初中化学酸碱盐总复习PPT幻灯片

1、酸碱盐？ 什么？2， 3、物性-酸、H2SO4(硫酸) HCl (盐酸)、1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性3、脱水性4、容易溶于水、释放出大量热量、1、无色透明且有刺激臭味的液体、工业盐酸呈黄色2、挥发性4、化学性质-H2SO4，紫色的石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色Zn等金属反应(制氢用)和金属氧化物反应(酸洗)、氢氧化铜反应和氯化钡反应、Fe h2so4- feso4h2- Fe2o3h2so4- Fe2(so4)3h2o、Cu(OH)2 H2SO4CuSO4 2H2O、bacl2h2so4- baso 42 h 紫色的石蕊试液变红，无色苯酚酞试液不变色，Fe、Zn等金属反应和金属氧化物反应(酸洗)和氢氧化铁反应和硝酸银反应，Zn 2HClZnCl2 H2，CuO HClCuCl2 H2O，Fe(OH)3 3HClFeCl3 3H2O， agno3 HCl-agclHNO3、6、 请按规则列举出典型的化学，氯化氢、盐水、新盐新酸，二、各种物质的性质及其相互关系，酸有什么共性？7、8、物理碱、NaOH (通称“烧碱、苛性钠”) Ca(OH ) 2 (通称消石灰、消石灰、石灰浆) 1、白色固体2、易溶于水、易溶于水时释放出大量热量3、易潮解4、水溶液有光滑感、腐蚀性、白色粉末、易溶于水9、化学性质-NaOH、 蓝紫色石蕊试液的无色苯酚酞试液有红与非金属氧化物反应和酸反应、硫酸铜、氯化铁反应、CO2 2NaOHNa2CO3 H2O (易变质)、NaOH HClNaCl H2O、2NaOH CuSO4Cu(OH)2 Na2SO4， 将SO2 2NaOHNa2SO3 H2O (大气污染对策) SiO2 2NaOHNa2SiO3 H2O (不得用玻璃瓶堵塞)、3NaOH FeCl3Fe(OH)3 3NaCl、10、化学性质-Ca(OH)2、紫色的石蕊试液变为蓝色， 无色苯酚酞试液变成红色与非金属氧化物反应，与酸反应与碳酸钠反应，co2Ca(OH )2- CaCO 3h2o (检测co2) ca (oh )2h2so4- caso42 h2o、ca (oh ) 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH (为了区别氢氧化钠和氢氧化钙)、SO2 Ca(OH)2CaSO3 H2O (大气污染对策)、11、盐水、盐碱、二、各种物质的性质及其相互关系，请告诉我碱有哪些共同点12、a、可溶性碱酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝碱性氧化物盐酸盐水(中和反应)碱可溶性盐新碱新盐b， 不溶性碱不能使指示剂发生变色反应不能与酸性氧化物发生盐反应能与酸反应生成盐水(中和反应)不稳定，加热后容易分解成碱性氧化物水的二、碱的通性：13、物理性质盐、NaCl (通称“食盐”) Na2CO3(通称“纯碱、苏打”) 1 无色透明的结晶2、粗盐含有MgCl2、CaCl2等杂质，因此容易潮解，1、白色粉末2、容易溶解于水中，(3、该水溶液为碱性，苯酚酞溶液变红) (4、与盐酸反应生成二氧化碳，按14、规则列举出典型的化学反应。 二、各种物质的性质及其相互关系，请告诉我盐有什么化学性质，15、盐类与化学性质酸的反应例： caco32HCl-cacl2h2o2与可溶性碱的反应例：2NaOH CuSO4Cu(OH ) 2 Na2SO4和金属反应实例： Fe CuSO4Cu FeSO4与另一种可溶性盐反应生成两种新盐的实例： nacac agno 3AgClnano3c uso4b ACL 2baso 4CuCl 2、16，利用酸、碱、盐的溶解性发生复合分解反应特别注意2种反应：盐碱、盐盐盐首先要求反应物全部溶解，然后检查过滤产物是否有沉淀。 钾钠铵硝除银硫酸钡外不溶解硫酸钙银，溶解碱铵钾钠石灰的常见酸都必须溶解，助记诀窍：17， 钾钠铵硝全部溶解，氯中只溶解银，硫酸钡以外不溶解，碳酸磷不溶解，碱铵钠钾钡钙溶解。各种盐的溶解性：下列化合物的溶解性，18，用途，酸洗干燥剂制氢等，酸洗，造纸轻工纺织化学，土壤酸性建筑漂白剂农药，防腐化工原料，玻璃皂纸，19，发生复分解反应的条件：生成沉淀生成气体或生成水，复分解反应是在酸、碱、盐、氧化物之间交换成分的反应。 