中获得的固体A的实验设计(见下表)。序列号实验步骤简要描述实验操作(无需描述如何组装实验装置)溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，搅拌直至固体不再溶解。洗涤沉淀物检查沉淀物是否被清洗分析：话题情境是新的。分离和纯化甲、乙混合物需要浓硫酸作为溶剂。但是，从检查要求来看，测试中涉及的知识仍然是溶解、过滤、沉淀洗涤、浓硫酸稀释等。这些都是高中化学要求的基本操作，学生必须掌握。回答：序列号实验步骤简要描述实验操作(无需描述如何组装实验装置)过滤器安装过滤装置，沿玻璃棒向过滤器中加入悬浮液进行过滤。稀释(或沉淀)在另一个烧杯中，加入适量的蒸馏水，将步骤2的滤液缓慢加入13.茶含有许多物质，如咖啡因和丹宁酸。咖啡因是弱碱性的，也称为咖啡因。单宁有弱酸性，也叫单宁酸。咖啡因不仅是一种天然的食品添加剂，也是制药工业的重要原料。从茶叶中提取咖啡因意义重大。下表显示了咖啡因的溶解度。溶剂沸水(100)热水(80)水(25)热乙醇(60)乙醇(25)氯仿(25)乙醚(25)溶解度/克66.618.224.5218.20.19单宁酸可溶于水、乙醇、丙酮和甘油，几乎不溶于乙醚、苯、氯仿和石油醚。(1)咖啡因是从茶叶中提取的。以下解决方案中最好的是_ _ _ _ _ _ _ _(填写字母代码)。做出这种选择的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .A.热乙醇b .沸水c .乙醇和乙醚的混合物(2)用选定的溶剂浸出的咖啡因溶液中所含的主要杂质是_ _ _ _ _ _。(3)从澄清的茶叶浸出液中提取不含结晶水的咖啡因或含结晶水的咖啡