福建省福州市八县（市）协作校2020届高三化学上学期半期联考试题

福州市八县合作学校2020学年第一学期期中考试高三科学化学试卷完全时间：90分钟。满分：100分可用的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24al-27s-32cl-35.5k-39ca-40fe-56cu-64ba-137第一，选择题(这个问题由16个问题组成，每个3分，共48分)。每个问题只有一个选项与标题匹配)1.以下说明是正确的()A.铝合金的大量使用源于工业上用一氧化碳还原氧化铝以生产铝B.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都有很强的氧化性，常温下都可以装在铁容器里氯和烧碱溶液或石灰乳反应可以得到氯消毒剂。D.根据溶液导电强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质2.以下选项中的正确选项是()A.干冰和液体氯化氢都是电解质B.Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物和离子化合物C.元素参与或生成反应不一定属于氧化还原反应D.根据是否有丁达尔效果，将分散剂分为溶液、浊液、胶体3.拿5个相同的气球，在相同的温度下，用相同的压力分别填充CO和接下来的4个混合气体，以吹出体积相同的情况，如图所示。a、b、c、d在四个球标中必须等于CO中包含的原子数()共同HeNO2dN2O2CAH2NH3bHClO3a4.常温下，以下每个离子组可以在指定溶液中广泛共存()A.水力发电产生的c (oh-)=10-12 mol-1的溶液中br-，CO32 -，k，SO32 -B.含有大量alo 2-的溶液：k、Al3、br-、SO42 -释放氢气的c .和Al反应液：Na、cl-、NH4、HCO 3-D.将酚酞变成红色的溶液中：cl-、k、Mg2、SO42 -5.塞纳用鳄梨表示常数值。以下说法正确()A.1.0 l 1.0 moll-1的NaAlO2水溶液中包含的氧原子数为2NAB.23g NA和适量的H2O完全反应就能产生NA的H2分子C.在标准条件下，11.2 L乙醇包含的分子数为0.5NAD.常温常压下46 g的NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3 NA6.下一个物质之间的每一步转换都是一步反应()A.alal2o 3al(oh)3naar 2b . mgMGC L2mg(oh)2MgOc . sSO3h2so 4mgso 4d . siSiO 2h2sio 3na2sio 37.从海洋动物的刀柄鞘中，可以用以下实验方法提取具有抗肿瘤活性的天然产物。以下陈述无效()A.步骤(1)需要过滤装置b .步骤(2)需要分液漏斗C.步骤(3)坩埚d .步骤(4)需要蒸馏装置以下表示相应化学反应的离子方程式是正确的()A.硫酸铝溶液中添加了过量的浓氨水：Al3 4oh-=alo 2h2oB.使用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I- H2O2 2H=I2 2H2OC.在重碳酸钙溶液中添加足够的烧碱溶液：HCO 3- oh-=co32- H2OD.过氧化钠固体和水反应：2o22- 2h2o=4oh- O2 9.以下各种物质以不同的比例混合后，只能产生一种含钠化合物的是()a、碳酸钠、b盐酸、氢氧化钠、二氧化碳c、碳酸氢钠、石灰水d、过氧化钠、二氧化碳10.以下与实验相关的叙述正确()A.浓硝酸保存在有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.四氯化碳从溴中提取溴时，水层从馏分漏斗下的口中流出C.在饱和的NaCl溶液中通过足够的NH3，然后通过CO2，有结晶析出D.在某些溶液中添加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。这个溶液中一定含有ag11.以下实验中总是没有明显的现象的是A.NO2通过FeSO4溶液，B. SO2通过酸化的Ba(NO3)2溶液C.CO2将Na2SiO3溶液D. SO2通过CaCl2溶液12.Fe3，SO42-Al3和x四种离子在同一溶液中共存的比例为物质量，2: 4: 1: 1，x可能是()A.br-B. oh-C. HCO 3-D. NH413.在给定条件下，以下焦散物质在化学反应中可以完全消耗()A.用浓盐酸和二氧化锰同时加热氯B.标准时间20 ml 18 mol-1在浓硫酸中投入1 g铝板材C.将5.6g铁添加到100 mL 4 molL-1硝酸中D.5107 Pa、500 和铁催化剂对氮氢氨的14.海洋里有丰富的食物、矿物、能源、医药和渔业资源，对未来世界经济发展起着决定性的作用。以下是海水综合利用的产业流程图，以下主张是正确的()已知：MGC L2 6H2O接收热量，生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A.过程从粗盐中去除SO42添加Ca2、Mg2、Fe3等杂质的药物顺序Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后添加盐酸B.过程MgCl2 6 H2O可以燃烧，生成无数MGC L2C.工艺，反应中每氧化0.2 molbr-2.24 L Cl2消耗D.工艺反应后溶液具有强酸性，生产过程中必须解决其设备的腐蚀问题15.