2012届整合化学反应速率和化学平衡PPT幻灯片

化学反应速度和化学平衡、化学反应速度和化学平衡及其影响因素。 学习掌握影响化学反应速度和化学平衡的因素，寻求运用相关知识解决实际问题。 学习内容，主题1 :化学反应速度和影响因素，1，化学反应速度知识的概要，化学反应方程中各物质的化学计量数之比=各物质的化学反应速度之比，定义：化学反应速度研究单位时间内反应物和生成物浓度的变化。 通常表示为单位时间的反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。 单位： mol/(Ls )、mol/(Lmin )、mol/(Lh )、关系：数学式：1、化学反应速度：v=、用不同物质表示与注意事项：相同的化学反应速度时，该反应的化学反应速度可能不同。 像N2 3H2=2NH3132一样，友情(1)用不同的物质表示的速度、数值可能不同，但意义相同。 (2)用不同物质表示的化学反应速度的数值之比等于方程式的各物质的系数之比。 (3)在化学计算中使用的速率一般指一段时间内的平均速率，并且可使用相关图像中的瞬时速率。 (4)关于纯固体和纯液体所涉及的化学反应，由于浓度也没有变化，因此不表示反应速度。 (5)化学反应速度的研究对象可以是可逆反应也可以是完全反应。 (6)化学反应的速度通过实验测定。 测定方法为： a、直接观察某些性质(如释放气体的体积和系压)的b .科学仪器的测定(颜色浓淡、光的吸收和发射、电传导能力等) c、溶液中，多利用颜色浓淡与显色物质浓度的比例关系跟踪反应过程和反应速度。 此外，在该反应不同条件下，反应速度以vy=0. 15 mol/(l.s )VX=0.6mol/(l.s )vz=4mol/(l.min )进行得最快的是_ _，例1，在某个温度时，在2L容器中的x、y、z这3种物质的时间变化曲线如图所示。 根据图中的数据分析，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应开始后为2min，z的平均速度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，0.05mol/L.min，速度定义中求出的为平均速度，图上的为瞬时速度， 比较反应速度，首先转换为同种物质表示的速度，注意单位的一致性，内因：影响化学反应速度的因素；内因：反应物的性质；外因：浓度、温度、压力、催化剂、粒子的大小、光等；(1)浓度的影响；其他条件不变时，加大反应物浓度，降低可增大化学反应速度的反应物浓度该规则仅适用于气体反应和溶液中的反应，一般不适用于纯液体和固体反应物(这些浓度一定)。 例2、在一定温度下，在一定体积的密闭容器中发生下一反应，2hih2i2C(HI )从0.1mol/L降低到0.07mol/L需要15秒时，c(hi )从0.07mol/L降低到0.05mol/L所需的反应时间为() A5SB10SC不足10sb 化学反应速度受浓度条件的影响，受c、(2)压力的影响，对于有气体的化学反应，其他条件不变，增大压力，降低可增大反应速度的压力，可降低反应速度。 该规则只适用于有气体的反应体系，不适用于固体和溶液。 对于现有气体参与、气体生成的可逆反应，增大压力，减小正反应速度、逆反应速度增大的压力，两者都减小，变化幅度可能存在差异。 (3)温度的影响在其他条件不变的情况下，可以提高温度，降低能够提高反应速度的温度，降低反应速度。 无论是吸热反应还是发热反应，温度上升，反应速度增大，但吸热反应的增大幅度更大。 实验表明，温度每上升10，反应速度通常增加到原来的24倍。 反应A(g) B(g)C(g )反应速度在温度每上升10时增加到原来的3倍. 温度上升50时，速度应该是原来速度的()倍。由于A.15B.27C.81D.243、例题3、d、(4)催化剂影响，正催化剂可以同等程度地增大正、反应的速度，负催化剂可以同等程度地减小正、反应的速度. 使用必须明确催化剂参与反应的催化剂时，选择催化剂所需的适当温度，防止催化剂中毒的故障。 (5)其他因素的影响，采用减小反应物粒子、增大光强度的不同溶剂、电化学原理、超声波线、激光、电磁波等对反应速度有影响。 