福建省莆田市第七中学2020学年高二化学下学期期中试题

福建省莆田市第七中学2020高中化学下学期期中考试班级名称考试编号一、选择题(请填写答案栏)1、下列事实可以解释亚硝酸盐是弱电解质是()(1)25时亚硝酸钠溶液的酸碱度大于7(2)用硝酸溶液进行测试，灯泡很暗(3)二氧化氮溶液不与硫酸钠溶液反应0.1摩尔-1硝酸溶液的酸碱度=2.1A.C. D.2.水是最珍贵的资源之一。以下陈述是正确的()在4时，纯水的酸碱度为7B.随着温度升高，纯水中的c (h)增加，而c (oh-)减少。水的电离度很小。纯水的主要形式是水分子。向水中加入酸或碱可以抑制水的电离并减少水的离子产物3.在常温下，用水稀释1毫升0.1摩尔-1硫酸，制备2 L溶液，其中氢电离产生的氢浓度接近()A.1.010-4 molL-1 B.1.010-8 molL-1c . 1.010-11 MoLL-1d . 1.010-10 MoLL-14、下列关于实验操作的说法是错误的()A.中和滴定过程中，装有待测液体的锥形瓶中的少量水对滴定结果没有影响在酸碱中和滴定实验中，滴定管应润湿并清洗，否则会引起误差。C.在滴定过程中，左手控制滴定管活塞，右手握着锥形瓶，一边滴一边摆动，眼睛看着滴定管中的液位D.称重时，称重的物体放在称重纸上，放在托盘天平的左托盘上，砝码放在托盘天平的右托盘上5.在相同温度、相同物质含量和浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，以下判断是不正确的()A.电离平衡和水解平衡都存在B.存在相同类型的粒子。前者大于后者。(d)分别加入氢氧化钠固体，温度恢复到原来的温度，碳(一氧化碳)增加6.向一种强的一元酸高透明质酸溶液中加入一种碱金属氢氧化物。解决方案是中性的。以下判断是正确的()A.添加过量碱B.产生的盐的水解C.c (a-)=c (m)D.混合前酸和碱中溶质的量相等7.在封闭容器中，反应x2(g)y2(g)2xy(g)h 0达到a平衡。仅在改变某个条件后，达到b平衡。这个过程的图像分析是正确的A.图1显示了添加合适的催化剂b的变化。图3显示了温度升高的变化C.图iii示出了增加的压力d的变化。图ii示出了膨胀容器体积的变化8.将纯水加热到更高的温度。以下陈述是正确的A.水的离子积聚变大，酸碱度变小，变成酸性B.水的离子积聚变大，酸碱度变小，变成中性C.水的离子产物变小，酸碱度变大，变成碱性D.水的分离和积累不会改变，它的酸碱度会下降，它将是中性的。9、化学与生活密切相关，下面与盐水解无关的是A.苏打灰去除油污b .醋去除水垢C.明矾净化水去锈10、下面是实验操作，能达到实验目的的是()用100毫升量筒测量5.2毫升盐酸用托盘秤称取氯化钠25.20克用100毫升容量瓶配制50毫升0.1毫升-1升盐酸用25.00毫升碱性滴定管测量14.80毫升氢氧化钠溶液11.在下列物质含量和浓度相同的溶液中，NH4的浓度最大A.NH4Cl B . NH4HSO 4 C . CH3COONH4 D . NH3 H2O12、有一个平衡系统co(g)2 H2(g)ch3oh(g)h 0，为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是()A.高温高压b .合适的温度、高压、催化剂C.低温、低压、高温、高压、催化剂13、在一个封闭的容器中，a、b、c三种气体建立化学平衡，它们的反应是一个BC，在相同的温度下如果体积减少到原来的，平衡常数就是原来的()A.3乘以b.2乘以c.9乘以d。14.在一定温度下，反应的平衡常数H2(克)X2(克)HX(克)是10。如果将1.0摩尔HX(克)引入容积为1.0升的密闭容器中，HX(克)的最大分解速率接近()溶液中电离离子和非电离分子的共存16.将氢氧化钠固体加入到含有下列离子的溶液中(溶液的体积不变)，这可导致离子浓度降低17、下面的陈述是正确的A.水解反应是吸热反应。提高温度可以抑制盐的水解C.正常盐水溶液的酸碱度为7度，硫酸钠水溶液的酸碱度小于7度在18和25条件下，盐酸溶液中从水和电中分离出的氢浓度为甲110-7摩尔-1乙110-12摩尔-1C.110-2molL-1 D.110-14molL-1。