高中化学 第一节弱电解质的电离学案 新人教版选修4

第一节弱电解质电离实例学习目标：1、理解强电解质、弱电解质的概念；2、能说明水溶液中弱电解质的电离平衡，正确写电离方程；3、能理解在一定条件下弱电解质的电离平衡迁移；4、了解酸碱电离理论。学习焦点：电离平衡的建立和电离平衡的迁移学习困难：外部条件对电离平衡的影响学习过程：第一，电解质有强弱阅读教材，判断以下问题的情况。1，强电解质可以在水溶液中电离，弱电解质不能。2，强电解质溶解度，弱电解质溶解度小。3、强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。4、强电解质的化学键是离子键或极性键，由NaCl的离子键、HCl的极性键、强电解质的极性键组成。5，写离子方程式时，强电解质用离子符号写。用化学表达式写药电解质。6，NH3溶于水力，导电，并没有说明NH3是电解质，或NH3是强电解质。想法：1，怎样证明一种溶液是电解质溶液还是非电解质溶液？电解质和非电解质的本质区别是什么？想法：2，通过实验3-1知道，同一浓度的盐酸与醋酸溶液的PH不同。PH是什么意思？你分析这一现象的原因是什么？搜索规则：化学键类型、物质类别和强度电解质、非电解质之间的关系化学键类型物质类别水溶液中的微粒强力电解质弱电解质非电解质练习：有以下物质：(1)铜；(2)硫酸钡；(3)氢氧化钠固体；(4)氨；(5)熔融硝酸钾；(6)乙醇；(7)盐酸；(八)钻石；(九)二氧化硫；(10)冰醋酸。其中能导电的是(序贯，下同)，属于强电解质，属于弱电解质，属于非电解质。第二，弱电解质的电离过程是可逆的想法：3，已知醋酸铵溶液为中性，将少量石术中试验液倒入1mol/L的醋酸溶液，溶液变红，将少量醋酸铵固体溶回该醋酸溶液，溶液颜色再次变浅。请分析一下为什么会出现这种现象。说明了什么问题？想法：4，课本也根据3-3说明弱电解质的电离平衡过程，写电解质电离方程有什么不同？练习：在水溶液中编写以下电解质的电离方程。(1)CH3COOH (2)NaHSO4 (3)NH3。H2O(4) H2SO4 (5)H2CO3 (6)Ca(OH)2想法：5，溶液中弱电解质的主要存在形式是什么？写离子方程式的时候，弱电解质应该怎么处理？想法：第6，学习强弱电解质后，你对发生分解反应所需的条件有什么新的认识？练习：判断以下物质之间是否会发生化学反应。说明原因。能反应的要用离子方程式。(1)碳酸钙和乙酸(2)苯酚和碳酸氢钠溶液(3)充足的氨和氯化铝溶液反应(4)碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液(5)硫酸和硫酸铜的反应寻找规律：弱电解质的电离方程应如下：要用“”连接；多元弱酸分步电离和一步电离。以乙酸为例，判断条件变化时电离平衡的影响平衡移动方向C(H)C (ch 3coo-)C(CH3COOH)C (h)/c (ch 3coo-)提高温度加水稀释添加纯醋酸迦纳添加HClCH3COONa练习：NH3。H2O溶液中存在以下电离平衡：NH3 .h2onh 4 oh-以下几种情况会引起电离平衡的运动吗？往哪个方向移动？ NH4Cl固体 NaOH溶液HClCH3 cooh溶液加热水加压教会标准训练：1、醋酸是弱电解质的事实可以解释为a，醋酸溶液的导电性比盐酸弱b，醋酸溶液与碳酸钙反应，慢慢释放二氧化碳c，用水稀释醋酸溶液后，氢离子浓度降低d，0.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度0.001mol/L2、一定量的盐酸与过量锌粉反应时，为减缓反应率而生成的H2总量不影响，可在盐酸中添加适量()a、NaOH(固体)b、H2O C、NaCl(固体)d、CH3COONa(固体)3、在含有酚酞的0.1molL-1氨中添加少量NH4Cl晶体，溶液颜色()A.蓝色b .深度c .浅d .无变化4、将适当量的锌颗粒分别添加到与pH相同的单酸HA和HB溶液中，进行充分反应，收集的H2