高中化学《元素周期律》教案18 新人教版必修2（通用）

第一章物质结构元素周期规律第二节元素周期规律教学目标：1.了解元素金属度的周期性变化。2.认识到元素性质的周期性变化是元素原子核外电子构型周期性变化的必然结果，从而理解元素周期定律的本质。3.通过这一课时的学习，学生可以总结和综合以前所学的知识，实现从感性知识到理性知识的上升。同时，该理论将用于指导后续研究。4.通过自学、思考、比较和实验，培养观察、分析、推理和归纳的探究学习能力。教学的重点和难点：同一时期金属和非金属元素的变化规律；元素周期规律的含义和本质；教学方法：归纳、归纳探究、实践、实验启发等教学过程：复习并填写下列元素1至18的元素符号和原子核外的电子步骤(以原子结构为意图)原子序数12元素名称氢氦元素符号核外电子起搏主价10原子序数345678910元素名称里铍硼碳氮氧氟氖元素符号核外电子起搏最高正价和最低负价1234-45-3-2-10原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝金属硅磷硫磺氯氩元素符号核外电子起搏最高正价和最低负价1234-45-36-27-10思考和探究随着原子数的增加，元素核外电子层的台阶和元素的价态表现出什么样的规律性变化？(学生发言)引言从表面讨论中，我们认识到随着原子序数的增加，元素原子的电子构型、原子半径和原子价都发生周期性变化。一种元素的化学性质是由其原子结构决定的，因此该元素的金属和非金属性质也会随着该元素原子序数的增加而呈现周期性变化。第二，元素周期定律讨论根据哪些事实可以判断金属和非金属元素的强度？(参见小字)概要金属性能的判断：(1)简单物质与水反应来代替氢有多容易；(2)容易用简单的物质和酸代替氢；对应最高价氧化物的水合物(氢氧化物)的碱度。非金属属性的判断：(1)与氢反应生成氢化物有多容易；(2)氢化物的稳定性；最高价氧化物对水合物的酸度。叙述我们将以元素11至17为例，根据该标准研究元素的金属和非金属性质的变化。为了让我们更好地理解本课的内容，请填写下表。填写气态氢化物、最高价氧化物和水合物的化学式，对应于下列元素的最高价氧化物：原子序数11121314151617元素符号钠毫克铝SiPSCl气态氢化物最高价氧化物最高价氧化物水合物注：“”未填写。旁白总的来说，我们主要研究金属元素和非金属元素的金属度。接下来，我们将通过实验研究钠、镁和铝的金属强度。板书 1、钠镁铝金属跃迁定律实验1:用砂纸将一小块镁带表面的氧化膜擦去，放入试管中，加入3毫升冷水，滴2滴酚酞试液观察现象。实验2:将实验2中的试管加热至沸腾，观察现象。实验3:用砂纸擦去一小块铝表面的氧化膜，放入试管中，加入3毫升冷水，滴2滴酚酞试液观察现象。问题请描述实验现象(注意反应现象的严重性)回答1.镁在常温下与水无明显反应；加热时，镁条表面出现大量气泡，溶液变成红色。2.铝在常温或加热条件下暴露于水时没有明显现象。练习写化学反应方程式(与投影对比)2Na 2H2O=2NaOH H2Mg 2H2O=Mg(OH)2 H2奎斯特黑板写金属钠镁铝问题请预测当镁和铝分别与稀盐酸反应时，现象是否相同。区别应该是什么？回答镁和盐酸之间的反应比铝和盐酸之间的反应更剧烈。实验4:取一小块铝片和一小块镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两个试管中，然后分别加入2mL 1mol/L盐酸。观察会发生什么。(同时，让附近的学生用手触摸试管的外壁。请告诉我们，两根试管的温度是一样的吗？)回答与镁反应的试管壁温高，而与铝反应的试管壁温低。叙述从刚才的实验现象，我们知道镁和稀盐酸之间的反应更强烈，同时释放出大量的热量。这表明每个人的预测都是正确的。根据钠、镁和铝的金属顺序，我们可以推断出钠和氯化氢之间的反应会更强烈，甚至爆炸。练习请写下上述反应的化学方程式：Mg 2HCl=氯化镁H22 al 6 HCl=2 ALC L3 3 H2跃迁那么，钠、镁、铝的氧化物和最高价氧化物的水合物的性质是什么？问题在初中，我们曾经把氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。那么，Na2O、MgO和Al2O3分别是什么样的化合物呢？回答 Na2O和MgO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物。叙述那么，两性氧化物到底是什么？请分别写出三氧化二铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。众所周知，氧化铝与氢氧化钠反应生成的盐称为偏铝酸钠(NaAlO2)。板书两性氧化物：一种能与酸反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水的氧化物。