高中化学《从微观结构看物质的多样性》教案7 苏教版必修2

从微观结构看物质的多样性第1节各向异性(1类)【目的】了解同素异形体和同素异形体现象，学习如何判断同素异形体。教学重点同素异形体教学难点各向异性体的判断教学过程一.同素异形现象1.同素异形现象：同一元素能形成几种不同的简单物质的现象。2.同素异形体：由同一元素形成的不同简单物质的共同名称。特征：(1)相同的元素(2)不同种类的简单物质(3)相似的化学性质(4)不同的结构第二，常见的同素异形体(1)金刚石、石墨和富勒烯(C60、C70、碳纳米管)金刚石石墨的物理性质困难熔点传导性足球烯烃，纳米管思考：足球烯烃结构与钻石和纳米管有什么区别1、2、3、问：钠和钠是同素异形体吗？思考：钻石和石墨都是简单的物质，为什么它们的物理性质如此不同？(2)红磷、白磷、黑磷白磷和红磷的性能比较白磷红磷颜色状态白色或黄色蜡状固体红棕色粉状固体溶解度不溶于水，溶于CS2它不溶于水和CS2。升华不升高分子结构正四面体链式结构毒性高毒性的无毒燃点40240燃烧自燃加热燃烧转换从空气中分离出白磷，加热到260红磷加热至416，升华，冷凝旁白：除了c有同素异形体，o、s和p也有同素异形体，如O3 O2颜色、味道、状态溶解度熔点沸点相互转化课后练习1.下列基团是同位素()，是同素异形体()A.O2和O3硼氢化钾和水以及H2O 2-和o2.最近，医学界发现C60的羧酸衍生物可以通过在特定条件下用放射性14C标记C60来破坏DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病。14C的描述是正确的()(a)具有与C60中普通碳原子不同的化学性质，(b)具有与14N相同数量的中子(c)是C60 (d)的同素异形体，12C是彼此的同位素3.澳大利亚研究人员最近开发了所谓的第五种固体碳。这种新的碳结构被称为“纳米泡沫”。它看起来像海绵，比例很小，而且有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是()A.同系物b .异构体c .同位素d .同素异形体4.据报道月球上有大量的3He。以下关于3He的说法是正确的a是4He的同素异形体，b比4He多一个中子c是4He的同位素d，比4He少一个质子5.以下陈述是正确的A.白磷转化为红磷是一种物理变化。白磷和红磷是同素异形体白磷的分子式是P D。白磷和红磷的燃点不同，燃烧产物也不同。6.神舟六号的成功发射，第二次实现了毛泽东主席“敢在九天内登上月球”的宏伟目标。长征二号火箭承担运载神六的任务。氢化锂、氘化锂和氚化锂可用作发射长征二号(CZ2F)火箭的优良炸药。以下陈述是正确的A LiH、LiD和LiT的摩尔质量比为1:233603b。它们都是强氧化剂C.h，d，t被称为同素异形体d。它们都是强还原剂。7.自20世纪20年代以来，一些人已经预言了由四个氧原子组成的氧分子的可能存在，但这尚未得到证实。最近，意大利一所大学的科学家利用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造了这种新型氧分子，并用质谱仪检测了它的存在。你认为这个氧分子是：A.氧的同素异形体。它的摩尔质量是64C.一种新的氧化物和一种新化合物8.氡是一种稀有的放射性元素。吸入氡对健康有害。氡的原子序数为86，相对原子量为222。科学家还发现，一些放射性矿物分解释放的锕系元素气体由86个质子和219个质量的原子组成。以下关于氡的陈述是正确的A.在标准条件下，氡气的密度约为9.91克/磅。氡气具有更活跃的化学性质，因此对人体有害。氡核外有7个电子层，最外层有8个电子层，锕系元素气体是氡的同素异形体9.根据最新的科学报告，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型的氢粒子，它由三个氢原子核(仅含质子)和两个电子组成。对于这种粒子，下面的陈述是正确的a是氢的新同素异形体B和氢的新同位素它的组成可以用H3表示为D，并且它比普通的H2分子多一个氢核。10.1995年诺贝尔化学奖授予了三位致力于研究臭氧层破坏的环境科学家。大气中的臭氧层可以过滤掉大量的紫外线来保护地球上的生命。氟利昂在光的作用下会分解产生氯原子，这将对臭氧层造成长期损害。相关的反应是根据以上描述，答案12小题大做：(1)氯是(2)O2和O3是第2节异构化(1小时)教学目的 1。理解异构体的概念及其与几个相似概念的区别，使学生能够进一步掌握异构体的本质和外延；2.通过教师指导学生探索异构体的书写和分类，使学生掌握异构体问题的分析方法。教学重点 1。异构体的概念及其与几个相似概念的辨析：2.异构体的书写。教学难点书写异构体；学生归纳整理能力的培养教学过程一、异构化1.这些化合物具有相同的化学式，但结构不同。这叫做异构。2.具有异构性的化合物称为异构体。最简单的形式，相同的分子量分子式与组成元素相同，质量分数相同，分子量相同。概念的内涵不同的原子结构以不同的方式连接在一起原子连接的顺序是不同的。不同的物质3.相似概念的辨析同位素同素异形体异构体。概念轻微地轻微地轻微地研究对象原子单质复合分子结构电子层具有相同的结构。