高考化学反应速率和化学平衡讲练教程 人教版

高考化学反应率和化学平衡讲座和实践教程人民教育版1反应速率1.1概念化学反应速率是用来测量化学反应速度的物理量。定义单位：摩尔-1S-1、摩尔-1分钟-1、摩尔-1H-1等。(2)当指示化学反应速率时，指定具体物质。不同物质对同一反应所表示的速率可能有不同的值，但有相同的含义。速率值的比率等于相应反应物计量数的比率。(3)比较同一反应在不同条件下速率，将其转化为同一物质表示的速率进行比较，或找出不同物质表示的速率与相应物质的化学计量数的比值，大比值的反应速度更快。1.2外部条件对反应速率的影响化学反应速率的大小首先取决于反应物的基本特征(内部因素)，其次取决于外部条件的影响。(1)浓度c (增加固体反应物的量不能改变反应速率。固体反应物的速率与粉碎程度和表面积有关。(2)压力p 至压力对速度的影响实质上是浓度对速度的影响。因此，压力只能影响气体参与的化学反应的速率，只有引起反应气体浓度变化的压力变化才能影响化学反应的速率。)(3)温度t 至该规则适用于任何化学反应。当温度上升10时，速度可增加到原来=(2-4)的2-3倍(4)催化剂催化剂能大大改变反应速率，通常指加快反应速率。对于同一反应，其他反应以原电池的形式发生，其速率大于直接化学反应。此外，光、反应物的粒度、溶剂等。也会影响反应速度。实践1-01在一定的温度下，当体积是2L在一个密封的容器中，三种气态物质x、y和z的物质量随时间的变化如下所示：(1)写出该反应的化学方程式3xy=2z(2)x在3mn内的平均反应速率为0.05 mol-1 min-1联1-02为了从铁和稀硫酸中生产氢，不能加速氢生成速率的措施是(B)A.使用同等质量的铁粉代替铁片b。使用98%浓硫酸代替稀硫酸C.将少量硫酸铜溶液滴入稀硫酸中，加热溶液联1-03在2L密闭容器中，加入4摩尔硼和6摩尔硼以产生以下反应4a (g) 6b (g)=4c (g) 5d (g)。如果5秒后a为2.5摩尔，则b的反应速率为(b)A.0.45毫升/(升秒)C.0.15摩尔/(升秒)0.9摩尔/(升秒)实践1-04在一定温度下，浓度为1摩尔/升的气体X2和Y2在密闭容器中反应生成Z气体。达到平衡后，c(X2)为0.4摩尔/升，c(Y2)为0.8摩尔/升，Z为0.4摩尔/升。反应方程式为(C)A.X2 +2Y2=2X2 B. 2X2 +Y2=2X2YC.3 X2+Y2=2X 3Y X2+3 Y2=2X 2联1-05已知4NH 35O2=4NO 6H2O。如果反应速率分别用(NH3)、 (O2)、 (NO)和(H2O)表示，正确的关系是(D)A.(4/5)(NH3)=(O2)B .(5/6)(O2)=(H2O)C.(2/3)(NH3)=(H2O)d .(4/5)(O2)=(否)实践1-06反应物的浓度为0.10摩尔/升。在以下各组反应中，反应速率最大(A)A.0 H2 F2 B. 40 H2 Cl2C.200H2 Br2(g)d300H2 I2(g)联1-07常温下，将四块形状相同、质量为4g的铁块分别同时放入以下四种溶液中，先将铁块溶解(B)A.150毫升2毫升/升盐酸，500毫升2毫升/升硫酸C.50毫升3毫升盐酸，20毫升18.4毫升硫酸实践1-08将以下四种X溶液分别加入到四个装有10毫升2摩尔/升盐酸溶液的烧杯中。加水稀释至50毫升，然后x与盐酸反应，反应速率最高。(a)A.20毫升3毫升/升C.10毫升4毫升/升，10毫升2毫升/升实践1-09已知反应A(g) 3B(g) 2C(g) D(g)的反应速率为：(A)=0.15摩尔升-1秒-1 (B)=0.6摩尔升-1秒-1(C)=0.4molL-1s-1(D)=27mol1min-1那么快速反应和慢速反应的顺序是 = 提示在比较汇率时，首先将汇率单位转换为一致。练习1-10银块碳酸钙与足量的盐酸反应，反应物的质量损失随时间的曲线如图所示。在相同的条件下，bg (ab)粉状碳酸钙与相同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)是正确的(C)练习1-11反应在封闭容器中进行，N2 O2=2NO。当温度保持不变时，下列措施可以提高反应速率(甲乙)A.减小容器的体积以增加压力b .保持体积不变并填充N2以增加压力c、保持容积不变，充入He以增加压力d，膨胀容器的容积以降低压力练习1-12以下各组解决方案开始同时反应。最早出现混浊的是(甲乙)A.在20下，将5ml 0.05摩尔/升硫代硫酸钠溶液与5ml 0.1摩尔/升硫酸溶液混合在20下，将50毫升0.10摩尔/升硫代硫酸钠溶液和50毫升0.1摩尔/升硫酸溶液混合在10下，将5毫升0.05摩尔/升硫代硫酸钠溶液与5毫升0.1摩尔/升硫酸溶液混合D.在10下，将5ml 0.10摩尔/升硫代硫酸钠溶液与5ml 0.1摩尔/升硫酸溶液混合实践1-13将去除氧化膜的镁条放入装有稀盐酸的试管中，发现产生的氢气速率如图所示。T1-T2变化的主要原因是反应是放热的，温度(增加)对反应速率的影响大于碳(氢)浓度(减少)的影响。T2-T3变化的主要原因是T2-T3过程中c(H)浓度的降低对反应速率的影响大于温度的升高。