向阳中学2020学年第一学期高三化学期末考试卷 新课标 人教版

向阳中学2020学年第一学期高三化学期末考试卷（完卷时间：120分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Fe-56、Cu-64 、Cl-35.5、Zn-65（卷 共50分）一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.273、1.01105 Pa下，NA个H2分子所占体积约为22.4 LB.2.7 g金属铝变成离子时失去的电子数目为0.1NAC.1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中，CH3COO数目为NAD.常温常压下，16 g臭氧所含的电子数数目为8NA2.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=221.0 kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)+ H2O (g)=CO(g)+H2(g);H为A. 131.3 kJmol1B.131.3 kJmol1C.352.3 kJmol1D. 262.6 kJmol13下列判断正确的是A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B.硼酸是三元酸C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH=B(OH)4D.硼酸是两性化合物4.下列离子方程式中，正确的是A.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB.石灰石和盐酸反应：CO+2H+=CO2+H2OC.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H+OH=H2OD.碘化钾和适量溴水反应：2I+Br2=I2+2Br5.已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2IH2O2Fe2+Cl，则下列反应不可能发生的是A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+B.2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O6、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是A.互为同位素B.为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数7.下列关于溶液中离子的说法正确的是A.0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)B.0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl)c()c(H+)c(OH)C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO)D.常温下，pH=1的溶液中，Fe2+、I、ClO、NO能够大量共存8.固体氧化物燃料电池是由美国西屋公司研制开发的，它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A.有O2放电的a极为电池的负极B.有H2放电的b极为电池的正极高温=验室 C.a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OHD.该电池的总反应方程式为：2H2+O2 2H2O9.有个实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B.在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合C.CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化10.将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为 A.0.1 molL1B.0.2 molL1C.0.4 molL1D.0.8 molL111.国际奥委会公布的违禁药物目前有一百多种。某种兴奋剂的结构 为 关于它的说法中正确的是A.从结构上看，它属于芳香烃族化合物B.它的分子中所有的碳原子共平面C.该物质的分子式为C14H22ClNO2 D.1 mol该物质最多能与1mol氢氧化钠反应12.婴儿用的一次性尿片中有一层能吸水、保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是13.“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下3050 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层，既能阻止地下的水分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是A.单体的结构式为CH2=CHCOORB. 在一定条件下能发生水解反应C. 在一定条件下能发生加成反应D.没有固定的熔沸点14.下列物质的溶液，不易被氧化、不易分解且能存放在具有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是A. 醋酸 B.硝酸C. 烧碱D.苯酚15.不饱和脂肪酸是常见的保健食品，DHA(分子式为C22H32O2)是近年来备受关注的一元不饱和高级脂肪酸(分子中只含有双键)，它对大脑细胞的生长发育具有重要的意义，许多海洋生物食品含有丰富的DHA。则在一个DHA分子中含有的碳碳双键数为A.4个B.5个C.6个D.7个16.下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定NaCO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱17.在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，同质量氮元素结合氧元素的质量比为A.12345B.21122C.11435D.1243518.下图显示水分子通过水通道细胞膜(疏水性跨膜多肽类物质)的中部时水分子发生旋转，从而破坏了水分子因氢键形成的网状结构，阻止了质子利用氢键网格跳跃前行的可能。下列关于水通道膜说法错误的是A.