19.化合物HIn可以用作酸碱指示剂，因为在水溶液中有以下电离平衡HIn(溶液)h(溶液)in-(溶液)红色黄色浓度为0.02摩尔-1的下列溶液：(1)盐酸，(2)石灰水，(3)氯化钠溶液，(4)硫酸氢钠溶液，(5)碳酸氢钠溶液，(6)氨水，哪个能使指示器显示红色是A.20.在室温下，将下列溶液等体积混合后，所得溶液的酸碱度必须大于7(1)0.1摩尔/升盐酸和0.1摩尔/升氢氧化钠溶液(2)0.1摩尔/升盐酸和0.1摩尔/升氢氧化钡溶液(3)pH4的乙酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液(4)ph=4的盐酸和ph=l0的氨A.乙丙丁2020年高二化学原理期中考试试卷班级名称、考试编号和成绩一、选择题答案栏1234567891011121314151617181920第二，填空21、(6)在稀氨水中，有下列电离平衡NH3 H2O NH3 H2O NH4OH-，分别加入少量下列物质，溶液中的C (OH-)如何变化？(填写“增加”、“减少”或“无变化”)；平衡运动的方向是什么？(填写“前进”、“后退”或“不要移动”)添加物质少量(NH4)2SO4固体少量硝酸溶液少量氢氧化钾溶液c(羟基-)的变化平衡运动方向22，(7分钟)将0.1摩尔CH3COH溶于水中，制成1 L溶液，溶液中物质的浓度为_ _ _ _ _ _ _，溶液中ch3coo的测定含量为1.410-3摩尔/升，在此温度下乙酸的电离常数为ka=_ _ _ _，温升Ka为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“较大”、“不变”或“较小”)。23、(8分)将3克二氧化铅放入2毫升水中，充分搅拌，静置，下层有大量固体。根据实验现象，解释不溶性电解质的溶解，并完成下表：24，(14分)现有酸碱度=2醋酸甲和酸碱度=2盐酸乙：(1)取10毫升溶液，加入等体积的水，乙酸的电离平衡(填写“左”、“右”或“否”)移动；如果加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡将移动_ _ _ _ _ _(填写“左”、“右”或“否”)；如果加入少量无水乙酸钠固体，在固体溶解后，溶液中的c (h )/c (ch3cooh)值将为_ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“不确定”)。(2)在相同条件下，取等体积的甲、乙溶液，分别稀释100倍。稀释溶液的酸碱度与酸碱度(A)_ _ _ _ _ _酸碱度(B)有关(填写“大于”、“小于”或“等于”，下同)。如果甲、乙溶液以等体积混合，溶液的酸碱度=_ _ _ _ _ _ _。(3)分别取溶液甲和溶液乙各25毫升，用等浓度的稀氢氧化钠溶液中和至酸碱度=7，则消耗的氢氧化钠溶液体积为伏安。(4)取25毫升溶液，加入等体积的酸碱值为12的氢氧化钠溶液。反应后溶液中离子浓度的大小关系为碳(钠)_ _ _ _ _ _ _碳(甲烷)。已知在25时，乙酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为乙酸k=1.7510-5次氯酸k=2.9510-8碳酸K1=4.3010-7K2=5.6110-11亚硫酸K1=1.5410-2K2=1.0210-7(1)写出碳酸的一阶电离平衡常数表达式K1=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)在相同的条件下，相同浓度的氯仿、氯化钠、碳酸钠和硫酸钠的最碱性溶液为_ _ _ _ _ _。(3)如果温度保持不变，向乙酸溶液中加入少量盐酸，随后的量将减少至_ _ _ _ _ _(用字母填写，下同)。乙酸的电离平衡常数(4)下列离子方程式中的错误是_ _ _ _ _ _。A.将少量CO2引入次氯酸钠溶液：CO2 H2O clo-=HCO HCLOB.少量的二氧化硫被引入次氯酸钙溶液中：Ca2+10-SO2 H2O=caso 3 left 2 hcloC.过量的CO2被引入澄清的石灰水：CO2 oh-=HCO26、(6)在一定温度下，硫酸