质子的数量是一样的中子数不同简单物质的组成和结构是不同的。不同的有形财产不同的不同的不同的化学性质基本相同不同的不一定相同判断规则质子的数量是一样的不同中子数的原子单位元素不同的简单物质相同的分子式不同的结构例如H D TO2和O31-丁烯2-丁烯二。常见异构体C4H10正丁烷和异丁烷，C4H8 1 -丁烯和2-丁烯C5H12异构体的结构式碳原子和异构体的数量42，53，65，79，818，935，1075，20 366319结论烷烃异构体的性质：化学性质相似，物理性质不同。支链越多，熔点越低，密度越低。例如：正戊烷异戊烷新戊烷课后练习1.下列分子式仅代表一种物质()A.C3H8 B.C3H7Cl C.C2H6O D.C2H4O22.下列成分不是异构体()B.h4sio4和硅(羟基)4C.ch2=c (ch3) 2和3.下列物质是彼此的异构体()1H和2H O2和O3乙烯和丙烯正丁烷和异丁烷4.一种烃异构体只能生成一种氯化物，烃的结构式(分子式)可以是：A.C3H8 B. CH3-CH-CH3C.CH3-C-CH3 D. CH3-C-CH2-CH31.CH3CH3CH3CH3CH35.下列物质是彼此的异构体(a) ch2=ch2，ch2=ch-ch3 (b) ch2=ch-ch-ch3，ch3-ch=ch2CH3CH2CH3CH3CH3CH3CH3CH3(c) hcoch2ch3和CH3CH2COOH (D)和6.以下各组物质 O2和O3 H2、D2、T2 12C和14C CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3 乙烷和丁烷 CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 同系物为_ _ _ _ _ _，异构体为_ _ _ _ _ _。同位素是_ _ _ _ _ _ _ _，同素异形体是_ _ _ _ _ _ _ _，物质是_ _ _ _ _ _ _ _。第3节不同类型的晶体(1类)教学目的1、了解离子晶体、分子晶体、原子晶体的模型和性质2.了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型和性质之间的关系教学重点离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型和性质之间的关系。教学过程(综述)1。化合物的类型？化学键的类型和定义是什么？固体：分为结晶和无定形晶体：具有规则几何形状和形成晶体的规则颗粒排列的固体。构成晶体的粒子是分子、离子和原子。离子晶体1.定义：阴离子和阳离子以某种方式规则排列的离子化合物。(1)离子晶体中存在离子键。(2)组成颗粒：阴离子和阳离子。(3)实例：氯化钠- 6 Cl围绕每个钠-6 Na围绕每个氯离子-Csl-8 cl在每个Cs-8 cs周围(4)描述：1。公式2表示晶体中的化学式，非分子离子的数量比，以及没有自由移动的离子。2.物理属性高硬度、高密度、高熔点、难挥发、不导电、可溶于极性溶剂。第二，分子晶体：如二氧化碳1.观察干冰的晶体结构，并尝试分析最接近并等于二氧化碳分子的：个二氧化碳分子，每个单位细胞平均有_ _ 14 _ _个二氧化碳分子。(1)定义：具有分子间力的晶体。(2)组成粒子：分子(3)力：分子间力。(4)物理性质：由于分子间作用力小，分子晶体熔点低，硬度低，不导电。2.熔点的比较：(1)随着组成和结构相似的物质的相对分子质量的增加，分子间作用力增加，它们的熔点也增加。(2)氢键异常。思考二氧化碳和二氧化硅的一些物理性质如下表所示。二氧化硅晶体是否属于分子晶体可以通过比较来判断。熔点沸点熔点干冰(CO2) -56.2 -78.4二氧化硅1723 2230三。原子结晶钻石1.定义：由相邻原子之间的共价键形成的具有空间网络结构的晶体。2.普通原子晶体：金刚石、二氧化硅、碳化硅、晶体硅。3.组成粒子：原子。4.结构特征(1):规则四面体空间网络结构，键角109。28具有非平面六元环。(2)原子通过共价键结合，没有单个分子出现。例如，二氧化硅是化学式，而不是分子式。5.物理性质：熔点高，硬度大，难以溶解，一般不导电。摘要1.离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构和性质的比较；晶体类型离子晶体分子晶体共价晶体连接结构构成晶体颗粒阳离子阴离子分子的原子粒子间相互作用离子键分子间力共价键性质量困难更大的较少的伟大的熔点更高的较少的非常高传导性固体是不导电的，当溶解在水中时会导电。固态和熔融状态下不导电不导电溶解度有些易溶于水等。像溶解一样不溶于普通溶剂液晶课后练习1.当实施以下变化时，必须克服相同类型的作用力(a)盐和冰的熔化(b)钻石和晶体硅的熔化(c)熔融二氧化硅和干冰(d)熔融纯碱和苛性钠2.下列各组物质晶体中的化学键类型相同，晶体类型也相同二氧化硫和二氧化硅二氧化碳和H2氯化钠和盐酸四氯化碳和KCl3.下列分子结构中的所有原子满足最外层具有8电子结构的要求a、六氟化硫b、二氟化氙c、三氟化硼d、光气(氯化钴)4.以下关于晶体的陈述是正确的A.晶体中的分子间作用力越大，分子越稳定