水分子和离子都能自由通过水通道膜B.膜通道是一种特殊结构的蛋白质C.上述题干中的“质子”是指HD.水通道膜广泛存在于动植物和微生物中19、在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是20某一元强酸X的溶液和某一元弱酸Y的溶液，它们的H+相等。将两种酸溶液各取50mL，分别与足量镁屑反应。现有如下叙述：X溶液与Y溶液的物质的量浓度相等；开始反应时两种溶液的反应速率相等；反应开始后X的反应速率下降较快；反应开始后Y的反应速率下降较快；完全反应后X产生氢气较多；完全反应后Y产生的氢气较多，以上叙述正确的是A BC D21.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O222.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol答案：D23.下面的判断中正确的是A不用其它试剂只利用液体间的相互混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na2CO3溶液B最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为AB3型的化合物 C在由水电离提供的C(H+)为104molL-1的溶液中，Fe3+、SO42-、NO3-、ClO-离子可以大量共存D 在CH C CH2CH = CH2 分子中所有原子一定处于同一平面答案：A24.下表是几种物质在不同温度下的溶解度，工业上将等物质的量的NaCl、CO2、NH3溶于水中，在30时配成溶液，此时溶液无晶体，当降致某温度时，开始析出晶体。此晶体是 温度物质0102030NH4Cl29.4g33.3g37.2g41.1gNH4HCO311.9g15.9g21.0g27gNaHCO36.9g8.15g9.6g11.1gNaCl35.7g35.8g36g36.4gA、NaCl B、NaHCO3 C、NH4Cl D、NH4HCO325.某气体能使紫色石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是ACO2 BCl2 CH2S DSO2（卷 50分）二.填空题(共18分)26.烧过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便出现红棕色锈斑该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。试用有关电极反应式、离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。(1)负极：_；(2)正极：_；(3)离子方程式：_；(4)化学方程式：_；(5)总方程式：_。27假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在_周期_族(注：把零族看作A)。周期表中元素在填满_周期后将结束。(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看作非金属元素)，预测周期表中应该有_种非金属元素，还有_种没被发现。没被发现的非金属元素处于_周期_族。 三、有机填空题（12分）28香豆素是一种香料，常用于皂用香精及其他日用化工。香豆素的分子式是C9H62，分子中除有一个苯环外，还有一个六元环。已知有机物A(C2)和乙酸酐在一定条件下经下面一系列的反应，可制得香豆素：(1)试确定有机物A、B、C和香豆素的结构简式A_；B_；C_；香豆素_。(2)判断反应、的反应类型：._，._。四、实验题（12分）29.红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_。(2)干燥管C内盛放的药品是_或_(填化学式)。干燥管的_(m或n)端与g导管相连接。(3)在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图(所需其他仪器自己选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_。.设计简单实验说明下列物质的氧化性由强到弱：Cl2FeCl3KI，可选用的药品有：氯水、FeCl3溶液、碘水、KI溶液、NaOH溶液、稀硫酸、盐酸、KSCN溶液、碘化钾淀粉溶液、FeCl2溶液、H2O2等。所需仪器自由选择。简述实验步骤、现象、结论。(1)_。(2)_。解析：本题以氢气的干燥、收集、检验及Cl2、FeCl3、KI等元素化合物的性质为载体，综合考查学生对实验基本操作、仪器使用的掌握程度及实验的设计能力。解答的关键是熟悉相关物质的性质，从众多试剂中选出适合于题目要求的试剂。30（8分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。参考答案（卷 共50分）一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）题序123456789101112答案DACDDACDBBAB13141516171819202122232425CACBDACDBDABC部分选择题分析：1解析：NA个H2分子的物质的量为1 mol，在标准状况下其体积约为22.4 L，在压强相同的情况下，据此得273、1.01105 Pa下，NA个H2分子所占体积约为44.8 L；2.7 g金属铝的物质的量为0.3 mol，由Al3e=Al3+知，Al变成Al3+时，失电子的物质的量为0.3 mol，即0.3 NA个电子；1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中CH3COOH的物质的量为1 mol，又CH3COOH为弱酸，它在水溶液中不能完全电离，故溶液中CH3COO的物质的量小于1 mol，其离子数小于NA；16 g O3中O原子的质量即为16 g，O原子的物质的量为1 mol(与温度、压强无关)，因为原子的质子数等于电子数，其电子数为8NA。答案：D2解析：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H1=221.0 kJmol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2=483.6 kJmol1，()2得：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，所以H =(H1H2)2=221.0 kJmol1(483.6 kJmol1)2=131.3 kJmol1。