例如，煤球燃烧，只增加了几个同样的煤球，速度和碳的转化率不变。 如果粉碎煤球，燃烧的速度会大幅度加快，但碳的转化率不会改变。 例4、进行了如图所示的实验的x、y，其中，在各图像中正确地表示实验结果的是() c、(6)非反应气体对反应速度的影响、稀有气体和其他非反应气体填充到反应容器中、恒温、恒定容量时，填充的非反应气体不改变反应气体的分压，即不改变反应物的浓度恒温、恒压下，填充的非反应气体扩大了容器的容积，降低了反应物的浓度，从而降低了反应速度。 二、化学反应速度的内容详述如下： 1、有效碰撞引起化学反应的碰撞称为有效碰撞。 具有足够能量的分子向一定方向冲突，化学键断裂，原子(或离子)形成新的化学键，才发生化学反应。 活化分子和活化能，引起有效冲突的分子叫活化分子。 但是，活化分子产生的碰撞不一定是有效的碰撞，反应物分子的能量必须达到某个临界值，活化分子2必须同时满足活化分子必须向一定方向碰撞的两个条件。 前者是能量要素，后者是空间要素。 活化能：活化分子具有的最低能量和分子平均能量的差称为活化能。 分子运动，相互碰撞，分子有足够的能量，活化分子，有适当的方向性。 发生、有效的碰撞、化学反应，3、用碰撞理论说明化学反应速度的影响。 发生化学反应的条件是：原因：反应物浓度增大，单位体积活性分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速度快，浓度对反应速度的影响，其他条件不变，反应物浓度增加，化学反应速度加快。 内容：压力对反应速度的影响，对气体反应来说增大压力相当于增大反应物的浓度，相当于加快反应速度，内容：原因：增大反应物浓度，增加每单位体积的活性分子数，增加有效碰撞次数，加快反应速度， 增大压力、温度升高、分子获得更高的能量、活性分子的百分比升高、有效碰撞次数升高、反应速度加快、加入催化剂时，反应活化能降低、活化分子的比例升高、有效碰撞次数加快、反应速度加快催化剂对反应速度的影响的原因： () a )在许多实验中，在其他条件不变的情况下，通过增加反应物的浓度可以增加化学反应速度，() b )为了增加反应物的浓度，单位体积内的活化分子数增加b，增加反应物的浓度，减少反应体系所需的能量c， 增加了反应物的浓度，增加了反应物分子之间的有效碰撞次数d，增加了反应物分子的能量，AC，注意：压力对化学反应速度的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的，即压力只影响气体参与的反应速度。 例6、如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器在c容器中具有活塞，a、b两容器为定容容器，三容器均加入相同量的SO2和O2，使三容器的压力相等，在一定条件下发生2SO2 O22SO3的反应。q:最初在a、c两容器中加入等量的N2时，此时，三容器的开始压力为pa_PC最初的a、c两容器的反应速度的大小关系为va _ _ VC反应一段时间后，a、c中的速度的大小关系为va _ _ VC，=，=，=， 起始反应速度的关系为Va_Vb_Vc，练习1、将一定浓度的盐酸注入碳酸钙中，其中最初的化学反应速度为() a，盐酸的浓度不变化，盐酸的使用量加倍，b，盐酸的浓度加倍，盐酸的使用量减半，c， 盐酸浓度和使用量不变化时，增加碳酸钙的量d、盐酸和碳酸钙不变，加入压力倍增的e、CaCl2溶液f，加入CaCl2固体g，用CaCO3粉末置换CaCO3固体，BG、练习2、以下事实中，哪些因素影响化学反应的速度在相同浓度、相同体积的盐酸中加入相同大小的锌片和镁棒，产生气体快慢，(2)熔融的KC1O3放出气体慢慢，喷洒少量的二氧化锰后立即产生气体，反应物的性质、催化剂，(3)锌粉和碘混合后，没有明显的现象， 加入水滴后立即产生紫红色的蒸汽(4)无色的KI结晶和白色的HgC12粉末混合的情况下，没有明显的现象，加入水中后立即生成红色的HgI2)气瓶中充满C12和H2的混合气体，在瓶外点燃镁棒时发生爆炸(6)铁片和稀有催化剂，溶剂，光和热，构成一次电池，练习3，盐酸和大理石(充分量)的