高中化学《化学反应速率和化学平衡 归纳与整理》同步练习6 新人教版选修4（通用）

第二章化学反应速率与化学平衡单元测试一、选题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)。1 .反应A(g) 3B(g) 2C(g) 2D(g )根据情况测定反应速度，其中反应速度最快的为()a .(d )=0.4摩尔/(ls ) b .(c )=0.5摩尔/(ls )c .(b )=0.6mol/(ls ) d .(a )=0. 15 mol/(ls )在2.2l密闭容器中加入4molA和6molB，与4a (g )-6b (g )-4c (g )-5d (g )反应。 经过5s后，如果其馀a为2.5mol，则b的反应速度为(c )a.0.45摩尔/(ls ) b.0.15摩尔/(ls ) c.0.225摩尔/(ls ) d.0.9摩尔/(ls )3 .可逆反应达到平衡的根本原因是()a .反应混合物中各成分浓度相等的b .正反应还在进行c .正反应的速度均为零d .正反应的速度相等4 .已知反应MX (g ) ny (g ) qz (g )h q在定容密闭容器中反应达到平衡时，以下说法正确()a .流过稀有气体增大压力，平衡顺向移动B.X的正反应速度是y的反应速度的m/n倍c .降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d .平衡时x、y的转化率相等时，反应开始时的x、y的物质的量之比为n:m5 .以下是4位同学在学习化学反应速度与化学平衡一章后，联系工业生产实际发表的意见，认为不正确的是()a化学反应速率理论是研究在一定时间内提前推出产品的方法b .化学平衡理论是研究如何使用有限原料c .化学反应速率理论研究提高原料转化率的方法d化学平衡理论是研究尽可能多地将原料转化为产品的方法6 .对于某种可逆反应，使用催化剂的作用是()a .提高反应物平衡转化率b .将正反反应的速度改变为相同程度c .增大正反应速度，减小逆反应速度，改变d .平衡混合物的组成7 .下图对反应A2(g) 3B2(g)2C(g ) (正反或发热反应)平衡位移图像，影响平衡位移的原因可能是()a .一边提高温度一边加压b .一边降低温度一边减压c .在增大反应物浓度的同时，减小生成物浓度d .增大反应物浓度，并用催化剂8 .在某一温度下，在一定容积密闭容器中可逆反应A(g) 3B(g) 2C(g )达到平衡时，各物质的物质量之比为n(a):n(b):n(c)=2:2:1. 在不改变温度的情况下，以221的物质的量之比填充a、b、c时(c )a .平衡不动b .再平衡时，n(A)n(B)n(C )保持221c .取得平衡时，c的体积分数增大d .达到再平衡时，反应速度增大，反应速度减小9 .以下事实不能用穿梭机的原理说明的是()a .溴水中有以下的平衡Br2 H2OHBr HBrO，加入硝酸银溶液后溶液的颜色变淡b .合成氨的反应，为了提高氨的收率，理论上应采取降温措施c .反应CO(g) NO2(g)CO2(g) NO(g ) (正反是发热反应)达到平衡时，提高温度系统的颜色变浓关于2HI(g)H2(g) I2(g )，取得平衡后，减小容器的体积，系色变浓10 .可逆反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g )的v-t图像如右图所示，如果其他条件不变，则仅在反应前加入适当的催化剂，其v-t图像如下a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分的面积相等右图中阴影部分的面积大这一说法正确()A. B. C. D. 11 .在密闭容积的容器中反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g )。 已知反应过程中某时刻的SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol 1、0.1mol1、0.2 mol1. 反应达到平衡时，可能存在的数据是()A. SO2为0.4摩尔- 1，O2为0.2摩尔-1b.SO2为0.25摩尔- 1C. SO2、SO3均为0.15摩尔-1d.SO3为0.4摩尔- 112. (2020全国II处理综合，13 )在相同的温度和压力下，对反应CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g )进行甲、乙、丙、丁4组实验，实验开始时装入容器中的各成分的物质量如下表所示上述四种情况达到平衡后，n (CO )的大小顺序为()物质物质的量实验CO2H2COH2O甲摩尔摩尔0 mol0 mol乙2 a摩尔摩尔0 mol0 mol丙0 mol0 mol摩尔摩尔丁摩尔0 mol摩尔摩尔a.b=丁丙=甲b.b 丁甲丙c .丁乙丙=甲d .丁丙乙甲13 .将x、y、z三种气体以1:1的物质量比混合，放入密闭容器，X 2Y2Z达到平衡后，测定混合气体中反应物的总物质量与生成物的总物质量比3:2，y的转化率最接近( )A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%14 .当下一个反应达到平衡时，在不改变温度的情况下向容器中填充氩气，平衡不能一定运转()a.n2(g )3h2(g ) NH3(g ) b.2 hi (g ) h2(g ) I2(g )c.PC l5 (g ) PC L3 (g ) Cl2 (g ) d.2so2(g ) O2 (g ) 2s O3 (g )15 .两个定容容器具有平衡系统： A(g) 2B(g )和2C(g) D(g )，X1和X2分别是a和c转化率. 只要温度不变化，增加相同的a和c物质的量，以下判断是正确的()A.X1下降，X2增大时B.X1、X2都下降C.X1变大，X2在D.X1、X2中都变大以16. 