答案：A3解析：根据题意可知，像H3BO3这种中心原子最外层未达饱和结构的分子可结合溶液中的OH，而使中心原子达到饱和，这个过程促进水的电离，所以A不正确；H3BO3只可结合H2O或碱中的一个OH，故为一元酸，所以B不正确；C正确；又H3BO3只能和碱反应，不能和酸反应，故D不正确。答案：C4解析：解题的依据是书写离子方程式的规则：易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；不参加反应的离子不写；方程式两边各元素的原子个数和电荷数都应相等。据此可见A式Br离子也能被Cl2氧化；B式把难溶物质CaCO3写成了离子形式；C式遗漏了参加反应的Ba2+和SO；D式既符合反应规律，又遵守离子方程式的书写规则，所以选项D正确。答案：D5解析：根据物质氧化性(或还原性)强弱比较的规律可知，若还原剂的还原能力比还原产物强，则此氧化还原反应能发生，否则则不能。分析题中的四个反应得下表：反 应还原剂还原产物还原能力的强弱反应能否发生ASO2Fe2+还原剂还原产物能BFe2+Cl还原剂还原产物能CSO2I还原剂还原产物能DH2O2SO2还原剂还原产物不能答案：D6解析：此题用图象形象地表示了原子的构成，形式新颖。看懂图的意思，不难得出答案。答案：A7解析：A组中Na2CO3完全电离，Na2CO3=2Na+CO,CO部分水解生成HCO，HCO3又部分水解产生H2CO3，所以c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，A组关系不正确。等物质的量混合的NH4Cl和NH3H2O，以NH3H2O的电离为主，溶液呈碱性，故B不正确。C组中pH=7，即c(H+)=c(OH),根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，所以c(Na+)=c(CH3COO)成立。D选项中，pH=1，溶液呈强酸性，则Fe2+可被ClO、NO氧化，I可被ClO、NO氧化，所以这些离子不能大量共存。答案：C8解析：本题考查原电池的原理，关键在于理解O2的作用，还有原电池反应几个充要条件掌握。a极(正极)：O2+2e=O2,b极(负极)：H22e+O2=H2O。答案：D9解析：CO2的分子晶体和原子晶体是同一物质的两种不同的晶体类型，不是单质，也就不是同素异形体，晶体类型不同，粒子间的作用力不同，物理性质不同。晶体类型间的转化，存在着旧键的断裂与新键的形成，为化学变化。CO2原子晶体与SiO2结构相似，各原子结合方式相似。答案：B10解析：由题意可知发生反应的离子方程式分别为：Fe2O3 + 6H= 2Fe3+ 3H2O，Al2O3 + 6H= 2Al3+3H2O；3OH + Fe3= Fe(OH)3，Al3+ 3OH= Al(OH)3，则当Fe3、Al3刚好完全沉淀时，消耗NaOH的物质的量与原来加入的H2SO4提供的氢离子的物质的量相等，所以0.2 L0.1 molL1 =0.1 Lc(NaOH)，c(NaOH)=0.2 molL1。答案：B11解析：由所给结构简式可知该物质含有氧元素、氮元素，它不属于芳香烃。氨气为三角锥型分子，甲烷为正四面体结构的分子，则与N原子相连的三个碳原子和氮原子应呈三角锥型；苯环上的一个碳、 中的碳及另外两个碳应呈四面体形，故B选项不正确；从该结构图可知分子中含15个碳原子，C不正确；1 mol该分子含1 mol 结构和1 mol HCl，则1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应。答案：A12解析：能吸水的高分子，起码在结构成分中要存在有“亲水的基团”，纵观A、C、D各高分子的聚合单体(依次是CH2=CHF、CCl2=CCl2和CH2=CHOOCH3)都是不溶于水的卤烯和烯酯，单体尚且不溶于水(无“亲水性”)，何况它们的高分子聚合物！而B高分子的单体可看作乙烯醇，OH的结构与H2O有相似结构，具有相当的“亲水性”，故应选B。答案：B13解析：聚丙烯酸酯的结构为 ，显然其单体为CH2=CHCOOR。由其结构简式可知其含有 ，可发生水解反应。无C=C或C=O，不能发生加成反应。因n为一可变值，聚丙烯酸酯为混合物，没有固定的沸点。答案：C14解析：NaOH溶液易与玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3,使玻璃塞不易打开；硝酸见光或受热易分解；醋酸不易被氧化、不易分解可用具有磨口玻璃塞的试剂瓶存放；而苯酚容易被氧化。故本题答案为A。15解析：DHA为一元不饱和高级脂肪酸，故其烃基部分为C21H31。DHA分子中含C= C的数目为：=6。答案：C16解析：本题考查学生评价实验方案的能力。A项由反应条件可比较，C项可得出对应酸的强弱，从而确定非金属性强弱。而B项二者都生成沉淀。答案：B17解析：题中需求同质量氮元素结合的氧元素的质量比，可把氮统一为“N2+Ox”，将五种化合物的化学式等效变换为：N2O、N2O2、N2O4、N2O3、N2O5，不言而喻答案应选择D。答案：D18解析：动植物和微生物都是由细胞构成的，水通道膜广泛存在于动植物和微生物中，D正确；水通道膜是多肽类物质，所以它是一种特殊结构的蛋白质，B正确；由“从而破坏了水分子因氢键形成的网状结构，阻止了质子利用氢键网格跳跃前行的可能”可知A叙述错误，C正确。答案：A19解析：最多同学错选了A选项或D选项答案：C 20分析 X酸是强电解质，在水溶液中完全电离，而Y酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以尽管两者溶液中H+相等，但两种酸溶液的物质的量浓度是不同的，显然应该是弱酸Y溶液的物质的量浓度大于强酸X溶液的物质的量浓度，即cYcX。开始反应时两种溶液的反应速率只与溶液中H+浓度有关，与酸溶液浓度无关，由于刚开始时两溶液中H+相等，因此刚开始时两种溶液的反应速率应该是相等的。但随着反应的进行，X溶液中H+明显下降较快，其反应速率也下降较快；而Y溶液中由于存在着弱酸Y的电离平衡，随着H+的消耗，促使Y不断电离，因而溶液中H+下降较慢，其反应速率也下降较慢。至于产生氢气的总量(或指相同状况下的体积)在镁屑过量的情况下只取决于酸可电离的H+的总物质的量。由于两种酸溶液体积相同，且又都是一元酸，酸Y的物质的量浓度比酸X的物质的量浓度大，因此它们最终电离出的H+的总量是酸Y多，完全反应后产生的氢气的量应该是Y多。所以正确答案应该。答案：D25错选D多，原因是在同学心中上述性质都是SO2应具有的答案：C（卷 50分）二.填空题(共18分) 26解析：在中性NaCl溶液中，铁发生吸氧腐蚀，Fe作负极：Fe2e=Fe2+,O2在杂质碳等惰性材料上发生反应：O2+2H2O+4e=4OH，产生的Fe2+与OH发生反应，Fe2+2OH=Fe(OH)2。由于Fe(OH)