江西省玉山县2020届高三化学大一轮复习 单元复习监测题三 氧化还原反应

单元复习监测题三 氧化还原反应 （ 三氧 化 还 原 反 应 ）注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。登分表序号班级：高三（ ）姓名： 题号11011121314总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每小题只有一个选项符合题目要求。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1. 已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H B2Fe2I2=2Fe32ICI2SO22H2O=H2SO42HI DH2O2SO2=H2SO42.汞(熔点39 ，沸点356 )是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种工艺流程图如下。22e则下列分析错误的是A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：22e22e22eB辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率3. 一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应如下：22e5CH3OH6HNO3=3N25CO213H2O。则下列说法正确的是ACH3OH被氧化，表现氧化性B此条件下还原性强弱为：N2CH3OHC若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mol eD该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键4.CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2气体，溶液变成无色。下列说法正确的是A.滴加KI溶液时，KI被氧化， CuI是还原产物 B.通入SO2气体后，溶液变无色，体现SO2的漂白性C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO25.已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是A3 B4 C5 D66.已知燃烧FeS2生成Fe2O3和SO2，转移电子总数为m个，生成SO2 n mol，则阿伏加德罗常数为A8m11nB4m11nC2m11nDm11n7.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl32Ag=Tl2Ag (2)AgFe2=AgFe3 (3)Fe2Fe3=3Fe2+则下列离子氧化性比较顺序正确的是ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3 CTlAgFe2 DTl3AgFe38.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M。下列有关说法中，错误的是AM为H2O B每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移C还原性：SnCl2As D氧化产物和还原产物的物质的量之比为239.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是A生成44.8 L N2 B被氧化的N原子的物质的量为3.75 molC有0.250 mol KNO3被氧化 D转移电子的物质的量为0.125 mol10. 一定体积KMnO4溶液恰好能氧化一定质量KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（molL-1）为A0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.2400二非选择题 ：（共50分）11.(12分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。已知置换反应全部属于氧化还原反应，置换反应的通式可以表示为：单质甲化合物乙化合物丙单质丁。请根据具体要求回答下列有关问题：(1)若化合物乙是红棕色固体；化合物丙既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，写出该置换反应的化学方程式 。(2)若氧化物丙与单质丁化合生成的液体燃料是煤的液化产物甲醇，写出该置换反应的化学方程式 。(3)若甲、丁是同主族的单质，且丁是深红棕色液体；化合物乙遇KSCN溶液不变血红色，化合物丙遇KSCN溶液变成血红色，写出足量甲与化合物乙反应的离子方程式： 。(4)若单质甲、丁均为气体，甲与乙接触就立即发生反应，写出该置换反应的化学方程式： 。(5)若甲和丙均为气体，且M(丙)=2M(甲)。生成0.5mol金属丁时，该反应转移3mole ；写出该置换反应的化学方程式 。(6)若化合物乙通常用于灭火，金属甲却能在乙中燃烧，生成黑白分明的两种固体，写出该置换反应的化学方程式 。12. (12分)(1)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后， 所得溶液显酸性，含VO2、K、SO等。写出该反应的化学方程式： 。向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向： 。(2)将酸性条件下，铁与NO反应的离子方程式补充完整：FeNO_=Fe2NH_(3)六价铬Cr()有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO47H2O加入含Cr2O的废水中，调节pHKMnO4 b还原性：PbO2KMnO4cMnSO4溶液可以用盐酸酸化.已知：氧化性：KMnO4HNO3；Bi位于周期表中A族，3价较稳定Bi2O3为碱性氧化物，Bi3的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。请回答下列有关问题：(4)写出实验反应的离子方程式 。(5)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 。(6)向反应得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是 。(7)若实验放出了336 mL气体(标准状况)，则反应被氧化的Mn(NO3)2为_mol。三、氧化还原反应22e1. B 2. C 3. C 4. A 5. D 6. C 7. D 8. D 9. B 10. B 11.(12分)（1）2Al 2Fe2O3Al2O3 2Fe （2）CH2OCOH2（3）2 Fe2+ 4Br3Cl22 Fe3+ 6Cl2Br2 (4) 2H2O2F24HFO2点燃(5) O2HgSHgSO2 (6) CO22Mg 2MgOC12.(12分)(1)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O (2)410H43H2O(3) 14H=6Fe32Cr37H2O （或双线桥表示，只要正确即可）13.(12分)(1)CuFeS2中元素、O2中元素 0.1 c(2)2Cu2O10HNO3=4Cu(NO3)2NONO25H2O (3)阴(4)Fe(OH)3Fe3会水解产生较多的H：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO与H反