这些价格不变。 其中碱和盐的反应都必须是可溶的。 20、kno3nacna2co3kno3bacl2na2so4FeCl3NaOH zzn h2so4(希望) CaCO3 HCl，21， 为什么要判断哪种物质在水溶液中发生复分解反应？a .naohh2so4=CaCO3HCl=b .FeCl3NaOH=Cu (oh ) 2fecl3=c.agno3NaCl=卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡a .2 naohh2so4=na2so 42 h2oCaCO 32 h cl=CaCl2h2o 2b .2 FeCl3c a (oh )2=2Fe (oh ) 3 2 FeCl3c .agno3NaCl=AgClnano 3AgCl na2co3d .h2so4b ACL2=baso 42 HClh2so4nacle .co2ca (oh )2=CaCO 3h2oso3NaOH=na2so4h2o， 23例Cu agno 3FEC uio znso4NaCl baso4KOH baso4CaCO 3Cu (oh )2Fe 、24， 比较： 4种基本反应类型，2种以上，2种以上，2种化合物，1种单体和1种化合物，2种新化合物，新单体和新化合物，25，复分解反应(5种)，1，酸碱性氧化物盐水，2，酸碱盐水(中和反应)，3，酸盐3354新酸新盐，4， 碱基盐新碱基新盐2 NaOH cuso4=Cu (oh ) 2na2so4c a (oh )2n a2co3=CaCO 32 nah， 5、盐新盐、NaCl agno3=AgClnano3n2so4b ACL2=baso 42 NaCl6HCl Fe2o3=2FeCl3h2ocu oh2so4=cuso4h2o、HCl agno3=AgClHNO3h2so4b ACL2=baso 1 .以下各物质的稀溶液复分解反应不发生的是： () A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2D.KCl和cuso4， 2 .以下物质的变化，进一步反应不能实现的是a.k2so 4kohb.co 2CaCO3c.Cu (no3) 2CuCl2d.FeCl 3Fe (oh )3.以下物质能够作为复合肥料使用的是() A.NH4ClB.NH4NO3C.NaH2PO4D.KNO3) 4 .不能与氯化钡反应的盐为() a .硫酸钠b .硝酸镁c .碳酸钠d .硝酸银5 .氯化钠、氯化钡， 一次区分碳酸钾3种物质的溶液(a .硝酸银溶液b .稀硫酸c .稀盐酸d .石灰水6 .以下的物质通常与其他物质不发生复分解反应的是(A.Na2CO3B.KNO3C.NaClD.Cu(OH)2、b、b、b， 以下各组物质能同时存在于同一溶液中的有： () A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO3， 8，8 .在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜3种固体中，通常用于调味的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，在农业中调制波尔多液的是 溶液为蓝色的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，d、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CuSO4、Na2CO3、29，按照以下要求从烧碱盐酸消石灰固体二氧化碳硫酸中选出适当的物质，填入相应的横线上(填写符号： (1)少量存在于人体胃液中，帮助消化(2)降低土壤的酸性和制备农药葡萄汁的方法是： _ _ _ _ (3)具有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，同时制作某种气体干燥剂的固体物质是： _ _ _ _ (4)能够作为制冷剂使用的。 、30、9 .氢氧化钾是我国古代纺织业常用的漂洗剂，古人使烤贝壳(主要成分是碳酸钙)的固体和草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互反应，生成了氢氧化钾。如有必要，请填写有关上述制造过程的反应公式。 (1)分解反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ CaCO3=Cao CO2、CaO H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2 K2CO3=2KOH CaCO3、高温、31、 “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色的石蕊试液后加热，溶液颜色的变化如下： () a .变蓝后变紫的b .变红后变色的c .变红后变红的d .变红后变紫的生活知道多少，d，32，肝胆破裂后要减少这种苦味，最适合洗涤的物质是() a，水b，食盐c，纯碱d，食醋，c，生活知道多少，33，吃松花皮蛋时感到苦涩是因为在制造过程中使用了消石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，可以在吃的时候添加调味料。 这个调味料最好()。 a，食盐b，酱油c，香油d，食醋，d，生活知道多少，34，某溶液的pH值提高到5，溶液的pH值提高到8，应该加入适量。 a、紫色石蕊试液b、酸溶液c、碱溶液d、蒸馏水、练习、c、35，在一定条件下，相同的化学反应的进行速度与反应物的质量分数成正比。 现在，溶液质量分率为30%的盐酸溶液100克与过剩的锌粉反应，反应缓慢进行，为了不生成氢的总量，可以在使用的盐酸中加入适量。 a、氢氧化钠b、水c、氧化镁d、碳酸钙、练习、b、36，在加入了以下固体的试管中加入大量稀硫酸，只能得到无色溶液。 a、ZnOB、FeC、Cu(OH)2D、Fe2O3、练习、a、37、苯甲酸(C6H5COOH )可作为食品防腐剂使用，其酸度比醋酸强，推测以下苯甲酸的性质不合理的是() a、苯甲酸使石蕊试液变红的b、苯甲酸不使苯酚酞变色的c 苯甲酸溶液的pH7D，苯甲酸溶液的pH7，练习，c，38，以下物质放置在空气中，品质不变的是() a，纯食盐和生石灰b，纯食盐和石灰石c，碳酸钠结晶和煤矿d，碳酸钠结晶和生石灰的日常生活中的以下物质，不属于盐的是() a，调味用食盐b， 消毒用锰酸钾c、洗净用纯碱d、食用蔗糖、b、d、39，该药物可中和过量的胃酸。 Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O，发酵产生的酸与添加的纯碱(Na2CO3)反应，生成CO2气体，馒头内有许多小孔，馒头为多孔。 40、现在的白纸和一些溶液使用这些材料设计了“雨落叶开红花”的兴趣实验。 实验的过程是，先用清洁毛笔在白纸上开花，然后开叶，在白纸上挂墙，晾干后喷到纸上。 a、苯酚酞试验液b、石蕊试验液c、氢氧化钠溶液d、稀盐酸、练习、41、食品公司通常在 *雪糕包装袋中放入干燥剂，上面部分的文字如下： (1)干燥剂DESICCANT不要吃东西： (2)本干燥剂的主要成分是生石灰(2)万一看进去也不要吃。 (3)用水冲洗后，请咨询医生。 注意玩耍，生活知识多，请仔细阅读。 请回答以下问题： (1)该干燥剂吸收水分的反应方程式为： (2)“不吃”是干燥剂吸水后的器具。 (3)学习误食时CaO H2O=Ca(OH)2、腐蚀性、饮食醋大量饮用水、42、6种常见离子鉴别方法、1、6种离子鉴别方法，了解选择哪些试剂和反应过程的现象特点。 2、综合运用这些基本方法，解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。 3、应用化学方法学习酸、碱、盐等物质中混入杂质和去除问题。43、硝酸银、稀硝酸、氯化钡、稀硝酸、指示剂、Zn或Fe、指示剂、硫酸铜、稀盐酸、石灰水、NaOH、石英试验纸、44、练习1:1，以下各组物质能够共存的是：()A、FeCl3溶液、NaOH溶液b、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液c、BaCl2溶液、HCl溶液CaCO3，稀HNO3 c，45，练习-化学性质，以下物质能够共存于水溶液中的有() a、硝酸银和氯化钠b、氯化铜和氢氧化钠c、氯化钙和硝酸铜d、碳酸钠和盐酸。 金属溶于酸，碳酸盐溶于酸，氧化物溶于水，氧化物溶于水，肯定得不到盐1，在某种无色溶液中加入稀HCl产生气体，使气体流入清澈的石灰水中石灰水浑浊，证明原溶液中有可能存在_离子。 2、在某无色溶液中加入硝酸银溶液使其出现白色沉淀，再加入数滴稀硝酸证明沉淀不会消失，证明原溶液中有_离子。CO32-、Cl-、47、3、无色溶液中加入BaCl2溶液