al2o 3 6HCl=2 ALC L3 3H2O al2o 3 2NaOH=2na alo2 H2O叙述那么，对应于钠、镁和铝的最高价氧化物的水合物是氢氧化钠、氢氧化镁和氢氧化铝；艾尔(OH)3会和Al2O3有相同的性别吗？让我们通过实验做一些研究。实验5:向试管中注入少量1摩尔/氯化镧溶液，并加入3摩尔/氯化镧溶液，直至生成大量白色絮状氢氧化铝沉淀。将氢氧化铝沉淀分成两个试管，然后分别向两个试管中加入3摩尔/升的LH2SO4溶液和6摩尔/升的LNaOH溶液。观察这一现象。讨论在上述实验中观察到了什么现象？产生了什么物质？写出反应的化学方程式。回答当三氯化铝与氢氧化钠溶液相遇时，会形成白色絮状沉淀，可溶于硫酸和氢氧化钠中。叙述上述实验证明，氢氧化铝和氧化铝一样是两性的。像氢氧化铝这样能与酸和碱反应的氢氧化物被称为两性氢氧化物。请写下上述反应的化学方程式。黑板书写两性氢氧化物：能与酸和碱反应的氢氧化物。三氯化铝3乙醇=铝(氢氧化物)3；三氯化铝2Al(氢氧化物)3 3H2SO4=铝(硫酸)3 3H2O氢氧化铝氢氧化钠=氢氧化钠水问题氢氧化钠是众所周知的强碱，氢氧化铝是两性的。那么氢氧化镁的碱度与氢氧化钠和氢氧化铝相比如何呢？回答氢氧化镁的碱度应该比氢氧化钠弱，比氢氧化铝强。解释和板书碱强度氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铝思考氢氧化镁会溶解在氢氧化钠中吗？实验验证取一个含有氯化镁溶液的试管，滴入6摩尔/升氢氧化钠溶液，直至过量，白色沉淀不会消失。旁白镁只能显示金属性质，而不能显示非金属性质。铝可以表现出金属性质和非金属性质，这是证明铝比镁弱的另一个事实。尽管铝可以显示出金属和非金属的特性，但在元素的一般分类中，铝仍被归类为金属。铝是金属，但它可以显示某些非金属特性。关于氢氧化铝能显示酸性和碱性的原理，电离理论将用于未来的分析。摘要:反应金属钠镁铝金属与水反应与冷水剧烈反应冷水反应慢，沸水反应快很难与冷水反应，也很难与热水缓慢反应。与酸反应激烈的反应快速反应氧化物Na2O和结论金属性能逐渐减弱板书。硅、磷、硫和氯的非金属性质的规律性讨论1硫和氯分别与氢的反应有多剧烈？硫和氯的非金属性质之间有什么关系？旁白只有在高温下，硅才能与氢反应生成少量气态氢化物SiH4。磷蒸气和氢可以反应生成气态氢化物PH3，但这相当困难。加热时，硫可以与氢气反应生成气态氢化物H2S。讨论2氯化氢在加热条件下容易分解吗？旁白四氧化三铁很不稳定，PH3不太稳定，生成时很容易分解，H2S不太稳定，它能在较高的温度下分解，氯化氢很稳定。讨论3比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸度。叙述氧化硅二氧化硅是一种酸性氧化物，其相应的水合物是正硅酸(H4SiO4)，正肉桂酸是一种非常弱酸，几乎不溶于水，并且容易分解生成硅酸H2SiO3。磷的最高价氧化物是P2O5，其相应的水合物是磷酸，磷酸是中强酸，硫的最高价氧化物是SO3，SO3的相应水合物是硫酸，硫酸是强酸，氯的最高价氧化物是Cl2O7，Cl2O7的相应水合物是高氯酸(HClO4)，这是特定的元素18氩是一种稀有气体元素。摘要SiPSCl最高正价格最低负价格简单物质与氢反应的条件最高含氧量复合的多价氧化物水合物H4SiO4弱酸H3PO4调解强酸硫酸强酸高氯酸最强无机酸酸度逐渐增加。结论板书氢化物稳定性：HClH2SPH3SiH4最高化合价氧化物水合物酸度：高氯酸H2SO4 H3PO4 H4SiO4旁白总而言之，我们可以改变元素11到18的性质得出了以下结论：钠镁铝硅磷硫氯氩金属性能逐渐减弱，非金属性能逐渐增强稀有气体元素。板书钠镁铝硅磷硫氯氩金属性能逐渐减弱，非金属性能逐渐增强稀有气体元素。叙述如果我们对其他周期元素做同样的研究，我们会得出类似的结论。同时，它也证实了我们在前一节中的猜想：元素的金属和非金属性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。元素的周期性规律，即元素的性质随着原子序数的增加而周期性变化，在这里也得到很好的反映。元素周期定律：元素的性质随着元素原子数的增加而周期性变化。这个定律叫做元素周期定律。摘要简介操作P18 2，3，5板书计划二。元素周期定律1.钠镁铝金属的渐变规律2Na 2H2O=2NaOH H2Mg 2H2O=Mg(OH)2 H2金属钠镁铝Mg 2HCl=氯化镁H22 al 6 HCl=2 ALC L3 3 H2两性氧化物：一种能与酸反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水的氧化物。al2o 3 6HCl=2 ALC L3 3H2O al2o 3 2NaOH=2na alo2 H2O两性氢氧化物：能与酸和碱反应的氢氧化物。三氯化铝3乙醇=铝(氢氧化物)3；三氯化铝2Al(氢氧化