高中化学《化学反应与能量的变化》同步练习10 新人教版选修4（通用）

化学反应和能量的变化一、选择题(每题4分，共40分)1 .化学反应常伴随着能量的变化，但以下的说法是错误的( )a一次电池是将部分化学能转化为电能的电池B TNT爆炸是将部分化学能转化为动能低很贵物质所具有的总能量2 A (g) B(g )2 C (g )c -铝热反应将部分化学能转化为热能d甲烷燃烧将所有化学能转化为热能2 .分析右侧的能量变化图像，确认以下选项中的正确选项( )A.2 A(g) B(g) 2 C(g) H0B.2 A(g) B(g) 2 C(g) H0C.2A B 2 C； H0D.2C 2 A B； H0已知在3.25、101Kpa下，1g的1g C8H18 (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液体水时，会放出48.40KJ的热。 表示上述反应的热化学方程式正确的是( )a.2ch8h 18 (l ) 25 o2(g )=16 co2(g ) 18h2o (g )h=-96.80 kj/molb.2ch8h 18 (l ) 25 o2(g )=16 co2(g ) 18 h2o (l )h=-11035.20 kj/molc.2ch8h 18 (g ) 25 o2(g )=16 co2(g ) 18 h2o (l )h=11035.20 kj/mold.2ch8h 18 (l ) 25 o2(g )=16 co2(g ) 18 h2o (g )h=-96.80 kj/mol已知使4.18g焦炭不完全燃烧，得到的气体中的CO占1/3体积，CO2占2/3体积C(s) 1/2O2(g)=CO(g) H=-Q1kJ/mol，co (g )1/2o2(g )=co2(g )h=-q2kj/mol与这些焦炭完全燃烧相比，损失的热量为( )a.1/2 q2kj.1/3 q2kj.1/3 (q1q2) kj.1/3 q1kj5 .在甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢的两个反应原理是：CH3OH(g) H2O(g)=CO2(g) 3H2(g )； H= 49.0 kJmol-1CH3OH(g) 1/2O2(g)=CO2(g) 2H2(g )； H=-192.9 kJmol-1以下说法是正确的( )A.CH3OH的燃烧热从192.9 kJmol-1 B.CH3OH的燃烧热从133.9 kJmol-1 C.CH3OH变化为H2的过程必须吸收能量根据d.，CH3OH(l) 1/2O2(g)=CO2(g) 2H2(g )的H-192.9kJmol-1肼(N2H4 )是火箭发动机的燃料，反应时N2O4是氧化剂，反应生成N2和水蒸气。 N2(g) 2O2(g)=N2O4(g； H= 8.7kJ/molN2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(g )； h=534 kj/mol肼与N2O4反应热化学方程式如下所示，准确为( )a.2n2h4(g ) n2o4(g )=3n2(g )4h2o (g )h=1076.7 kj/molb.n2h4(g )1/2n2o4(g )=3/2n2(g )2h2o (g )； h=1076.7 kj/molc.2n2h4(g ) n2o4(g )=3n2(g )4h2o (g )h=542.7 kj/mold.2n2h4(g ) n2o4(g )=3n2(g )4h2o (g )h=1059.3 kj/mol7 .热化学方程式(101 KPa) S(s) O2 (g)=SO2 (g )； H=-297.23KJ/mol分析以下说法不正确的是( )A S的燃烧热量为297.23KJ/molB S(g) O2 (g)=SO2 (g )放出热量大于297.23KJC S(g) O2 (g)=SO2 (g )放出热量小于297.23KJd形成1mol SO2的化学键放出的总能量比破坏的1molS(s )和1molO2 (g )的化学键吸收的总能量大8 .强酸和强碱稀溶液的中和热可表示如下：h (AQ ) oh-(AQ )=H2O (1)h=-57.3 kj/molch3c ooh (AQ ) NaOH (AQ )=ch3c oona (AQ ) h2oh=-q1kj/mol1/2 H2SO4(浓度) NaOH (AQ )=1/2n a2so4(AQ ) h2o (1)h=-q2kj/molHNO3(AQ ) KOH (AQ )=kno3(AQ ) H2O (1)h=-q3kj/mol如果上述反应全部为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为()(a ) Q1=Q2=Q3 (b ) q2q1q3(c ) q2q3q1(d ) Q2=q3q 19 .在下列各组的热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是( )c (s ) o2(g )=co2(g )h1c (s ) o2(g )=co (g )； H2s (s ) O2 (g )=SO2 (g )H3 s (g ) O2 (g )=SO2 (g )H4h2(g ) o2(g )=h2o (l )h52 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h 6CaCO3 (s )=Cao (s ) CO2 (g )H7 Cao (s )H2O (l )=ca (oh )2(s )h8A. B. C. D.10 .在甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢的两个反应原理是：CH3OH(g) H2O(g)=CO2(g) 3H2(g )； H= 49.0 kJmol-1CH3OH(g) 1/2O2(g)=CO2(g) 2H2(g )； H=-192.9 kJmol-1以下说法是正确的( )A.CH3OH的燃烧热从192.9 kJmol-1 B.CH3OH的燃烧热从133.9 kJmol-1 C.CH3OH变化为H2的过程必须吸收能量根据d.，CH3OH(l) 1/2O2(g)=CO2(g) 2H2(g )的H-192.9kJmol-11.2.3.4.5.6.7.8.9.10.2 :填补问题(每个问题12分，共计60分)已知11.co气体1mol完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ的热量，氢气1mol完全燃烧，液体水放出286KJ的热量，ch4气体完全燃烧，CO2气体和液体水放出890KJ的热量写h 2完全燃烧热化学方程当1mol CH4气体完全燃烧而生成CO2气体和水蒸气时，会释放出热量890KJ、“”)。使a mol CH4、CO、H2混合气体完全燃烧而生成CO2气体和水蒸气时，发热量(q )的可取值的范围为()使a mol CH4、CO、H2混合气体完全燃烧而生成CO2气体和水蒸气，CO2和H2O物质的量相等时，发热量(q )的可取范围为12 .化学键的结合能是指气体原子间形成1mol化学键时释放的能。 这将是：H(g) I(g)H-I(g) 297KJ即H-I键的键能为297KJmol-1，也可以理解为为了破坏H-I键需要吸收297KJ的热。 化学反应的发生可以看作是旧化学键的破坏和新化学键的形成。 下表列出了一些关键能量数据。 (单位： KJmol-1 )结合能结合能结合能H-H436Cl-Cl243H-Cl432S=S255H-S战斗机339C-F战斗机427C-Cl330C-I战斗机218H-F战斗机565C-O战斗机347H-O464阅读上述信息并回答以下问题(1)根据表