福建省长泰一中2020学年高二化学上学期期中考试试题（无答案）苏教版

2020学年（上）长泰一中高二化学期中考试卷考试时间：90分钟 满分：100分+20分（附加题）相对原子质量：K:39 O:16 H:1 Zn：65 Cu：64 Cl：355 Na：23 Ag:108Hg:201 Pb:207 C:12 N:14一、选择题（本题包括18题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1已知反应A+3B 2C+D在某时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）。A05molL1min1 B2 molL1min1 C1 molL1min1 D3 molL1min12某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3 3/2H2+1/2N2的平衡常数为（ ）Aa1/2 B a1/2 Ca2 Da23下列说法或表示方法中正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H=+1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=+285.8 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则其热化学方程式： 1/2 C6H12O6 (s)3O2 (g)3CO2(g)3H2O ( l) H1400 kJ/mol4已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）；H3511kJ/mol,Hg（l）+O2（g）HgO（s）；H907kJ/mol，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg(l)的H为（）。AH11418kJ/mol BH2604kJ/molCH+4418kJ/mol DH+2604kJ/mol5下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）6下列反应中，熵减小的是（）。A(NH4)2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g） B2CO（g）2C（s）O2（g）CMgCO3（s）MgO（s）CO2（g） D 2N2O5（g）4NO2（g）O2（g）7下列事实不能用电化学理论解释的是（）。A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率D镀锌铁比镀锡铁更耐用8将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知：通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH- 8e-=CO32-+7 H2O；通入2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是（ ）A正极发生氧化反应 B通人CH4的电极为负极 C燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充KOH9电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是（）。AH2和C12 B Cu和C12 CH2和O2 DCu和O210下列有关合成氨工业的说法中，正确的是 A生产中常使用某种廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的转化率 B合成氨的反应是放热的，所以合成氨时温度越低，对氨的工业生产越有利C合成氨工业的温度控制在500，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D合成氨厂采用的压强是20MPa50MPa，是因为该压强下铁触媒的活性最大11、下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D合成氨工业采用高压条件12人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的002倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于002时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动13一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）。 X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成n molYA BC D来源:K.Com14在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成04 mol D，并测得C的平衡浓度为04 mol/L，下列叙述中不正确的是（）。AA的转化率为40% Bx的值为2CB的平衡浓度为08 mol/L DD的体积分数为20%15 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50 B增大压强，平衡常数增大 C .反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 D改变温度可以改变此反应的平衡常数16、已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ17、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后温度变化 操作所需的时间A B C D全部放电充电18、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 A放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：2Fe（OH）36e+ 10 OH=2 FeO42+ 8H2OC放电时负极反应为：3Zn6e +6OH= 3Zn（OH）2D放电时正极附近溶液的碱性增强二、填空题（46分）19、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。（杂质发生的电极反应不必写出）请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：写出电解饱和NaCl溶液总的化学方程式 在X极附近观察到的现象是_。检验电极反应产物的方法是_。为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法中正确的是 A从E口逸出的气体是H2 B从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH D向电解后的阳极室溶液中加适量盐酸，可以恢复到电解前的物质的浓度若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_ _ _。（2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极发生的反应类型为 ；电子的流向由 到 （填X或Y）。Y电极的材料是_，电极反应式为_。CuSO4溶液的浓度 （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）20、（9分）、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)Cu(s) = Cu2+(aq)2Ag(s) 盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag设计的原电池如图所示。 请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子时从 电极流向 电极。21（7分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO2CO2CO2N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“”）。（2）前2s内的平均反应速率v(N2) 。（3）在该温度下，反应的平衡常数K 。（4）该反应在体积恒定密闭容器中进行，下列能判断该反应达到平衡的依据是_。(填序号) NO、 CO 、CO2、N2的浓度都相等 正、逆反应速率都为零NO、 CO 、CO2、N2的浓度都不再发生变化 混合气体的密度不再发生变化22、（12分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。BAC图I图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 molL1S1。该反应的化学平衡常数表达式为 。下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）附加题：（20分）(实验班学生及参加实验班选拨的学生必做)（10分）1、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的H= （用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H=241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为 。（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。（10分）2、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试