河北省曲阳县一中2020学年高二化学上学期10月月考试题

曲阳一中2020学年第二学期高二年级10月月考化 学试题总分:100分 考试时间:90分钟 可能用到元素的原子量：H 1 N 14 O 16 C12 Zn 65 Al27 Fe 56 Cu 64 一 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 生成物的体积分数一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增加 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率A B C D 2含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是A该装置能将化学能转化为电能BB极上发生氧化反应C 每有1 mol CH3COO被氧化，电路中通过8 mol电子DA极电极反应式为：+2e+H=Cl+3已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断正确的是（）t(min)24.556X转化率30%40%70%70%A 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B 反应在5.5min时，V正(X)=V逆(Z)C 6min时，容器中剩余1.4molYD 其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ4下列反应在任何温度下均能自发进行的是A2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) H= -196 kJmol-1B2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) H= +163 kJmol-1C2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s) H= -254 kJmol-1D2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) H= +182 kJmol-15298K时，向20mL 0.1molL1醋酸溶液中不断滴入0.1molL1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A 该滴定过程应选择的指示剂为甲基橙 B d点：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C 水的电离程度大小关系：b点大于c点 D a点：c(CH3COO)c(CH3COOH) c(H) c(OH)6有关能量的判断或表示方法正确的是A 由H+(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g) 2 H2O(l) H285.8kJ/molD 从C（石墨）C（金刚石）H1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定725时，下列溶液等体积混合后，溶液pH7的是A pH=3的H2SO4和pH=11的氨水B 0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液C 等物质的量浓度的盐酸和氨水D 等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液8下列说法正确的是（ ）A已知C2H6的燃烧热为1090 kJmol1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：C2H6（g）O2（g） = 2CO2（g）3H2O（g） H1090 kJmol1B已知2CO（g）O2（g） = 2CO2（g） H566 kJmol1，则CO的燃烧热H283 kJC测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度D在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=57.3kJmol1，说明稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时放出57.3 kJ的热量9化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是A该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1B1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJC1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量D通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）10比较等物质的量浓度的：H2SO3；NaHSO3；Na2SO3。三种溶液中SO32的大小，排列正确的是A BC D11（2分）下列叙述中，正确的是（）A在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br浓度降低B常温下，某溶液中由水电离出的c（OH）=11010mol/L，该溶液一定呈酸性CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg12常温下，要使0.1molL1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（ ）ACH3COONa浓溶液 B1molL1氨水 C1molL1H2SO4 D2molL1CH3COOH13如图是2020年批量产生的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为:2CH3OH+3O22CO2+4H2O2。下列说法正确的是（ ）A 左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B 右电极为电池的负极，b处通入的物质的空气C 负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+D 正极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH-14在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为001 molL-1，向溶液中逐滴加入001 molL-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是 （ ） （AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为17710-10、53510-13、11210-12）AAgBr、AgCl BAg2CrO4、AgCl CAgBr、Ag2CrO4 D同时沉淀15关于0.1 mol/L醋酸钠溶液，下列说法正确的是A 加少量水稀释时，增大B 向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大C 离子浓度大小比较：c(CH3COO) c(Na) c(OH) c(H)D 向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na) c(CH3COO)16下列说法正确的是（ ）A 对于1molL-1的NH4Cl溶液，升高温度，溶液pH上升B 向蒸馏水中滴加浓硫酸，水的离子积常数Kw不变C 常温下，能证明乙酸是弱电解质的事实是0.1molL-1CH3COONa溶液pH大于7D 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强17常温下，将盐酸慢慢加入到浓度为溶液中，所得溶液pH变化曲线如图所示忽略体积变化。