高中化学《化学反应速率》学案3 新人教选修4

第二章 化学反应速率复习学案目标要求：1复习巩固化学反应速率的概念及表示方法；知道如何表示化学反应的快慢。掌握化学反应速率的计算；比较化学反应快慢的方法。掌握对同一化学反应中以不同物质表示反应速率数值的差异。3知道实验测定物质反应速率的方法，通过对实验设计的观察、思考，培养解决问题的能力，提高科学素养。知识要点：一、化学反应速率1、定义：用_内反应物_的减少量或生成物_的增加量（均取正值）来表示。2、表达式: (定量)3、单位：_或_或_等【注意事项】（1）定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用_来表示。（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其反应速率都取正值，且是某一段时间内的_速率。（3）同一化学反应用各物质表示的化学反应速率之比等于_之比。(4) 速率一般不用固体或纯液体物质表示 。例1:某温度时，在2 L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，(1)从反应开始至2分钟时，X、Y、Z的平均速率分别是多少？ （2）该反应的化学方程式课堂练习1. 在2L的密闭容器里充入2molN2和3molH2，在一定条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH3占25（体积分数）则此时用氮气表示反应速率为( )mol/lminA 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25问题讨论:1、浓度是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。2、对于一个可逆反应来说，当增加生成物的浓度或减少生成物的浓度时正逆反应速率又是如何变化的？3、压强是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。4.体系压强增大，反应速率就一定增大吗？5、温度是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。6、实验证明：温度每升高10C，化学反应速率通常增大到原来的24倍。 经验公式：_7、催化剂是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。8、还有哪些外因可影响化学反应速率？例2、把下列四种X溶液，分别加入4个盛10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A、20ml 3mol/L的X溶液 B、20ml 2mol/L的X溶液C、10ml 4mol/L的X溶液 D、10ml 2mol/L的X溶液例3对于反应：NO+CO2 NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率( )A缩小体积使压强增大 B体积不变充入CO2使压强增大C体积不变充人He气使压强增大 D压强不变充入N2使体积增大例4、反应2A B+3C，在20进行时，v(A)=5 molL-1s-1，已知温度每升高10，此反应速率增大到原来的2倍，则其他条件不变时，温度升高至50，此反应的速率v(C)是( )A. 20 molL-1s-1 B. 40 molL-1s-1C. 60 molL-1s-1 D. 15 molL-1s-1例5、某反应在催化剂的作用下按以下两步进行，第一步为：X+Y=Z ，第二步为：Y+Z=M+N+X，此反应的总化学方程式：_ 反应的催化剂是：_。练习: 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是：( )A 盐酸浓度不变，使用量加大一倍 B 盐酸浓度加大一倍，用量减至一半C 增大碳酸钠粉末的量 D 使反应在较高温度下进行课后练习：1、在一定温度下，将1molN2和3mol H2充入一密闭容器中， N2+3H2=2NH3，达到平衡： a、若保持容积不变：充入N2，压强将_，反应速率_；充入惰气，压强将 _；反应速率_。 b、若保持压强不变：充入惰气，反应速率_。2下列说法正确的是( )A合成氨反应使用催化剂使原来不能发生的反应变为可以发生的反应B增大压强对溶液的反应几乎没有影响C升高温度可以使放热反应速率增大，也可使吸热反应速率增大D如果反应是放热的，则反应开始时就不需要加热3在2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应中，反应物的消耗速率，产物的生成速率之间的关系不正确的是( ) Av(SO2)=v(O2)=v(SO3) Bv(O2)=v(SO2) Cv(SO2)=v(SO3) Dv(SO3)=2v(O2) 4可逆反应mA+nB xC(A、B、C均为气体)，已知v(A)=a molL-1s-1，v(B)=bmolL-1s-1，v(C)=c molL-1s-1，则x的值为 ( ) A B C D. 5将0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W。若测得v(Z)=0.01 molL-1min-1，则n值为_，此时X的浓度为_，Y的转化率为_。6对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应)，下列有关说法正确的是( )A.升高温度正反应加快，逆反应不变 B.升高温度正逆反应都加快C.升高温度逆反应加快，正反应不变 D.升高温度逆反应加快，正反应减慢7下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的( ) A10时5 mL 0.1 molL-1Na2S2O3与5 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液混合 B10时50 mL 0.05 molL-1Na2S2O3与5 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液混合 C20时5 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3与5 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液混合 D20时50 mL 0.5 molL-1Na2S2O3与5 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液混合8对于反应4A+2B 3C，下列说法正确的是( ) A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同 B其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢 C其他条件不变时，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定加快 D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化9100 mL、6 molL-1 H2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总质量，可向反应物中加适量的 ( )A碳酸钠固体 B水 C硫酸锌溶液 D硫酸铵固体10.在恒温恒容的条件下，密闭容器中进行反应： A(g) B(g)+C(g)+H(H0)，若反应物浓度由2.0mol/L降到0.8mol/L，需20s,那么由0.8mol/L降到0.2mol/L,需要的时间为( )A.10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断11对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 = CO2 (s)下列说法中错误的是( )A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率C增大压强可以化学反应速率 D增加碳的量可以加快化学反应速率12.在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A.V(H2)=0.03mol/Lmin B.V(N2)=0.02mol/Lmin C.V(NH3)=0.17mol/Lmin D.V(NH3)=0.01mol/Lmin 13.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LminA B C D14.工业上进行反应2SO2+O2 2SO3 (H0)，使用催化剂的目的是A扩大反应物的接触面 B促使平衡向正反应方向移动C缩短达到平衡所需要的时间 D提高SO2的转化率15.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/Ls,则10s后容器中的B是A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol16.合成氨的反应为3H2+N2=2NH3,其反应速度可以用V(H2)、V(N2)、V(NH3) (摩/升秒)表示,则正确的关系式是(A)V(H2)=V(N2)=V(NH3)(B)V(N2)=3V(H2) (C)V(NH3)=3V(H2)/2 (D)V(H2)=3V(N2)17.在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molLs，则所经历的时间是( )(A)0.44s (B)1s (C)1.33s (D) 2s18.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )(a)再加入30毫升3摩/升盐酸 (b)改用30毫升6摩/升盐酸(c)改用3克粉末状大理石 (d)适当升高温度( A )(a)(b)(d) ( B )(b)(c)(d) ( C )(a)(c)(d) ( D )(a)(b)(c)19.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（ ）(A)10mL 0.1molL Na2S2O310mL 0.1molL H2SO4(B) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.1molL H2SO4(C) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.05molL H2SO4(D) 10mL 0.05molL Na2S2O310m