2020高三化学一轮复习 第二章第2讲电解质课时练习 鲁科版

一、选择题1下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙D重钙普钙氯化钙氢氧化铁氢气【解析】A项中盐酸属于混合物；C项中碳酸钙属于强电解质；D项中H2既不属于电解质又不属于非电解质。【答案】B2把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1CH3COOH溶液D0.5 molL1KCl溶液【解析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 molL1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HClNaOH=NaClH2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。【答案】B3(2020年石狮质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2【解析】A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为HOH=H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OHCu2=Cu(OH)2；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe2H=Fe2H2。【答案】C4能正确表示下列反应的离子方程式的是()A小苏打溶液与醋酸反应：HCO3H=CO2H2OB用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O 4H2CuO2C饱和碳酸氢钙中加入过量的澄清石灰水：Ca2HCO3OH=CaCO3H2OD硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS2H=Fe2H2S【解析】A选项CH3COOH为弱酸，不能拆写成离子形式；B选项用铜电极电解CuSO4溶液，溶液组成不发生变化；D选项应该发生氧化还原反应。【答案】C5下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(多选)()()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl2通入0.2 mol FeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合【解析】A项离子方程式()为SO22OH=SO32H2O，()为SO2OH=HSO3；B项均可用Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4表示；C项离子方程式()为Cl22Fe2=2Cl2Fe3，()为3Cl22Fe24Br= 6Cl2Fe32Br2；D项均可用Ba2SO42=BaSO4表示。【答案】BD6(2020年海口质检)下列反应的离子方程式正确的是()A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O【解析】A中电荷及得失电子均不守恒，正确的离子方程式为：Zn2Ag=Zn22Ag；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式为：HCO3CH3COOH=CH3COOCO2H2O；C中得失电子及原子均不守恒，正确的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2。【答案】D7(2020年全国卷)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a，2BrCl2=Br22ClCxa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl【解析】因为还原性Fe2Br，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，通入过量Cl2时发生反应：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，所以当x0.5a时只发生前一个反应，当x1.5a时只发生后一个反应，当0.5axEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)E溶液是_，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。【解析】由中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO32形成可溶性盐的只有K，所以E是K2CO3。由中现象可知B中有Ag，则应是AgNO3。由中现象知D中无CO32和SO42。由中现象可知F中有Fe2。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2。D中无CO32和SO42，则F中有SO42，F为FeSO4，D是AlCl3。【答案】(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO415海水的淡化可分为去离子和杀菌消毒两个过程。.去离子过程，可采用两种方法：A软化法：海水中含有的Ca2、Mg2使海水硬度较大，不便饮用，SO42也影响水的使用，现用BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2、盐酸除去上述离子。(1)添加试剂的顺序为_。(2)写出添加上述试剂的离子方程式：_。_。_。B离子交换法：离子交换剂有阳离子交换剂(HR)和阴离子交换剂(ROH)，应使海水先通过_离子交换剂，其离子方程式是_。.杀菌消毒可使用多种消毒剂。A下列物质不能用于饮用水消毒的是_。液氯液溴臭氧三氯化铁二氧化氯BK2FeO4是一种新型的净水试剂，它不但能净水，还能对水杀菌，简述起作用的原理_。【答案】.A.(1)或(2)Ba2S