黑龙江省齐齐哈尔市拜泉四中2020届高三化学上学期第四次月考试题（含解析）（通用）

黑龙江省齐齐哈尔市拜泉4中2020次高三化学上学期第4次月考考试(包括分析)第一，选择题(这个问题共14个小问题，每个问题3分，共42分)。)，以获取详细信息能源与可持续发展密切相关。以下说明是正确的()A.直接开采的化石燃料完全燃烧也不会造成大气污染B.海上开采的“可燃冰”所产生的气体等于天然气成分C.二氧化碳，水通过人工光合作用产生有机物，同时释放能量D.“干热岩块”(温度大于200的高温岩块)能量属于化石能源在以下过程中，仅发生了物理变化()A.明矾净水b .温热的婴儿(含铁粉等)发热c .四氯乙烯清洁油d .黑银产品(Ag2S)恢复光线有机物质(a)、(b)可能发生在图转换关系中。以下陈述无效()A.(a)，(b)互异构体B.(b)会使酸性KMnO4溶液褪色要使C.1mol(b)和H2成为C8H16，4 molh 2d (a)，(b)分子中的所有原子必须位于同一平面上以下陈述是正确的()A.粗铜电解精炼，粗铜为阳极，纯铜为阴极B.保护钢闸门时，可以在钢闸门的水下部分镶嵌铜锭C.甲醇燃料电池电源，化学能转换为100%电能D.用电凝聚法处理废水，铁用阴极，石墨用阳极处理将NA设定为avogrado常数的值。以下说明是正确的()A.0.2mol molding完全分解生成乙烯的分子数必须为0.2NAB.13gNaN3爆炸分解为Na和N2，以前的电子数为0.2NA包含NH4的C.1L0.1molL-1(NH4)2SO3溶液中的0.2NAD.0.2molN2O4填充在密封容器中，生成气体分子的总数为0.4NA6.亚硝酸钙Ca(NO2)2是一种无色晶，溶于水，可用作水泥硬化促进剂及防冻剂等。实验室可以通过反应ca(NO3)2 cafe 2 o 4 noca(NO2)2 fe2o 3(批评)制造高纯亚硝酸钙，如图所示。以下陈述无效()A.设备b中包含的试剂为浓硫酸b。在将稀硝酸放入烧瓶之前，必须先打开kC.设备e主要用于在去除废气的NOD.d生成的1 mol Ca(NO2)2时传输mol电子以下化学方程式可以表示反应颜色的变化()A.黄褐色的浓硝酸通往O2，黄色逐渐褪色：4NO2 O2 2H2O=4HNO3B.将少量氯水滴到FeBr2溶液中，溶液变成棕褐色：FeBr2 Cl2=FeCl2 Br2C.用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色亮：CuCl2 Cu Cl2D.吸入NO2注射器，堵住针，增加红褐色，变浅：2 NO2 (g) 2to (g) O2 (g)8.子类型C6H10O4的二羧酸共享(不考虑立体异构) ()A.8种B.9种C.10种D.11种9.(CH3)3CBr水解反应的能量和反应过程图：以下是准确的()A.三级反应H均小于0B。反应的中间体只有一个C.阶段反应速度最快。d .阶段反应的活化能最低10.w，x，y，z是相同的周期性主族元素，y的最外层电子是x外侧电子数的3倍，由4种元素和锂构成的盐是新型锂离子电池的电解质类型(图中箭头指向共同的电子对，以w提供)。以下两项中的一项无效：()A.w的非金属比y强的b .在这种物质中，原子满足8电子稳定结构C.这种物质中含有离子键和共价键D.Z的氧化物都容易溶于水11.锌铁氧化度原液流动电池的工作原理如图所示以下说明是正确的()A.膜，膜y分别是负离子、阳离子交换膜B.放电时m极的电势高于n极C.放电时阴极电极反应式为Zn 4oh-2e=Zn (oh) 42-D.充电时阳极电极反应式如下：Fe3 e-=Fe212.室温下，用0.1molL-1的NaOH溶液，分别滴定弱酸HX，HY的相同浓度稀溶液，如图所示。以下陈述无效()A.HX的酸雨HY的强烈b .滴定过程中，都可以将酚酞作为指示剂C.室温下，ka(HY)的供求关系约为10-4D。在适当之前，hy的体积是HX的两倍13.以下实验过程可以达到实验目的()选项实验的目的实验过程aFe(NO3)2溶液的制备将Fe(NO3)29H2O溶解在较浓的硝酸中，然后加水稀释b探讨SO2的表征将SO2通过包含2ml黄氯化铁溶液的试管，观察颜色变化cAgBr浏览AgI溶解度产品大小2毫升浓度不同的NAR，br，Nal溶液，2台各滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象d探索催化剂对化学反应速度的影响在两个试管中分别加入2ml 0.01mol-1 kmno 4溶液，在一个试管中加入较小的MnSO4固体，然后在两个试管中同时加入2 ml 0.1 mol-1 h2c2 o 4溶液，褪色时间比较快A.AB.BC.CD.D14.常温下，改变0.1molL-1的富马酸(H2A)溶液的pH值，溶液的H2A，HA-，A2-物质体积分数(X) (X)=随pH值变化。以下说明是正确的()如果A.pH=3.05，则c(H2A)=c(HA-)=c(OH-)B.pH=4.0，则c(HA-)C(H2A)c(A2-)C.室温反应HA OH A2 H2O的pK=9.51D .室温图的x点：1g=0.72二、非选择题(共6个问题，共58分)15.