根据下表中的信息，错误地判断为()序号反应物产品Cl2、H2O2Cl-Cl2，FeI2FeCl2、I2KClO3，HClCl2、KCl、H2OA.组反应的氧化产物为O2B.Cl2和FeI2的物质比例小于或等于1: 1C.组反应中产生1 moll 2转移6mol电子D.氧化性强到弱的顺序clo3-cl2i216.在现有MgSO4和AlCl3混合溶液中添加一滴NaOH溶液以产生沉淀量，添加NaOH溶液的体积在原始溶液中如图所示质量与Cl-SO42 -的比率()A.1: 6 b.1: 3C.6: 1d.3: 1第二卷选择题(共52分)17.(8分钟)a f是中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如下图所示。其中a，d，f是化合物，e是非金属元素。adC befB c(1)如果b、c、e是同族的非金属偶，b、c、e的氧化程度从强到弱(用化学表达式表示)反应离子方程式是，即可从workspace页面中移除物件。(2) b是日常生活中常见的金属元素，c是非金属单一物质，任何形式都经常用作电极材料和润滑剂，反应 全部在高温下进行。e的子样式反应化学方程式是。18.13分钟)兴趣小组调查了SO2气体还原Fe3，I2，他们使用的药物和装置如下图所示。(1)装置组装完成后，关闭两端的活塞，在装置b的长颈部漏斗内注入液体，形成液柱，整个装置密封性好。设备e的角色是。设备f是溶液。(2)设备b的作用之一是观察液体选择最佳的SO2的生成速度。A.蒸馏水b .饱和Na2SO3溶液C.饱和NaHSO3溶液d .饱和NaHCO3溶液(3)SO2气体还原Fe3反应的产物是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(离子符号)。(4)为了验证上述装置中通过过多SO2的c中SO2和Fe3的氧化还原反应，取了c的溶液，分解为3个，设计了以下实验：方案在第一次试验液中加入KMnO4溶液，紫红色会褪色。程序在第一次试液中加入KSCN溶液，不使其变红，然后加入新的氯物，溶液就会变红。方案在第二次试验液中加入稀释盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)可能表示I-的还原性比SO2弱的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，写入离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.15分钟)石榴石矿可由曹、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业综合利用的过程包括：(1)用方程式表示装氢氧化钠溶液的试瓶不镶入玻璃的原因(2)溶液以外可包括的金属阳离子；(3)步骤NaOH反应离子方程表示，充气和充分搅拌空气的目的是。(4)工业生产中没有添加盐酸，而提供过量二氧化碳的原因是。写出通往过量CO2的离子方程式。(5)埃克洛矿石包含FeO的实验设计实验(试剂有选择地说明实验操作和现象)，即可从workspace页面中移除物件。20，(16分钟)化学兴趣小组制定了以下实验方案，以测量由碳酸钠变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。案例1:取特定品质样本，放入坩埚内，加热至一定重量，冷却，计量，计算剩余固体的质量。(1)坩埚中发生反应的化学方程式为：(2)实验中需要以一定重量加热的目的如下：场景2:取一定质量的样品，放在小烧杯里，添加适量的水溶解。在小烧杯中加入脚Ba(OH)2溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀、固体质量的计量计算。(1)在过滤工作中，除烧杯、漏斗外，还有其他玻璃器具；(2)实验中判断沉淀是否完整的方法是，即可从workspace页面中移除物件。场景3:根据图片设备进行实验：(1)B装置所含试剂为；d设备的作用是；分液漏斗(充电“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。(2)实验前采集17.9g样品，测定c装置体重增加8.8g的情况下，样品中NaHCO3的质量分数为。(3)根据本实验测量的数据，实验装置有明显的缺陷：因此测量结果存在误差。福清市八县合作学校2020学年第二学期期中考试高二科学化学试卷答案第一卷(48分)12345678cccadbcb910111213141516dcdacdcc第一，选择题(这个问题由16个问题组成，每个3分，共48分)。每个问题只有一个选项进入问题心里)第册选择题(共52分)17，(8点) (每个2点)高温 Cl2 br2 i2cl 2 2br=2clbr2 H2 C H2O H2 CO(每个2点)18，(13分钟)(1)液体柱高度没有变化。安全瓶，防止吸入；直(1分)(2)C(1点)(3)Fe2，so42-(两点)(4)方案(1分)SO2，Fe2均可褪色酸性高锰酸钾(2点)(5)D中间蓝色褪色(2点)I2 SO2 2h2o=4h 2i-so42-(两点)19.(15分钟)(1)2 NaOH SiO2=Na2 SiO3 H2O(两点)(2) H、Al3+、Fe3+、Fe2(两点)(3) al (oh) 3 oh-=alo 2-2h2o(两点)把氢氧化铁全部转换成氢氧化铁(两点)(4)二氧化碳可以避免过度盐酸所产生的氢氧化铝溶解，同时产生二氧化碳。(容易制造，价格便宜。(两点)Alo 2-2h2o CO2=al (oh) 3 HCO 3-(两点)(5)取少量矿石，熔化稀硫酸后，其中滴