298K将1mol蔗糖溶解于1L水中，该溶解过程中体系的g=hts和s的变化为()A. G0，s0b.g0，s0C. G0，s0d.g0，s017 .在某温度下，反应SO2(g) O2(g) SO3 (g )平衡常数K1=50，在相同温度下，反应SO2(g) O2(g) SO3 (g )的平衡常数K2的值为()A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-218. (2020全国I处理综合会，11 )4NH3(g )5o2(g )=4no (g )6h2o (g )h=-1025 kj/mol，已知该反应是可逆反应。 如果反应物的起始物质量相同，则以下反应的形象不正确()二、填空(正题包括五个小题，共46分)。19.(10分钟)在100下，将0.200 mol的四氧化氮气体填充到排气了2L的密闭容器中，每隔一定时间分析该容器内的物质，得到下表时间020406080100c(N2O4)0.100c1.c10.050c3a.a乙组联赛c(NO2 )0.0000.060c2.c20.1200.1200.120要填充空格：(1)该反应的化学方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，达到平衡时四氧化二氮的转化率为： _%。(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ moll-1，020 s时间段的四氧化二氮的平均反应速度为_moll-1s-1 .(3)在同样的情况下，首先向容器中填充二氧化氮气体时，由于成为与上述同样的平衡状态，因此二氧化氮的初始浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ moll-1。20.(6分钟)将含有一定量的SO2和氧0.7mol的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，在550下通过催化作用进行反应：2SO2 O2 2SO3(正反应发热)。 反应达到平衡后，使容器中的混合气体通过过剩的NaOH溶液，用焦炭性没食子酸的碱溶液吸收气体体积减少了21.28 L的剩馀气体，气体体积进一步减少了5.6L (以上的气体体积都是标准情况下的体积)。 (计算结果中剩下一位小数)请回答下面的问题(1)判断该反应达到平衡状态的标志为： _。 (填写字母表)a.SO2和SO3浓度相等的b.SO2的含量一定c .容器中气体的压力不变化，d.SO3的生成速度与SO2的消耗速度相等e .容器中混合气体的密度保持不变(2)提高2)so2转化率，可采取以下措施： (填写字母表)a .向装置填充N2 b，向装置填充O2c .改变反应催化剂d .提高温度(3)求出该反应达到平衡时的SO3的转化率_ (用百分比表示)。21. (12分钟)在一定条件下可逆反应A2(g) B2(g) 2C(g )在一个密闭容器中达到平衡时，测定c(A2)=0.5molL-1、c(B2)=0.1molL-1、c(C)=1.6molL-1 . A2、B2、c的开始浓度分别为a molL-1、b molL-1、g molL-1时，请如下决定(1)a、g应满足的关系式是_。(2)反应从反应的方向开始时，g=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，a的最大值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)反应从反应方向开始时，b=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，a的最小值为_ _ _ _ _ _ _ _(4)b值的范围为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。22.(10分钟) (1)化学平衡常数k表示可逆反应的进度，k的值越大，表示，k的值的大小与温度的关系为温度上升、k的值_。 (填色变大一定，变小一定或变大的可能性也变小)。(2)在一体积为10L的容器中流入一定量的CO和H2O，在850下发生如下反应CO(g) H2O(g) CO2(g) H2 (g) H0、CO和H2O浓度变化如下图所示，04min的平均反应速度v(co)=_moll-1min-1 . t时物质浓度(molL-1 )的变化：时间(min )COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1.c1c2.c2c3c34c1.c1c2.c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104(3)在3)t(850以上)下，在同一容器中发生上述反应，容器内的各物质的浓度变化如上表所示。表中3min4min之间的反应为处于_状态的c 1数值_0.08 molL-1 (填料大、小或相等)。反应在4min5min之间平衡反向移动的原因是. (收音机)，表中的5min6min之间数值变化的原因是. (收音机)。a .增加水蒸气b .降低温度c .使用催化剂d .提高氢浓度23. (8分钟)已知在一定温度和压力下，在容积VL的密闭容器中填充1mol A和1mol B，在恒温恒电压下进行反应： A(g) B(g) C(g) H0。 达到平衡时，c的体积分数为40%。 让我们回答问题(1)升温时，c的反应速度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)平衡时不改变容器的容积，增大容器内的压力，平衡为_。a .必定向正反应方向移动b .必定向反应方向移动c .一定要动的d .不一定要动(3)在上述条件下使温度、压力保持一定，在密闭容器中填充2mol A和2 mol B，反应达到平衡时，c的体积分率为_ _的容器