化学平衡2.1化学平衡状态及其建立如图所示，在可逆反应过程中，如果一开始只有反应物，就没有产物。那么(正)是最大的，(反)是零。随着反应的进行，反应物不断减少，产物不断增加。(正)变得越来越小，(反)变得越来越大。当反应达到某一点时，(正)=(反)，化学平衡就达到了。化学平衡状态是指在某些条件下，在可逆反应中，正反应速率和反反应速率相等，并且反应混合物中各成分的含量保持不变的状态。2.2化学平衡的特征可逆反应是逆：化学平衡的研究对象。(2)运动：虽然(正)=(反)，但速率不是零，反应仍在继续，这是一个动态平衡。(3)等。(正)=(反)同一物质的形成速率等于消耗速率。不仅每单位时间，每单位体积，产生的相同物质的量等于消耗和转化的量。测定：混合物的成分不会改变。(5)相同：对于相同的可逆反应，在相同的条件下，无论反应是从正反应还是反反应开始，或者反应物或产物按一定比例加入，正反应和反反应都是同时开始的，只要外部条件相同，就可以达到相同的平衡状态，所有的道路都通向相同的目的地(主动平衡)。变化：外部条件发生变化，使(正)(反)和各成分中的物质发生变化和调整，从而建立新的平衡。2.3化学平衡的迹象可逆反应达到平衡的最基本标志是(正)=(反)。当使用速率指示器时，应注意：等正和负反应速率是指由同一物质表达的反应速率。如果可逆反应的正反应速率和负反应速率分别用两种不同的物质来表示，那么只有当两种速率的比值等于两种物质的化学计量数的比值时，化学平衡才是显著的。由于(正)=(反)的必然结果是反应混合物中各成分的含量保持不变，因此，各成分的量或质量或浓度或含量不再随时间变化也必须标记化学如果可逆反应达到平衡状态，整个反应系统的物理参数，如总压力、总体积、总物质量以及气体的平均分子量和密度，必须保持不变，并且不会随时间变化。然而，另一方面，在某些条件下，如果这些物理参数保持相同的可逆反应，则可能达不到化学平衡，并且需要具体的分析。例如，aa (g) bb (g)=cc (g) DD (g)如果ab=c d，由于气体分子的数量在反应前后不变，反应系统的总压力、平均分子量和其它参数将在任何时候保持不变。因此，在这种情况下，这些物理参数不能用作化学平衡的指标。联2-01在密封容器中充入一定量的SO2和O2，在一定条件下进行反应：SO2 O2 2SO3。当反应达到平衡时，将一定量的188 O2填充到容器中，并且在再次达到平衡后，容器中的188 O2颗粒是(d)A.只有O2b。只有SO3，只有o2和SO3，SO2，SO3联2-02可逆反应N2 3H 2NH3的正负反应速率可用各反应物或产物的浓度变化来表示。在下面的关系式中，可以表明反应已经达到平衡状态的是(c)A.3正(N2)=正(H2) b.正(N2)=反(NH3)C2正(H2)=3 反(NH3)d正(N2)=3 反(H2)实践2-03在一定温度下，反应A2(g) B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(C)A.每单位时间产生n摩尔A2，同时产生n摩尔ABB.封闭容器中的总压力不随时间变化(c)每单位时间产生2n摩尔的AB，同时产生n摩尔的B2D.每单位时间生成n摩尔A2，同时生成n摩尔B2连2-04下列可逆反应必须处于平衡状态(公元前)增加压力会加深系统的颜色。B.N2(g) 3H2 (g) 2 NH3 (g)测得的正反应速率 (N2)=0.01摩尔-1分钟-1，反反应速率(NH3)=0.02摩尔-1米n-1在t1和t2时，SO2转化率为40%二氧化氯(克)氧气(克)二氧化氯(克)，混合物中一氧化碳、氧气和二氧化碳的量之比确定为233601:1联2-05在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物质的物理量不再变化时，即(BC)反应A(s) 2B(g)C(g) D(g)已达到平衡。A.混合气体的压力c.b .浓度d .气体总物质的量3影响化学平衡的条件3.1化学平衡的概念3.1.1化学平衡运动过程可表示如下：经过一段时间后条件的改变t1-t2 t2-t3 t3-t4原始平衡状态的破坏建立了一个新的平衡。(正)=(反)(正)(反)(正)=(反)每个组件的内容都保持一定的水平，每个组件的内容都在变化，每个组件的内容都保持一个新的水平。3.1.2化学平衡转移达到平衡状态的可逆反应称为平衡运动，当平衡状态在条件改变后被破坏，然后在新的条件下达到新的平衡状态。在上图中，变化过程发生在T2-T3期间。3.1.3平衡移动方向的标准平衡运动的方向是通过比较平衡破坏时正负反应速率的相对大小来确定的。(1)如果外部条件发生变化，导致(正)(反)，此时正反应占主导地位，反应式右侧的产物浓度高于平衡被打破时的瞬时浓度，反应式左侧的反应物浓度低于平衡被打破时的瞬时浓度，则称化学平衡向正(或右)反应方向移动；(2)如果外部条件发生变化，导致(正)(反)，则反反应占主导地位，反应式左侧反应物浓度高于瞬时平衡破坏浓度，反应式右侧产物浓度低于瞬时平衡破坏浓度，则称化学平衡向反(或左)反应方向移动。(3)如果外部条件发生变化，alt实际上，平