高中化学《化学反应速率与反应限度》学案4 苏教版必修2

专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度(1)学习目标1知道什么是化学反应的速率。2认识影响化学反应速率的因素。学习重点 化学反应速率的计算和影响因素。学习过程一、 化学反应速率的意义1化学反应速率是用来衡量 ；2化学反应速率的表示方法 ；3化学反应速率的计算式： ，单位： 。4同一个化学反应中，选用不同的物质表示速率，数值可能不同，但各物质表示的速率与该化学方程式中的化学计量数成 的关系，比如m A + n B = p C +q D，各物质的反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = 。二、化学反应速率的影响因素1内因（主要因素）： ；2外因（外界因素）： 、 、 、 ，此外 、 等因素对反应速率也有影响。尝试练习1.在N2 + 3H2 2NH3反应中，自开始至秒，氨的浓度由变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？2. 反应4NH3+5O24NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？3在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3，经4min后测得SO2为0.4mol，则O2的反应速率是A0.1mol/(Lmin) B0.2mol/(Lmin)C0.3mol/(Lmin) D0.05mol/(Lmin)4在一定条件下发生的某化学反应：经4min生成Y的浓度从零增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3 mol/L变化到0.22 mol/L，那么该反应可能是A3XY + Z BX + Z2Y CX + 2Z3Y DXY + 3Z5一个2L的密闭容器，发生如下反应3A(g)+B(g)=2C(g)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(Lmin)，则10min后容器中B是A2.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol6决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强 B反应物浓度 C反应物性质 D催化剂7用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是A不能室温下的稀硫酸，改用热的稀硫酸B不用稀硫酸，改用98的浓硫酸C不用1 mol/L稀硫酸，改用2 mol/L硫酸D不用铁片，改用铁粉8反应A+3B2C+D在四种情况下的反应速率分别为v(A) = 0.15mol/(Lmin)；v(B) = 0.6mol/(Lmin)；v(C) = 0.4mol/(Lmin)；v(D) = 0.45mol/(Lmin)。该反应从快到慢的顺序为 (填序号)化学反应的限度学习目标1认识可逆反应有一定的限度。2知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。学习重点 可逆反应平衡状态的判断。学习过程一、 可逆反应的限度1可逆反应的概念： ；2可逆反应在一定条件下，反应物 完全转化为生成物（填“能”或“不能”）3.可逆反应的特点：（1）、正反应和逆反应发生的条件相同,即同时存在，两者既对立又统一。（2）、反应物、生成物共同存在。二、化学平衡1、概念： 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。2、判断：（1）从反应速率角度： ；且达到平衡时正、逆反应速率都 零（填“等于”或“不等于”）（2）从物质浓度角度： 。3、化学平衡的特征：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。简记为：逆可逆反应等正反应速率和逆反应速率相等定反应混合物中各组分的含量保持不变变一定条件下（即反应条件改变，化学平衡发生改变）动化学平衡是动态平衡尝试练习1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）A、当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B、当达到化学平衡时，正逆反应均已停止C、当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变D、化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏。2在一定温度条件下，可逆反应达到平衡的标志是（ ）AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C分子数之比为1：3：23、将一定量的SO2和18O2通入一密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：当反应达到一定限度时，18O存在于（ ）A、SO3、O2中B、SO3 、SO2中C、SO2 、O2中D、SO3 、SO2 、O2中4一定条件下，在密闭容器中投入1molN2与3molH2,进行如下可逆反应：下列关于该可逆反应建立平衡过程的描述中，错误的是（ ）AN2、H2的物质的量浓度越来越小BNH3的分解速率越来越大C气体的物质的量逐渐增大D平衡时生成了2molNH35密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + Y2(g)2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是Ac(Z) = 0.3mol/L Bc(Y2) = 0.35mol/LCc(Y2) = 0.2mol/L Dc(Z) = 0.4mol/L6在一定条件下的某可逆反应：2A(g)2B(g)3C(g)+D(g)，反应达化学平衡的标志是A单位时间内生成n mol A，同时生成n mol DB容器内压强不随时间而变化C容器内混合气体的密度不随时间而变化D单位时间内消耗n mol B，同时消耗1.5n mo