实验组使用分散式钠(HCOONa)制造Na2S2O4，测量产品纯度，实验装置(夹紧，加热设备稍微)也回答以下问题(1)含有浓硫酸的仪器的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(2)SO2和HCOONa，NaOH反应生成离子方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的Na2S2O4和CO2。(3)图中，虚线盒中的装置用于检查逸出气体中的CO2，a、b和c中包含的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)分离并精制反应溶液，得到Na2S2O4产品，溶于水的mg量为100mL，用pans瓶中的25.00mL，用cmolmol-1的K3Fe(CN)6标准溶液滴定NaOH溶液和指示剂。 4k 3Fe6 4H2O，到最后适当时消耗标准液体VmL。产品的纯度为_ _ _ _ _ _ _ _ _(建立方程式)。16.含锌废料(主要包括Zn，用少量s、Fe、Mn、(d等)制造氧化锌(ZnO)的过程请回答以下问题：(1)在“酸浸”时，锌和铁的浸出率如图(a)所示，需要控制浸出终点的pH值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)“氧化”时Fe2，Mn2去除率与温度的关系如图(b)所示，在相同条件下，还原性强的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“Fe2”或(3)“操作”Zn粉的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)“锌沉淀”的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _17.(NH4)3Fe(C6H5O7)2(柠檬酸铵)广泛应用于医学、食品工业等领域。实验室以硫酸亚铁及柠檬酸等为原料制造柠檬酸铵产品的主要实验过程如下。请回答以下问题：(1)“氧化”时发生反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _(cl O3-转换为cl-)。(2)氧化溶液配制Fe(OH)3 的详细实验工作继续搅拌，同时在氧化溶液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)“柠檬酸铵准备”装置(夹紧和加热装置略小)如图所示在图中，仪器w的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。Fe(OH)3与柠檬酸反应时要将温度调节到65 ，适当的加热方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _适当的废气吸收装置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写字母)。(4)从“滤液”中获取产品所需的工作包括蒸发浓缩、冷却结晶、_ _ _18.H2S(常温下硫酸氢的Ka1=5.710-8，Ka2=1.210-15)广泛存在于天然气、氨原料气、炼厂气等，生产时需要进行脱硫处理。回答以下问题(1)著名的Vanviel反应了能量转换格式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的2h2s n nh2o2 ns。(2)从天然气中去除H2S的过程如下常温下对“碱液吸收塔”反应HS- OH S2- H2O的平衡常数K=_ _。在THIOPAO反应器中，硫脱氮菌作用下氧化到HS- s的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)湿法氧化，去除铜()沉淀和铜(ii)硫化氢，回收硫磺，主要步骤如下(a) H2S吸收(b)创建CuS沉淀(c)CuCl2氧化CuS生成的元素s和CuCl2-(d)通过O2再生常温下沉淀反应之一：HS- Cu2 CuS H的平衡常数K=_ _ 常温下KSP(CuS)=410-35。CuCl2氧化CuS离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。it O2再生时的离子方程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。19.甲醇是一种非常广泛使用的基础化学原料，可以通过以下反应合成：I. co (g) 2 H2 (g) ch3oh (g) h1.CO2 (g) 3 H2 (g) ch3oh (g) H2O (g) H2三.co (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g) H3回答以下问题(1)反应(I)的S _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充或 ) 0，H1=(2)图a中显示了上述反应的平衡常数的自然对数值lnKP(KP是用分压表示的平衡常数)和温度的关系反应()的H _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充或“”)0。480K，lnkp(I)lnkp(ii)ln