高考化学备考30分钟课堂集训系列专题15 铝及化合物

专题15铝及其化合物一、选择问题1 .长期吃铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识和记忆功能，引起神经系统的病变。 摄取过量的铝会引起软骨症等。 下一个说法正确的是()因为铝对人体有害，所以禁止使用铝锅等饮料b .治疗胃酸过多药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体没有影响c .膨化食品中的铝元素可能超标来自添加剂明矾d .土壤的主要成分是Al2O32SiO22H2O，因此粮食中含有大量铝元素，人吃过多含铝元素的食品显然没有影响解析：人体是铝制烹饪器具，用药物摄取的铝元素很少，但土壤中的Al2O3不溶于水。答案： c2 .从海水制备无水氯化镁，主要有在一定条件下进行脱水干燥的工序加入消石灰加入盐酸过滤浓缩结晶。 其优先顺序正确的是()A.B.c.d.分析：从海水中制备无水氯化镁的一种方法是在苦卤或海水中加入消石灰，使Mg(OH)2析出MgCl2 Ca(OH)2=CaCl2 Mg(OH)2再用盐酸溶解Mg(OH)2，浓缩溶液，得到MgCl26H2O结晶，用HCl加热MgCl2结晶，除去结晶水，得到无水氯化镁。答案： d3 .在以下固体混合物中充分加入稀盐酸，只发生一个反应的是()A.Mg、AlCl3和NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONac .北约、Na2SO3和BaCl2D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3分析： b项中只发生了反应ch3cooh- h ch3cooh。答案： b4 .下列装置不能达到实验目的的是()a .用甲图装置电解精炼铝b .使用乙图装置制造Fe(OH)2c .用丙图装置可以得到金属锰用丁图装置验证了NaHCO3和Na2CO3的热稳定性分析：甲方实际发生的反应是阳极：2Al-6e-=2Al3； 阴极：6h6e-=3h2； 电池的总反应为2Al 6H2O2Al(OH)3 3H2。答案： a5 .以稀硫酸、NaOH溶液、Al为原料采集Al(OH)3，甲、乙、丙3名学生分别采用3种不同的方法AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙： AlNaAlO2Al(OH)3Al(OH)3制作等量的Al(OH)3，以下结论正确()a .甲用原料最少b .乙用原料最少c .丙用原料最低d .三人用原料的量相同分析：例如Al(OH)3为1 mol、H2SO4和NaOH为1 mol乙用1 mol的NaOH和mol的H2SO4； 丙用mol的H2SO4和mol的NaOH。答案： c6 .以下描述是正确的()a .铝和铁在常温下有硫酸和硝酸钝化的现象b .金属钠除保存在煤油中外，还可以保存在汽油中c .湿式冶炼是指用金属钠置换硫酸铜溶液中铜等金属在溶液中的置换反应d .涂油层、电镀金属层、制合金等是保护金属的措施答案： d7.(2020潍坊模拟)元素的性质包括金属性和非金属性，其强弱可以通过与该元素对应的某些化学性质来表现。 有同学认为铝元素是金属元素，但具有非金属性。 在以下化学反应中，我认为能支持这位同学的意见是()a .铝片与盐酸反应生成氢b .氢氧化铝溶解在强碱溶液中c .氢氧化铝溶解于强酸溶液中d .铝热反应答案： b8.(2020平顶山模拟)以下操作得到的物质为杂质()a .使带氧化膜的铝片与过剩的浓NaOH溶液完全反应后，取出澄清溶液蒸干，得到纯净的NaAlO2固体向NaAlO2溶液中过剩加入AlCl3溶液，过滤洗涤得到的沉淀物，加热烧结除去水分，得到纯Al(OH)3固体c .使铝块与适量的稀盐酸完全反应，蒸发得到的溶液，得到AlCl3固体使AlCl3溶液与足够量的氨水反应，过滤、清洗、烧结沉淀，除去水分，得到Al2O3固体答案： d9 .将物质x逐渐加入(或流动)到y溶液中，生成沉淀量与加入x的物质的量的关系如图所示，相当于图()a.a乙组联赛c.cd.dxCO2HClNaOHalc3l3yCa(OH)2naaolo2alc3l3NaOH答案： c10 .双羟基铝碳酸钠是医疗常用的酸抑制剂，其化学式为NaAl(OH)2CO3。 关于这种物质的说法是正确的()a .该物质属于两性氢氧化物b .该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1 mol NaAl(OH)2CO3最大为3 mol Hd这种药剂不适合胃溃疡患者服用解析：双羟基铝碳酸钠是盐类，a错误的是化合物，是纯粹的，不是混合物，b错误的1 mol NaAl(OH)2CO3最多可以消耗4 mol H，与c错误的胃酸反应释放出CO2气体，因此不适合胃溃疡患者。答案： d11 .以下各反应的离子方程式中，错误的是()a .在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NHb .将铁片放入过剩的稀硝酸中：3fe 8h2po=3fe22no2 4h2oc .将铝片放入过剩NaOH溶液中：2Al 2OH- 2H2O=2AlO 3H2d .偏铝酸钠与过量盐酸的反应：alo 4h=al32h2o答案： b12.(2020芜湖模拟)镁合金5.1 g溶解于2mol/l盐酸300ml中，标准情况下气体释放体积为5.6 L。 在反应后的溶液中加入足够量的氨水，产生沉淀的质量为()A.5.1 g B.10.2 gC.13.6 g D.15.3 g分析：0.6 mol HCl能够完全溶解5.1 g mg-al合金，共失电子为2=0.5 mol，即5.1 g镁、铝离子的正电荷总量为0.5 mol，沉淀时与OH- 0.5 mol结合，因此沉淀质量如下5.1 g 17 gmol-10.5 mol=13.6 g。答案： c13.(2020滁州模拟)将铝粉和氧化亚铁粉制成铝热剂，平分。 在高温下完全反应后，与充分量的盐酸反应的另一种放入充分量的碱溶液中充分反应。 前后两种情况下产生气体的质量比为()A.1:1 B.2:3C.3:2 D.28:9分析：铝热剂的第一反应过程：第二反应过程：因此，两种情况下生成的H2的质量比为11。答案： a14 .相同质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，体系中没有固体物质，消耗碱量最多的是()A.Al B.Al(OH)3C.AlCl3 D.Al2O3答案： a15 .在mg镁和铝的混合物中加