下列说法不正确的是 A 点所示溶液中由水电离产生的B 点所示溶液中：C 点所示溶液中：D 点所示溶液中：18某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小19在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200时发生了反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)，达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是（ ）A小于0.2mol B0.2molC0.4mol D0.2mol和0.4mol之间20在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量溶液c(NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法中，正确的是( )A该反应的H0 B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 C在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有v正v负 D在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C21今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+AHB+HA B2-+HAHB+A则下列说法正确的是：A、H2B的电离方程式为：H2B2H+ + B2B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B2AHBC、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强D、等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者22下列图示与对应的叙述不相符的是A 图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0B 图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变C 图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙P甲D 图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2，K1K223用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法正确的是A 由b口加入物质为O2B 燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH-6e-= CO32-+6H2OC 电解过程中，Fe(I)质量减少，Fe()上有气体产生D 电路中每转移6mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原24室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(Na)c(B) c(HB)c(H)c(OH)CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)25I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I(aq)I3(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是c(I3)/molL10abcT1T2T3T/dA状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高B反应I2（aq）+I(aq)I3(aq)Hc(CH3COOH) c(H) c(OH)，故D正确6 D 7A 8C 9B 改编自课本第五页图 10B 11A 12D 13C 14 C15A【解析】在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A项，加水稀释，促进CH3COO-的水解，n（CH3COOH）增大，n（CH3COO-）减小，=增大，正确；B项，再加入少量醋酸钠晶体，c（CH3COO-）增大，水解平衡正向移动，c（OH-）增大，但温度不变水的离子积不变，c（H+）减小，错误；C项，离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），错误；D项，向溶液中加入HCl，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），错误；答案选A。16C17 CA.依据在常温下点的，所示溶液是强碱弱酸盐，所以在CHCOONa溶液中由水电离产生的，选项A正确；B.点所示溶液中存在：COO，此时，选项B正确；C.点所示溶液是CHCOONa和CHCOOH等物质的量混合中，此时存在：COO，选项C错误；D.点所示溶液中是和NaCl的混合溶液，所以，选项D正确。答案选C。18C19A 试题分析：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），正反应为体积增大的反应，在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，达平衡后移走1mol PC13和1mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1mol PC13和1mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，所以达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的0.5倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol0.5=0.2mol，答案选A。20D 试题分析：A由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即H0，故A错误；B该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1K2，故B错误；CT2时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有(正)(逆)，故C错误；D在容积一定的密闭容器中，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，混合气体的密度是一个变量，T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C，故D正确；故选D。21B22D 【解析】2NO2(g)N2O4(g)，升高温度NO2的百分含量增大，平衡逆向移动，所以反应的H0，故图甲与对应的叙述相符；反应物的总能量小于生成物总能量，正反应是吸热反应，催化剂不能改变化学反应的焓变，故图乙示与对应的叙述相符；增大压强反应速率增大，2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)平衡不移动，平衡时，反应物的浓度相同，故图丙与对应的叙述相符；该反应H0，所以升高温度平衡逆向移动，N2(g)百分含量减小，T1HBHA，说明相同浓度下，电离程度：HDHBKHBKHD，故A项正确；B项，由于HB是弱酸，滴定至P点时，中和百分数是50%，随着中和程度的增加，HB的电离程度增大，所以溶液中：c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)，故B项错误；C项，由图可知，当三种溶液的中和百分数为0时，pH值：HDHBHA，说明酸性：HDHBc(B-)c(D-)，故C项错误；D项，当中和百分数达100%时，相当于是NaA、NaB、NaC水解，每水解生成一份HA、HB或HD的同时生成一份OH-，所以将三种溶液混合后有：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+），故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。25A 试题分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即选项B正确；状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时I2的转化率减小，所以A不正确；若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正v逆，故C正确；温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，KI溶于水，c（I-）增大，平衡向正反应方向移动，故D正确，答案选A。26(14分) (1) H=-746.5 kJ/mol(2分) (2)K=27V/a (2分) CD(2分) (2分)(3)B(2分) (4) 2NO+O2+4CO4CO2+N2(2分、) 不可行，因为H0，S0，S0，在任何情况下都不能自发进行，所以是不可取的